ATOMISTIQUE --- MP-Spé --- Structure électronique des atomes
2 2 Énergie d’un électron dans un atome :(Postulats de Bohr :Voir DL 14: Atome de Bohr) On montre que l’énergie d’un électron dans un atome est fonction du numéro atomique Z et d’une constante σ, nommée constante d’écran La constante d’écran associée à un électron caractérise l’effet
ENQERGIE D’IONISATION
L’énergie d'ionisation d'un atome est l'énergie qu'il faut fournir à un atome neutre pour arracher un électron (le moins lié) à l'état gazeux et former un ion positif On la note E i Tout atome est caractérisé par plusieurs énergies d’ionisation Exemple l’atome d’Argon (Z = 18)
NIVEAUX D’ENERGIE DE L’ATOME
atome, les variations d’énergie d’un électron, satellite du proton sont continues Le modèle de Rutherford fut remis en question par son élève, le physicien danois Niels Bohr en 1913 pour plusieurs raisons notamment l’existence des spectres de raies d’émission des atomes
Les niveaux d’énergie - Le Site Web de Jeff OKeefe
8/24/2020 3 Les ortibales atomiques de l’hydrogène e n = 1 1s n = 3 n = 4 n = 2 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d 4f Diagramme de niveaux énergétiques (pour l’hydrogène) Pour un atome avec plus d’un électron, le niveau d’énergie des
1) Quantification de lénergie dun atome
la configuration électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique dans son état fondamental, état le plus stable Exemple : la notation 1s² signifie que deux électrons « occupent » l’orbitale atomique 1s Pour se faire, trois règles doivent être appliquées : le principe de Pauli, la règle de Klechkowski et la règle de Hunol
NOYAU, MASSE ET ENERGIE - AlloSchool
supérieure à celle d'un électron Les nucléons se comportent comme de petites balles dures de 2,5 10-15 m de diamètre Leur masse connue, qui est environ égale à celle de l’atome l'hydrogène, est de 1,6 10-27 kg, ce qui leur donne une densité très élevée
energie potentielle dune charge électrique
Energie potentielle d’uune charge électrique dans un champ électrostatique uniforme Introduction Comme pour la mécanique, on peut utiliser la force pour expliquer le mouvement d’un solide, comme on peut utiliser le concept d’énergie de même, pour expliquer et comprendre le mouvement des charges électrique, on peut utiliser
TD Q1 Description quantique de l’atome : Orbitales Atomiques (OA)
d’un électron de la couche K de l’atome, puis le transfert de la couche L vers la couche K pour le remplacer, transfert accompagné de l’émission d’un photon X En 1913, Moseley a proposé une loi empirique donnant le numéro atomique Z en fonction de la fréquence ] du photon X associé à la raie Ka, en Hz : J=1+2,01×10 a]
L’expérience de William Bertozzi
de la relativité A la sortie d’un accélérateur linéaire, la vi tesse d’un électron ne pouvait dépasser la vitesse de la lumière Depuis, tous les cours de physique prés entent cette expérience comme une validation de la théorie de la relativité restreinte Aujourd’hui encore, elle conserve son rôle didactique On en t rouve
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ENQ :énergie d'ionisation d'un atome est l'énergie qu'il faut fournir à un atome neutre pour arracher
un électron (le moins lié) à l'état gazeux et former un ion positif. On la note Ei. er le premier électron le moins lié.Ar Ar+ + e Ei1= 15,76 ev.
Ar+ Ar++ + e Ei2 = 27,63 eV.
Ei2 i1
1re : 15,759610 eV 2e : 27,62966 eV
3e : 40,74 eV 4e : 59,81 eV
5e : 75,02 eV 6e : 91,009 eV
7e : 124,323 eV 8e : 143,460 eV
9e : 422,45 eV 10e : 478,69 eV
11e : 538,96 eV 12e : 618,26 eV
13e : 686,10 eV 14e : 755,74 eV
15e : 854,77 eV 16e : 918,03 eV
17e : 4 120,8857 eV 18e : 4 426,2296 eV
Ei8 = 143,46 ev Ei9 = 422,45 ev
Ei16 = 918,03 ev Ei17 = 4120.8 ev un
trois groupes qui contiennent 8, 8 et 2 électrons. le 9 ème électron qui est plus lié et occupe un niveau plus stable.Le deuxième saut est expliqué pareillement
enlève le 17 ème électron qui nécessite une énergie plus importante (4120 ev) c'est-à-dire que les deux
électrons 17ème et 18ème occupe un niveau plus stable.M (8) 3p
3sL (8) 2p
2sK (2) 1s
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Structure électronique des atomes poly-électroniques : -électronique est la façon dont ses Z électrons sont distribués entre les couches et les sous-couches.Règle de Klechkowsky :
donc une stabilité maximale. gie des orbitales dépend de n et l c'est-à- subdivise en sous niveaux énergétiques -couches est donné par la règle de Klechkowsky cet ordre est le suivant : 1s2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s-3d, 4p, 5s-4d,
(n + l). Si deux niveaux ont la même valeur de (n +l) le niveau le plus stable est celui qui possède n petit.Exp 4s (n = 4, l = 0, n +l = 4)
niveau 3d (n = 3, l=2, n +l = 5) niveau 3p (n = 3, l = 1, n +l = 4) Donc on remplit 4s avant 3d, et on remplit 3p avant 4s. et 6s.Pauli :
Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir leurs quatre nombres quantiques identiques. Par exemple si
n, l et m sont les mêmes, on a et s =-Exemple : 1s2 on a deux électrons dans la couche n = 1. La sous couche est s donc l=0 et m = 0 pour
chaque électron donc le nombre de spin ces deux électrons ont de nombres de spin différents1er électron : n=1, l=0, m=0, s=+1/2 2ème électron : n=1, l=0, m=0, s=-1/2
Règle de Hund :
Dans la même sous-couche, les électrons occupent le (cases quantiques) avec des spins de même sens. Exemple : 7N : 1s22s22p3 Faire les cases quantiques.8O : 1s22s22p4 Faire les cases quantiques
Remarque 2n2.
Couche de valence :
Les électrons de la couche dont le nombre n est le plus grand jouent le rôle principal dans les réactions
chimiques. Et en particulier à la formation des liaisons chimiques entre les atomes, on appelle cette couche :
couche externe périphérique où encore couche de valence. Exemple : 3Li : 1s² 2s1 couche de valence 2 valence 16C : 1s² 2s² 2p2 Couche de valence n=2 valence 4
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LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
I- Description du tableau périodique de MENDELIEFFclassification périodique, à dire la répartition des lignes (ou périodes) et colonnes (ou groupes) des
éléments.
1- Les lignes ou périodes :
La ligne ou période correspond à une couche électronique identifiée par son nombre quantique principal
noté n. périodique standard numérotées de 1 à 7.2- Les colonnes ou groupes
8 en sous-groupe A et 10 en sous-groupe B.1- Sous-groupe A : Les 8 familles
sont dites principales numérotées de IA jusqu'à VIIIA. Et représentées par 2 blocsS et P.
2- Sous-groupe B : Familles situées
entre IIA et IIIA. Représentées par le bloc d (éléments de transition).C o u r s d e c h i m i e m é d e c i n e 2 0 1 5-2 0 1 6 . P r . L E G S E I R B e l g a c e m| 4
Les éléments de la même famille ont le même nombrevalence. Le numéro de la famille, correspond auUn élément appartient à la famille A si ses électrons de valence sont repartis dans la sous couche (n S) et (n
S n P).
Un élément appartient à la famille B si ses électrons de valence sont repartis dans la couche n S (n-1) d.
Exemple : 1H 1s1 2He 1s2
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 = [ Ne] 3s1 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Groupe A : les électrons de valence sont des électrons S ou P.Structure nS nP
Groupe ou Famille IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIAConfiguration électronique de la
couche de valence ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np61 2 3 4 5 6 7 8
3Li 12Mg 13Al 6C 7N 8O 9F 10Ne
Les éléments du Bloc d ayant la sous couche d non saturée sont appelés les métaux de transition.
Les éléments du groupe IB (colonne 11) possèdent la même configuration électronique :