82, Le numéro atomique et la masse atomique
Partie 2, La masse atomique (Questions de Hebden Chemistry 11 – A Workbook for Students pages 147 – 149, #18, 19, 22 – 25) 18 Écrivez la notation atomique universelle pour un proton, un neutron, et un électron
ATOMISTIQUE - التعليم الجامعي
IV- Masse atomique d’un élément: La masse atomique d’un élément chimique est la masse d'une mole d'atomes, appelée masse molaire atomique soit la masse de N atomes N étant le nombre d’Avogadro égale à 6,023 1023mol-1 On distingue deux échelles: L’échelle des masses des atomes exprimées en unité de masse atomique (u m a)
Le numéro atomique et la masse atomique - Le Site Web de
d’isotopes, et la masse atomique sur le tableau périodique est la moyenne de la masse atomique des isotopes d’un élément selon leurs abondances relatives Question –Le chlore est un mélange de 75,77 Cl –35 et 24,23 Cl –37 Si la masse molaire de Cl-35 est 34,968 852 g/mol et Cl-37 est 36,965 903, quelle est la masse molaire
Leçon : Les Noyaux Masse et Energie , niveau : 2Bac-sp-F
Exemple : calculer la masse et l’énergie de masse d’une mole de arone (12) Sachant que M(23) = 12g/mol Et N A = 6 02 10 mol -1 2) Les unités de la masse et les unités de l’énergie en physique nucléaire: a) L’unité de masse atomique ( u m a): En physique nucléaire en utilise l’unité de masse atomique ,notée u qui égale
Le noyau atomique - La constitution du noyau
On appelle masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes d'un même élément chimique Cette masse s'exprime donc en kilogramme mol-1 Exemple : Masse d'une mole d'atomes d'hydrogène M H = 1,007976 10-3 kg mol-1 5 Unité de masse atomique Vous avez pu constater que les masses des particules élémentaires : électron, proton,
NOYAU, MASSE ET ENERGIE - AlloSchool
Une unité de masse atomique correspond au douzième (1 12) de la masse de l’atome de carbone : masse de carbone 12 = 35 17 Cl 1u Comme unité d'énergie, on utilise fréquemment, comme unité d'énergie, l 'électronvolt (eV) Activité 2 1- Montrer que 1u=1,66 10-27Kg 2- La masse du noyau de chlore est m=34,956u exprimer cette masse
I- Equivalence masse-énergie 1- Unité de masse et énergie 1-1
I- Equivalence masse-énergie 1- Unité de masse et énergie 1-1-Unité de masse atomique Le kilogramme est une unité inadaptée à l’échelle du noyau atomique En physique nucléaire on en utilise alors une autre : l’unité de masse atomique de symbole µ Cette unité est égale à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12 On a
Page de garde Science pour rapport
2-1/ Unité de masse atomique : En physique nucléaire, l'unité convenable de la masse s'appelle unité demasse atomique symbolisée par u, elle représente 1 12 de la masse d'un atome du carbone12 6 C 12 12 6 6 27 m C M C 1u = = 1,66 10 12 12× kg Na Na = 6,02 1023 mol-1: le nombre d'Avogadro ; 6 -1 M C =12 g mol12: masse molaire du carbone
Comment calculer le nombre de protons, neutrons et électrons
3) Pour calculer le nombre de neutrons, cherche la masse atomique, puis arrondis-la à l’unité près Soustrais le nombre atomique de la masse atomique Le résultat est le nombre de neutrons dans l’atome Exemple (Bore) : 1) Il y a 5 protons (nombre atomique) 2) Il y a 5 électrons (nombre atomique)
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ATOMISTIQUE
I- Constituants :
a- rapport e / m a été déterminé par les expériences de THOMSON, la charge e par de MILLIKAN.Symbole Charge électrique masse
e- -e = -1,6 10-19 C me = 9,1 10-31 Kg b- Le protonSymbole Charge électrique masse
p +e = +1,6 10-19 C mp = 1,67 10-27 Kg = 1836 me c- Le neutron est une particule de charge électrique nulle. Les neutrons sont présents dans le noyau des atomes, liés avec des protons par une forte interaction.Symbole Charge électrique masse
n 0 mn pII- :
Il existe plusieurs modèles atomiques.
a- Le modèle de THOMSON : remplie des électrons doit suffire pour compenser la charge positive modèle inexact. b- Le modèle de RUTHERFORD : Son modèle montre que la charge électrique quasi-ponctuel. Les électrons de l'atome se déplacent autour de ce noyau telles des planètes autour du Soleil, et la force électrique attractive (la charge - de l'électron attirant la charge + du noyau) joue le rôle de la force de gravitation pour les planètes; d'où le nom de modèle d'atome planétaire .Conclusion :
rassemblée au centre Structure atomique lacunaire. rnoyau = 10-14 m rnoyau / ratome = 10-14 / 10-10 = 10-4 . ratome = 10-10 mIII- :
a- Numéro atomique Z : Appelé aussi nombre de charge, il désigne le nombre de protons. des électrons planétaires. A chaque numéro atomique Z correspond un élément. b- Nombre de masse A : -à-dire la somme des protons et des neutrons Un atome est représenté par le symbole: AZX Où : A = nombre de nucléons = numéro de masse. Z = numéro atomique = nombre de charge = nombre de protons.A - Z = nombre de neutrons.
Ex: 20983Bi: Z = 83 = nombre de protons;A - Z = 209 - 83 = 126 = nombre de neutrons.
c- Isotopie: Les isotopes sont des éléments possédant le même numéro atomique Z et différent pa masse A. Ex: 3717Cl ; 3517Cl , 158O ; 168O ; 178O. * Masse moyenneabondances relatives. n n
M = xi mi où : avec xi = 100 et mi = masse de