[PDF] Corrigé exercice 1 - Chimie - PCSI

Corrigé exercice 1 - Chimie - PCSI

Atomes et molécules Exercice 1 Page 1 sur 1 Corrigé exercice 1 MASSE MOLAIRE DU NICKEL 1) Deux atomes sont des isotopes s’ils font partie du même élément chimique, c’est-à-dire s’ils ont même numéro atomique , mais que leurs noyaux ont des masses différentes Deux isotopes ont donc dans leurs noyaux : - le même nombre de protons

TABLE DES MATIERES - cours-examensorg

14N a une masse de 14,007515u m a et une abondance isotopique de 99,635 15N a une masse de 15,004863u m a et une abondance isotopique de 0,365 Exercice I 10 Considérons l'élément phosphore P (Z=15) (isotopiquement pur, nucléide 31P 15): 1 Déterminer, en u m a et avec la même précision que l’exercice

TRAVAUX DIRIGES : « ATOMES ET MOLECULES » - Cours de Thierry

Exercice 2 Le francium est le métal alcalin le plus lourd connu Il a été découvert par Perey en 1939 Ce métal est radioactif et ne possède aucun isotopes stables On obtient un de ses isotopes 223Fr par la désintégration spontanée de type α d'un isotope radioactif de l'actinium (Z = 89) 1) Qu'appelle-t-on particule α

EXERCICES DIRIGÉS DE SPECTROMÉTRIE DE MASSE

plus lourd Cela dépend de son abondance et donc de l'abondance des pics provenant du massif isotopique à M+1, M+2 Pour des masses < 1000 u (cas des spectres étudiés par GC/MS), le pic molaire ne sera pas le plus lourd ni le plus abondant que lors de la présence de plusieurs halogènes dans la molécule

CHIMIE - alpha

Exercice 3 L'élément magnésium, dont la masse molaire est M(Mg) = 24,305 g mol-1, a trois isotopes stables et un isotope instable ayant une période radioactive T = 21 h 1 L'isotope 4 est associé à l'isotope instable car il a une abondance de 0 Justifier 2 Compléter le tableau suivant Isotope 1 2 3 4

Fiche de revision en chimie generale - cours, examens

atomiques des différents isotopes affectée de leur abondance isotopique Dans la nature, le chlore 35 est présent à 75 et le chlore 37 à 25 , la masse molaire moyenne du chlore est 0,75 × 35 + 0,25 × 37 = 35,5 g · mol –1 Les électrons gravitent autour du noyau Chaque électron porte une charge – e

Spectrographie de masse - ac-nancy-metzfr

faible abondance dans une même molécule est très faible, aussi M+2 est-il très petit La réaction ayant lieu lors du bombardement peut s’écrire ainsi : 2 Isotopes Élément Masse atomique Nucléide Masse Abondance relative par rapport au plus abondant H 1,00797 1H D (ou 2H) 1,00783 2,01410 100 0,016 C 12,01115 12C 13C 12,00000 13

CHIMIE - prepamagfr

organiques mais son abondance isotopique est de 1,11 , ce qui nécessite un appareillage très sensible et plusieurs enregistrements successifs pour amplifier le signal Avec les appareils actuels, un spectre de RMN 13 C exploitable peut être obtenu avec quelques milligrammes de produit en 30 min environ

Partie 1 cours - Free

Au cours des 10 000 ans passés δ18O a oscillé autour d’une moyenne de – 30 c’est une période de relative stabilité Entre –110 et –10 000 ans, on peut observer une baisse significative du δ18O, ce qui

[PDF] notes moyennes bac français 2017

[PDF] resultat bac 2001

[PDF] spécialité économie approfondie terminale es

[PDF] tableau de notes des élèves excel

[PDF] fiche de préinscription inscrinet session 2017

[PDF] ecart type excel graphique

[PDF] relation de conjugaison formule

[PDF] relation de conjugaison et grandissement

[PDF] relation de conjugaison démonstration

[PDF] relation de conjugaison lentille mince convergente

[PDF] formule de conjugaison lentille divergente

[PDF] exercices périmètre cercle 6ème

[PDF] problème périmètre cercle cm2

[PDF] protocole ece svt

[PDF] comment calculer la profondeur du moho 1ere s

AtomesetmoléculesExercice1Page1sur3

Corrigé exercice 1

TABLEAUPÉRIODIQUEETCONFIGURATIONSÉLECTRONIQUES

1) Lastructuredutableaupériodiqueestintimementliéeàlaconfigurationélectroniquedes

atomes.Onrappellequel'ordrederemplissagedesOA,pourlesélémentsdes5premièrespériodes:

í µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µ(cetordreseretrouveparapplicationdelarègledeKlechkowski).

Onplacedansunemêmecolonnedesatomesdontlaconfigurationélectroniqueseterminedela mêmemanière(mêmetyped'OA,contenantlemêmenombred'électrons).Unblocestungroupede

colonnesdontlesconfigurationsélectroniquesseterminentparlemêmetyped'OA(í µ,í µ,í µouí µ).

Pourlestroispremièrespériodes,lesconfigurationsélectroniquesseterminentsoitparí µ ,oÃ¹í µ=1 ou2,soitparí µ ,oÃ¹í µ=1,2,3,4,5ou6.Ainsi,seulsdeuxblocs,leblocí µÃ 2colonnesetleblocí µÃ 6 colonnessontnécessairespouryrangerlesélémentsdecespériodes. Pourlesdeuxpériodessuivantes,certainesconfigurationsélectroniquesseterminentparí µ ,oÃ¹í µest comprisentre1et10.Unblocappeléblocí µ,comportant10colonnes,estalorsintercaléentrelebloc í µetleblocí µ. Letableaupériodiquecomportedonc18colonnesetseschématiseainsi,pourlescinqpremières périodes:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

blocí µblocí µblocí µ

2) Lesélémentsdestroispremièrespériodesdutableaupériodiquedoiventêtreconnusparcoeur.

Touslesélémentsmentionnésdanscettequestionenfaisant,partie,ondoitainsipouvoirlesplacer:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H C N O P S Lenuméroatomiqueseretrouvesimplementencomptantlesélémentsdepuisledébut,puisqueles élémentssontclassésdansletableaupériodiqueparí µcroissant.

Pourtrouverlenombred'électronsdevalence,onécritlaconfigurationélectronique:lesélectronsde

valencesontceuxdesOAdelacouchelaplusélevée,correspondantàlapériode(écritsenrougeci- dessous):

Hhydrogèneí µ=11í µ

1électrondevalence

Ccarboneí µ=61í µ

2í µ

2í µ

4électronsdevalence

AtomesetmoléculesExercice1Page2sur3

Nazoteí µ=71í µ

2í µ

2í µ

5électronsdevalence

Ooxygèneí µ=81í µ

2í µ

2í µ

6électronsdevalence

Pphosphoreí µ=151í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

5électronsdevalence

Ssoufreí µ=161í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

6électronsdevalence

3) Onlocalisetoutd'abordlecalciumdansletableaupériodique.Commelecalciumaunnuméro

atomiqueí µ=20,saconfigurationélectroniqueest:1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

Lenombrequantiqueprincipalleplusélevérencontrédanscetteconfigurationélectroniqueest =4(OA4í µ):lecalciumestdoncdansla4

ème

période.Saconfigurationélectroniqueseterminant ení µ dansl'ordrederemplissage,ilestsituédansladeuxièmecolonnedublocí µ,soitlacolonnen°2 dutableaupériodique.Cettecolonneestcelledelafamilledesmétauxalcalino-terreux. Lestrontiumétantsituéjusteen-dessousdustrontium,onendéduitquesaconfigurationélectronique seterminepar5í µ ets'écritdonc:1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

3í µ

4í µ

5í µ

.Ontrouvelenuméroatomique dustrontiumencomptantlesélectronsdecetteconfiguration,soit: Sr =38

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Ca Sr Calciumetstrontiumontleurconfigurationélectroniqueseterminantparí µí µ .Ilsn'ontdoncqueces deuxélectronsdansleurcouchesupérieure,ettouteslesOAdecouchesinférieuressontpleines:

Calciumetstrontiumontdeuxélectronsdevalence.

Onpeutpréciserlaconfigurationélectroniquedeceséléments,enindiquantenrougelesélectronsde

valence:

Ca(í µ=20):1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

Sr(í µ=38):1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

3í µ

4í µ

5í µ

4) Sachantqueí µ=30,onplacelezinc10casesaprèslecalcium:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Ca Zn

D'aprèslarèglederemplissage,ontrouvesaconfigurationélectroniqueenajoutant3í µ

àcelledu

calcium:

Ca(í µ=20):1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

Zn(í µ=38):1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

3í µ

AtomesetmoléculesExercice1Page3sur3

Onconstatequecesdeuxélémentspossèdentlesmêmesélectronsdevalence:2électronsdansune OA4í µ.Ceciexpliquequ'onaitpuenvisagerdelesmettredansunemêmecolonnedutableau périodique.Laconfigurationélectroniqueduzincnediffèredecelleducalciumqueparlaprésence d'électronsdanslesOA3í µ;celles-ciétantd'unecoucheinférieureetétantremplies(3í µ ),elles participentpeuàlaréactivité.

5) Lacolonnedeshalogènesestlacolonnen°17dutableaupériodique.Onplacedoncl'iodedansla

quatrièmecasedecettecolonne,doncdanslacinquièmepériodepuisquelepremierhalogène(le fluor)estendeuxièmepériode:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

I Pourtrouverlenuméroatomiquedel'iode,onécritlaconfigurationélectronique,sachantqu'ellese termineparí µ etcontient5í µ puisqu'onestdanslacinquièmepériode.Ontrouve:

I:1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

3í µ

4í µ

5í µ

4í µ

5í µ

Encomptantlesélectronsdel'atomeneutre,onretrouvelenuméroatomique: I =53

LesélectronsdevalencesontceuxdesOAdelacouchelaplusélevée,í µ=5,donclesOA5í µet5í µ(en

rougedanslaconfigurationci-dessus).Iln'yenapasd'autrecarlesOAdeí µinférieursonttoutes remplies:

L'iodepossède7électronsdevalence.

6) Onplacelemanganèseàlaplaceindiquée:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Mn Pourretrouverlaconfigurationélectronique,onutiliselefaitqueMnestdansla5

ème

colonnedubloc í µ.Laconfigurationseterminedoncparí µ .Onappliquedonclarèglederemplissagejusqu'à4í µ, puisqueMnestdansla4

ème

période,etoncontinuejusqu'aupremierí µ rencontré,d'où:

Mn:1í µ

2í µ

2í µ

3í µ

3í µ

4í µ

3í µ

Lesélectronsdevalencesontceuxdelacouchelaplusélevée,í µ=4,soitlesdeuxélectrons4í µ,

auxquelsilfautajouterlescinqélectrons3í µcarilssontdansdesOAincomplètesdeí µinférieur,donc

participentàlaréactivité:

Lemanganèsea7électronsdevalence.

quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26