Chlorure de sodium en solution - chemtradelogisticscom
Chlorure de sodium en solution Synonymes : Solution de saumure Utilisation prévue du produit Solution mère de chlorure pour des procédés électrolytiques, fabrication de savons, métallurgie, agent de conservation alimentaire et assaisonnements, dégivrage de routes et de nombreuses autres applications
Sodium Chloride 09% Injection, Mfr Std
Sodium Chloride 0 9 injection is contraindicated in fluid overload (hypervolemia) and when the administration of sodium or chloride could be clinically detrimental WARNINGS Solutions containing sodium chloride should be used with great care, if at all, in patients with congestive heart failure, severe renal insufficiency and
CHLORURE DE SODIUM 09% OSALIA Composition qualitative et
CHLORURE DE SODIUM 0 9 OSALIA Composition qualitative et quantitative : Un ml contient : Substance active : Chlorure de sodium 9mg Forme pharmaceutique : Solution injectable ou perfusion Indications d’utilisation: Chez toutes les espèces : - Correction des déséquilibres hydrosodiques ;
CHLORURE DE SODIUM FDS FDS
DÉNOMINATION: chlorure de sodium (NaCl) / sel GROUPE DE PRODUIT: - 1 2 UTILISATIONS IDENTIFIÉES PERTINENTES DE LA SUBSTANCE OU DU MÉLANGE ET UTILISATIONS DÉCONSEILLÉES 1 2 1 Utilisations identifiées pertinentes CATEGORIE D’UTILISATION PRIN IPALE: alimentation, agriculture, cosmétiques, aliments pour animaux, adoucisseurs
FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ SDS Identifiant : chlorure de
Chlorure de sodium 7647-14-5 9,0 mg / ml 3550 mg / kg Hydroxyde de sodium 1310-73-2 Pour l'ajustement du pH Pas de données disponibles Acide hydrochlorique 7647-01-0 Pour l'ajustement du pH Pas de données disponibles Eau pour injection 7732-18-5 - N'est pas applicable SECTION 4 : PREMIERS SECOURS
CHLORURE DE SODIUM 0,9% RINGER LACTATE GLUCOSE 5% & 33%
utilisation, elle requiert CHLORURE DE SODIUM 0,9 OSALIA En flacons souples de 100 ml, 250 ml et 500 ml En poches à double embout de 1 L, 2 L et 5 L
Sécurité et confort sans compromis - Medline Industries
Essai au chlorure de sodium 95l/min, max 20 6 1 Essai à l’huile de paraffine 95l/min, max 20 6 1 Résistance respiratoire, résistance maximum autorisée (mbar) Inspiration 30 l/min 0 6 0 7 1 Inspiration 95 l/min 2 1 2 4 3 Expiration 160 l/min 3 3 3
INDUSTRIAL SALES AND SERVICES - Brenntag
l’utilisation des solvants chlorés en collaboration avec notre partenaire Safechem 4 INDUSTRIAL SALES SERVICES Chlorure de potassium Chlorure de sodium
TP n°2 Titrage colorimétrique des ions chlorure
+Dans un tue à essai (), introduire 1,0 mL d’une solution de hlorure de sodium Na (aq) + Cl-(aq) à 1,0 10-2 mol L-1, puis ajouter quelques gouttes de la solution de nitrate d’argent Agiter et o server Dans un tube à essai (c), introduire 1,0 mL de solution de chromate de potassium et 1,0 mL de chlorure de sodium,
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Spé T S TP n°2 : Titrage colorimétrique des ions chlorure - Chapitre 2 Page 1/2
TP n°2
Spécialité Titrage colorimétrique des ions chlorure L'EAUChapitre 2
LycĠe Jean d'Alembert ͬ Chili
OBJECTIFS
¼ Déterminer expérimentalement la concentration en ions chlorure d'une eau de boisson ; comparer le résultat
¼ Réaliser un titrage direct par précipitation et vérifier quantitativement la validité de cette méthode de titrage.
L'arrġtĠ du 6 fĠǀrier 2007, publiĠ au journal officiel de la République Française, fixe la concentration maximale en ions
chlorure des eaux destinées à la consommation humaine à 250 mg.L-1. Il est donc indispensable de pouvoir déterminer la
concentration en ions chlorure dans une eau de consommation. Expériences préliminaires
Manipulations
¼ Dans un tube ă essais (a), introduire 1,0 mL d'une solution de chromate de potassium, 2 K+(aq) + CrO42-(aq) à
Agiter et observer.
¼ Dans un tube ă essai (b), introduire 1,0 mL d'une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl-(aq) à 1,0.10-2 mol.L-1,
puis ajouter quelques gouttes de la solution de nitrate d'argent. Agiter et obserǀer.¼ Dans un tube à essai (c), introduire 1,0 mL de solution de chromate de potassium et 1,0 mL de chlorure de sodium,
puis ajouter goutte à goutte la solution de nitrate d'argent. Agiter et observer.Questions
1. Schématiser les trois expériences.
2. Écrire et ajuster les équations des réactions de précipitation se produisant dans les tubes (a) et (b) sachant que les ions
K+(aq), NO3-(aq) et Na+(aq) sont spectateurs.
3. Dans le tube (c) les ions Ag+(aq) peuvent réagir avec les ions CrO42-(aq) et Cl-(aq). Quel est le précipité qui se forme en
premier ?4. Yu'obserǀe-t-on si on continue à ajouter, tout en agitant, des ions argent ? Quand se forme le précipité rouge ?
Manipulations
¼ Dans un bécher (A), introduire un volume V1 = 5,0 mL de la solution de chlorure de sodium et un volume V = 4,0 mL
de la solution de nitrate d'argent.¼ Dans un bécher (B), introduire un volume V1 с 5,0 mL de la solution de chlorure de sodium et un ǀolume V' с 6,0 mL
de la solution de nitrate d'argent.¼ Dans chaque bécher, verser un volume V0 = 0,5 mL de la solution de chromate de potassium. Agiter et observer.
Questions
potassium, déterminer lequel des deux réactifs est en excès dans chaque bécher.7. Justifier l'utilisation d'ions chromate CrO42-(aq) comme indicateur de fin de réaction lors entre de la réaction entre les
ions chlorure par les ions argent.Réa, Val, Com, Aut
Spé T S TP n°2 : Titrage colorimétrique des ions chlorure - Chapitre 2 Page 2/2 Â Titrage des ions chlorure dans une eau de source (dĠmarche d'inǀestigation).Protocole expérimental
¼ À partir des résultats précédents, proposer un protocole expérimental pour déterminer, par titrage avec des ions argent, la concentration C1 en ions chlorure dans l'eau de Christinen. ¼ On utilisera une solution de chromate de potassium de concentration C = 5,0.10-2 mol.L-1 comme indicateur de fin de réaction et la solution de nitrate d'argent prĠcĠdente. ¼ Après accord du professeur, effectuer deux titrages concordants.Questions
9. Calculer l'incertitude de cette mesure (ǀoir fiche 3 pages 198 ă 200).
titrage.11. a. Déterminer la concentration C1 en ions chlorure dans l'eau de Christinen.
b. Calculer la concentration massique t1(Cl-) des ions chlorure, en g.L-1 (Donnée : M(Cl) = 35,5 g.mol-1).
c. Mettre en commun les résultats des 5 groupes. Calculer la moyenne tmoy(Cl-), l'Ġcart type ʍn-1 et chercher
l'incertitude associĠe ă cette moyenne, ă un niǀeau de confiance de 95 й (voir fiche 3 pages 198 à 200). Donner le
rĠsultat sous forme d'un encadrement.4 page 201).
e. Les normes préconisent une concentration massique maximale de 250 mg.L-1 en ions chlorure pour une eau de
consommation quotidienne. Peut-on alors consommer l'eau de Christinen ? Si oui, dans quelle condition ?