Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de
La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12 Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6 023*10 23 mol -1
02 Pourquoi avons-nous besoin délectricité
Pourquoi avons-nous besoin d’électricité? Feuille d’introduction 1/5 Mandat de travail Les élèves savent que nous avons besoin d’électricité dans le cadre de notre vie quotidienne Ils savent également quel consommateur consomme quelle quantité d’électricité Ils sont sensibilisés au thème de l'économie d'énergie Objectif
QUANTITÉ ECONOMIQUE (Outil de gestion) N °20
Pourquoi donc parler de calcul de quantité économique puisque la quantité économique idéale est le « One piece flow » ? Il n’en demeure pas moins que dans un certain nombre de situation s, il reste nécessaire de savoir déterminer la quantité la plus faible qui permette de sécuriser les approvisionnements à moindre co û t
Mesure de l’activité enzymatique
•L’unité officielle: katal (kat), quantité d'enzyme qui catalyse la transformation de 1 mole de substrat par seconde Le katal n'est jamais utilisé, car beaucoup trop grand On général on utilise le µkat (10-6 katal) •La plupart des biochimistes préfèrent l‘unité internationale (UI), qui est la quantité d'enzyme qui
Chapitre 3 L’ÉNERGIE le Soleil
Réponse : La quantité d’énergie utile est de 7,2 3 103 (ou 7200) kJ par litre d’essence 13435_Obs4_ste_chap-3_ep4 indd 57 2015-01-22 5:16 PM 58 L’UNIVERS MATÉRIEL
L’offre et la demande Contenu du chapitre
d’un bien et la quantité offerte Courbe d’offre Courbe de pente généralement positive qui relie le prix et la quantité offerte Principes d’Economie Chapitre 1 34 Tableau d’offre Prix € Quantité 0,00 0 0,50 0 1,00 1 1,50 2 2,00 3 2,50 4 3,00 5 Principes d’Economie Chapitre 1 35 Courbe et tableau d’offre Prix € Quantité 0,00 0
TITRE : LA VACCINATION
Document 1 : Evolution de la quantité d'anticorps sanguins, dans le cas de deux contacts avec le même antigène (D'après SVT 3° / Delagrave 2008 – p 132) Document 2 : La première vaccination (D'après SVT 3è, Magnard, 2008 - p169) Document 3 : Évolution de la quantité d'anticorps en fonction du temps (D'après SVT 3è, Magnard, 2008)
La diurèse - Infirmierscom
d’agitation F La diurèse C’est le volume des urines émises en 24 H ce volume peut avoir des variations physiologiques a) Les variations physiologiques • La quantité de liquide absorbé dans la journée Volume hydrique = 1500mL en 24 H • La température ambiante ( si sue plus = urine moins ) b) Les variations pathologiques
Correction : SYNTHESE DE L’ACIDE BENZOIQUE
11/ a/ Pourquoi fait-on la dissolution dans de l’eau chaude ? Afin de dissoudre le maximum de quantité d’acide benzoique (voir données solubilité acide benzoique énoncé (AE) 01 ) b/ Donner le protocole de la dissolution (adapter le protocole en changeant la valeur de la masse :
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Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie
1 Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ?I Nécessité de la mesure en chimie :
Activité documentaire
Comme nous l"avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est expriméeen moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration,
qui s"exprimera avec différentes unités y compris la mole. La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés : · Afin de connaître la composition de l"atmosphère, la qualité de l"air (pollution).· Pour connaître la composition d"une eau.
· Pour vérifier la composition des produits alimentaires. II Comment déterminer des quantités de matière ?Rappel : la mole :
C"est l"unité de quantité de matière.
La mole est la quantité de matière d"un système contenant autant d"entités élémentaires qu"il
y a d"atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d"Avogadro définie le nombre d"entité dans une mole : 6.023*1023 mol-1
1) A partir de la masse d"un produit :
On utilise la formule :
M mn=Remarques :
· L"échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. · Si l"espèce chimique en question est constituée d"atomes, M est la masse molaire atomique. Si l"espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire :Ex : M(H
2O) = 2*M(H) + M(O)
Si elle est constituée d"ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire.Application :
Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d"éthanol (formule C2H6O).
On trouve n(C
2H6O) = 0.020 mol.
Attention aux unités !!!
2) A partir du volume d"un liquide :
n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l"échantillon (g).M : Masse molaire de l"espèce chimique (g.mol
-1).Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie
2 Rappel : la masse volumique : On a V m=r Calcul de la quantité de matière : De la formule de la masse volumique, on en tire que m =ρ*V
On insère cette expression dans la formule vu en 1) d"où M Vn*=r Rappel : la densité : La densité d"un liquide est égale au quotient de la masse m l d"un volume V de ce liquide par la masse m e d"un même volume d"eau. el elmmdrr== C"est une grandeur sans unité. Rq : La densité d"un liquide est numériquement égale à sa masse volumique exprimée en g.mL -1 (car la masse volumique de l"eau est de 1 g.mL -1)3) A partir de la concentration molaire :
On considère une solution contenant une espèce moléculaire ou ionique A.Sa concentration molaire est la quantité de matière de cette espèce dans un litre de solution.
On peut donc écrire :
V nAA=][On en déduit aisément :
VAnA*][=
Application :
On dispose d"une solution de diiode de concentration 0.10 mol. L-1. a. Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de 0.0020 mol de diiode ? b. Quelles verreries pourra t-on choisir pour prélever ce volume ?V = 20 mL prélevé à l"aide d"une éprouvette graduée, d"une pipette jaugée ou bien d"une
burette graduée. 4)Comment procéder avec un gaz ?
A partir de son volume :Souvent en chimie,
on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs.De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d"un gaz par l"intermédiaire de
l"équation des gaz parfait :P*V = n*R*T
ρ : Masse volumique en kg.m-3.
m : Masse du liquide en kg.V : Volume du liquide en m
3. nA : Quantité de matière de A en mol. [A] : Concentration molaire de A en mol.L -1.V : Volume de la solution en L.
P : Pression du gaz en pascals (Pa).
V : Volume du gaz en m
3. n : Quantité de matière en mol.T : Température absolue en Kelvin (K).
R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K
-1.mol-1Exercices n° 7 et 10 p21
Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie
3Pour avoir accès à la quantité de matière, il nous faut connaître trois paramètres : P,T et V.
A partir de son volume molaire :