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Bac S 2016 Centres étrangers http://labolyceeorg EXERCICE II

à 150 mW alimenté par une pile composée de sucre et d’eau La pile avait une longueur d’environ 20 cm (voir photo ci-contre) et une réserve de 100 g de glucose Données : - énergie libérée par la réaction du glucose et du dioxygène dans la biopile : 150 kJ par mole de glucose oxydé ;

Sujet du bac S Physique-Chimie Spécialité 2016 - Centres

EXERCICE Il : SUCRE ET ELECTRONS (9 points) Et si l'électricité prenait désormais sa source dans la nature grâce aux biopiles Depuis dix ans, glucose, bactéries ou plantes inspirent les chercheurs en quête d'une source d'énergie alternative et propre Les avancées dans ce domaine se multiplient notamment pour des applications

Molécules et forces intermoléculaires - Sights

Les similitudes entre la forme du sucre et celle de l’aspartame confèrent à ces deux molécules la capacité de faire naître une sensation de goût sucré 6 1 Forme des molécules et polaritéAgents édulcorants: le goût trompé par la forme moléculaire XXX 6 2 intermoléculairesStructures de Lewis-Pauling XXX

Sujet du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2016 - Centres

EXERCICE Il : SUCRE ET ELECTRONS (9 points) Et si l'électricité prenait désormais sa source dans la nature grâce aux biopiles Depuis dix ans, glucose, bactéries ou plantes inspirent les chercheurs en quête d'une source d'énergie alternative et propre Les avancées dans ce domaine se multiplient

Activité 1 : Atomes et molécules

Le glucose est un sucre, c’est une source d’énergie chimique Son schéma de Lewis est incomplet ci-dessous : Document 4 : Schéma de Lewis Le schéma de Lewis permet de modéliser l’enchainement des atomes dans la molécule, ainsi que les électrons des couches de valence regroupés par paire

Prof : BOUKAOUI Abdelkrim Unité 1 : Consommation de la

- Nucléotide : c’est l’association d’un ribose (sucre (C 5)), une base azotée et un acide phosphorique C’est l’unité structurale de l’ADN et de l’ARN sauf que dans la molécule d’ADN le sucre un désoxyribose (absence d’un atome d’O 2 - Nucléoside : c’est l’association du ribose + une base azotée

1S - Lumières et Couleurs

Exemple : Le glucose (sucre) de formule C 6 H 12 O 6 se dissout très vite dans l’eau car, en plus des interactions qui ont inévitablement lieu entre les molécules polaires du sucre et les molécules polaires de l’eau, se créent des liaisons hydrogènes entre les molécules d’eau et les groupements -O-H présentes dans la molécule de

Pour se maintenir en vie, croitre et se reproduire travail

Pour se maintenir en vie, croitre et se reproduire les cellules vivantes effectuent en permanence un travail (Synthèse de composés, transport, contraction, génération de potentiel électrique A fin de réaliser ses travaux, les organismes vivants doivent extraire de l’énergie et de la matière à partir de leur environnement

LYCEE BILINGUE DE BANGANGTE BP : 259 Bangangté EXAMEN

et que votre grande sœur a utilisée trois morceaux de sucre de masse 4g chacun Tâche 1: Aider votre grand sœur à déterminer la quantité de matière du sucre contenu dans la tasse de café Consigne : On déterminera la masse molaire moléculaire du saccharose

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1 I. " ensemble » dans un

solide moléculaire ? Il existe une interaction entre molécules (dite intermoléculaire) qui permet la cohésion.

La force de VDW a lieu entre les nuages électroniques des molécules que les molécules soient polaires ou apolaires :

- Molécule polaire : possède un pôle positif et un pôle négatif

- Molécule apolaire a pas de pôle positif et négatif en permanence mais le nuage électronique de la molécule se

déforme en permanence donc la molécule possède alors un pôle positif et négatif à un instant t

Exemple :

PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE CHAPITRE 8 Cours

Molécules polaires

Interaction de Van der Waals :

Interaction électromagnétique entre les nuages électroniques des molécules mais de courte portée

(environ 10-9m) Permet la cohésion intermoléculaire des solides moléculaires

Molécules apolaires

2

Remarque :

importante Les liaisons hydrogènes les plus couramment observées sont celles Les liaisons hydrogène impliquant des atomes tels que F ou N sont bien plus rarement rencontrées. II. Un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Sa formule statistique indique le nombre minimal d'anions et de cations permettant sa neutralité électrique. Elle commence toujours par la formule du cation. Les solides ioniques ne conduisent pas l'électricité, car les ions ne sont pas mobiles.

Exemples :

- le chlorure de sodium contient les ions chlorure Cl- et des ions sodium Na+ : on le note NaCl.

- Le fluorure de calcium contient des ions fluorure F- et calcium Ca2+ : on le note donc CaF2 : un ion calcium pour

2 ions fluorure

Liaison hydrogène : : la liaison

hydrogènefortement électronégatif (H-O, H-F, H-N, H-très

électronégatif (O, F, N ou Cl)

Un solide ou cristal ionique est uniquement constitué d'anions et de cations qui sont disposés de

façon ordonnée

électrostatique entre les cations

et les anions, conformément à la loi de Coulomb. action de Coulomb. 3

Exemple : dans le cristal de chlorure de sodium NaCl(s), il existe une interaction attractive entre chaque ion sodium Na+

et tous les ions chlorure Cl- sodium Na+ III.

Une solution est obtenue par dissolution d'un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Lorsque le solvant est

l'eau, on parle de solution aqueuse. Une solution est électriquement neutre. Une solution contenant des ions conduit

le courant électrique : c'est une solution électrolytique.

La dissolution d'une espèce chimique dans un solvant résulte des interactions formées entre ces 2 espèces :

un solvant polaire pourra dissoudre des espèces chimiques polaires ou ioniques (eau, éthanol, acétone)

un solvant apolaire sera approprié pour des espèces chimiques apolaires (cyclohexane, pentane)

Remarque : Les solvants hydrogénocarbonés (uniquement constitués d'atomes de carbone et d'hydrogène) sont

considérés comme apolaires car les électronégativités du carbone et de l'hydrogène sont très proches.

1. La dissolution d'un solide ionique se déroule en trois étapes : http://www.labotp.org/TP1S/1S-TPC6-DissolutionNaCl.swf Une dissociation des ions du solide : Les interactions ions à la surface du cristal compensent les interactions électromagnétiques (coulomb) attractives internes du cristal sur ces ions : les ions se détachent du cristal

Une solvatation des ions :

électromagnétiques. Les ions sont

solvatés

Une dispersion des ions solvatés : Sous

u par une agitation mécanique réalisée par un agent extérieur), les ions solvatés solvant. On obtient un mélange homogène : la solution 4 2. les interactions de Van der Waals entre molécules de

soluté sont remplacées par des interactions de Van der Waals entre molécules de soluté et molécule de solvant. Ceci a

pour conséquence :

Exemple : Le glucose (sucre) de formule C6H12O6

hydrogènes entre l-O-H présentes dans la molécule de sucre :

C6H12O6 (s) C6H12O6 (aq)

3. Equation de dissolution

les ions hydratés(aq) à leurs symboles solvant. Pour indiq (solv) à leurs symboles

Exemples :

Equation de dissolution du chlorure de sodium : NaCl(s) ĺ+(aq) + Cl-(aq) Equation de dissolution du chlorure de cobalt : CoCl2 ĺ2+(aq) + 2 Cl-(aq) Equation de dissolution du saccharose : C12H22O11 ĺ12H22O11 (aq)

Remarques :

- -dessus de la flèche - De même que le solide ionique, la solution obtenue est toujours électriquement neutre

4. Concentrations effectives en ions

En raison des interactions électromagnétiques possibles entre ions et molécules polaires, les solides

ioniques sont très solubles dans les solvants polaires

Un solide moléculaire formé de molécules apolaires est très soluble dans un solvant apolaire ou

peu polaire

Un solide moléculaire formé de molécules polaires est très soluble dans un solvant polaire

On appelle concentration effective,

après dissolution du soluté. Elle est notée [X] 5

Pour déterminer la concentration d'un ion en solution, il faut écrire l'équation de dissolution du soluté et établir le

tableau d'avancement correspondant :

5. Le savon : un solide ionique particulier

Un savon est un mélange de carboxylates de sodium (ou de potassium), de formule R-CO2Na (ou R-CO2K)

R est une chaine carbonée non ramifiée possédant généralement plus de 10 atomes de carbone.

Exemple :

Les ions carboxylate présents dans les savons possè dent une extrémité hydrophile (et lipophobe) et une extrémité lipophile (hydrophobe) : ce sont des espèces amphiphiles. Ce sont des tensioactifs Le groupe carboxylate -CO2- est chargé négativement Les salissures peuvent être de nature organique (huile, graisse) ou minérales (terre, rouille). Suivant leur nature, les ions carboxylates interagissent avec celles-ci, soit par leur extrémité lipophile, soit par : les micelles.

Equation CoCl2 (s) Co2+ (aq + 2 Cl- (aq)

Etat du système Avancement (en mol) Quantité de matière (en mol)

Etat initial x = 0 n 0 0

Etat intermédiaire x n-x x 2x

Etat final x = xmax n-xmax = 0 xmax 2 xmax

6

IV. EXTRACTION PAR

Extraire : consiste à prélever une espèce chimique du milieu qui la contient

Une espèce chimique présente dans un solvant S1 est extraite par un autre solvant S2 (appelé solvant

soluble que le solvant initial il ne doit pas être miscible avec le solvant initial il doit être le moins nocif possiblequotesdbs_dbs8.pdfusesText_14