Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir
« Une mole de molécules est la quantité de matière d’un système contenant N A = 6,02 1023 molécules N A est appelé Nombre d’Avogadro » 1 Quel est le symbole utilisé en chimie pour représenter la quantité de matière ? Quelle est son unité ? La quantité de matière est représentée par le symbole : n Son unité est : la mole 2
Révisions de 2nde : la mole et la - Physique Chimie
Exercices de Chimie : la mole & la concentration molaire Données : classification périodique des éléments Application 1 : Un comprimé d’aspirine contient N = 3,5 x 1021 molécules Un comprimé de paracétamol contient n p = 6,5 x 10-3 mol 1 Exprimer puis calculer, la quantité de matière d’aspirine contenue dans un comprimé 2
Chapitre 10 - Physagreg : Cours gratuits de physique chimie
La masse molaire atomique M d’un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément Elle tient compte des proportions des différents isotopes naturels Elle s'exprime en g mol-1 Rq : Etant donné que la masse d’un électron est négligeable, la masse molaire pour un ion monoatomique sera prise équivalente à la masse molaire de
Partie I : LA MATIERE
9) Chapitre 6 – chimie : La mole, unité de quantité de matière 1) Introduction : nécessité de la mole Lorsqu’on désire acheter des bonbons, on doit les prendre par paquets Il n’est guère possible et peu pratique de les acheter à l’unité Pour la même raison, on quantifie les atomes ou les molécules par paquets car il est
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NB: On peut faire la décantation en utilisant une ampoule à décanter lorsqu on veut séparer deux liquides non miscibles ou plusieurs liquides dans des phases différentes (voir schéma) b) La filtration La filtration est une méthode de séparation basée sur la différence de la grosseur des particules Elle
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Physique - Chimie – Seconde 7 P rogramme Annexe de l’arrêté du 8 avril 2010 fixant le programme d’enseignement de physique-chimie en classe de seconde générale et technologique BO spécial n° 4 du 29 avril 2010 Préambule Objectifs La culture scientifique et technique acquise au collège doit permettre à l’élève d’avoir
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Dans la continuité du collège, le programme de physique-chimie de la classe de seconde vise à faire pratiquer les méthodes et démarches de ces deux sciences en mettant particulièrement en avant la pratique expérimentale et l'activité de modélisation
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Seconde Chapitre 6 Cours : La mole, unité de quantité de matière
1 / 3 A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6
1) Introduction : nécessité de la mole
bonbons, on doit les prendre par paquets possible et peu pratique Pour la même raison, on quantifie les atomes ou les molécules par paquets car il est impossible de considérer de telles entités une à une. Si par exemple les TicTac® sont vendus par paquets de 80 pièces (= une boite), les atomes ou les molécules sont eux comptés par paquets de 602 mille milliards de milliards de pièces (= une mole).Exercice 1 :
a. Si une boite de TicTac® contient 80 bonbons, combien de bonbons trouve-t-on dans 3 boites ? b. .1023 atomes de fer, combien trouve-t- moles ? c. Si une personne veut disposer de 400 TicTac®, combien de boites doit-elle acheter ?d. Si une personne veut disposer de 3,2 .1024 atomes de fer, combien de moles de fer doit-elle prendre ?
1.1. Pour pratiquer la chimie, les chimistes doivent dénombrer le nombre " entités chimiques humaine (échelle macroscopique).Exemple : de masse m = 3,5 g
atome fer est égale à 9,3 .10-23 g se calcule ainsi : N = 3,5 / 9,3 .10-23 = 3,8 .1022 atomes.
chimiques en " paquets » c1.2. Définition du nombre :
une quantité de 6,02 10 23 entités. Ce nombre d'entités par mole (ou paquet), est appelé "nombre d'Avogadro" et est noté NA . Ainsi : NA = 6,02 10 23 entités/mol (ou notée aussi mol -1)Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 6,02x1023
1,67x10-27 kg).
1.3. Calcul de la quantité de matière :
Exemples :
x 6,02 .1023 atomes de fer. (= 6,02 .1023) Dans 20 0 x 6,02 .1023 atomes de fer. (= 1,204 .1025) Dans 0,0,5 x 6,02 .1023 atomes de fer. (= 3,01 .1023) Seconde Chapitre 6 Cours : La mole, unité de quantité de matière2 / 3 A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6
échantillon : N = n x NAAvec NA = 6,02 .1023 mol-1
1.4. Calcul :
à aussi il y a proportionnalité :
m échantillon = N x m entité (en chimie les masses sont en g) est une molécule, on peut calculer sa masse avec la formule brute de la moléculeExercice 3 : mH = 1,67 10 -24 g et
masse de mO = 2,656 10 -23 g2O. -vous ? Si on combine les expressions du 1.3 et du 1.4, on obtient m échantillon = n x NA x m entité On voit apparaitre NA x m entité : on appelle ça la masse molaire M.2) La masse molaire
2.1. Masse molaire atomique :
On la g/mol (ou aussi g.mol-1).Exemple :
proportions naturelles de ces isotopes.Remarque : monoatomique
chimique correspondant. M(Cl) = M(Cl- ) = 35,5 g.mol-1M(Cu) = M(Cu2+) = 63,5 g.mol-1.
2.2. Masse molaire moléculaire :
masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule. Unité : g/mol. Elle est notée M.
Seconde Chapitre 6 Cours : La mole, unité de quantité de matière3 / 3 A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6
Exemples : M(H2O) = 2.M(H) + 1M(O) = 18 g.mol-1
M(C12H22O11) = 12.M(C) + 22M(H) + 11M(O) = 342 g.mol-12.3. Détermination de quantités de matière :
Avec n en mol ; m en g et M en g/mol
Exemple : Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse m(S) =
5,5 g.
n(S) = m(S)/M(S)A.N : n(S) = 5,5/342 = 1,6.10-2 mol
Calculer le nombre de molécules de saccharose présents dans ce morceau de sucre.N = n(S).NA
A.N. : N = 1,6.10-2 x 6,02.1023 = 9,7.1023 moléculesExercice 4 :
a. -contre. m(H)=0,167×1026 kg ; m(O)=2,66×1026 kg ; m(C)=1,99×1026 kg ;b. En déduire la masse molaire M de 2 manières différentes (voir extrait de la classification)
c. Déterminer la vaut 0,789 kg/L. d. Déterminer la quantité de matière