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Dans un tube à essai, verser 1 mL de solution de D N P H et y ajouter deux gouttes de butan-2-ol Agiter le tube à essai et observer Refaie la même expéiene ave une étone (l’aétone) Répéter la même opération avec quelques gouttes du liquide obtenu au cours de cette synthèse Conclure

Chapitre 12 - Physagreg : Cours gratuits de physique chimie

2-ol pour obtenir le 2-chlorométhylpropane selon la réaction : (CH 3)3COH(l) + H + (aq) + Cl-(aq) (CH 3)3CCl (l) + H 2O(l) Pour caractériser le produit, il faut tout d’abord l’isoler Ensuite on peut effectuer un t est à la flamme à l’aide d’un fil de cuivre On le trempe dans la solution contenant le produit, on le passe à

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

2 éth 9 non 3 prop 10 déc 4 but 11 undéc 5 pent 12 dodéc 6 hex 13 tridéc 7 hept Ex CH3-CH2-CH2-CH3 1) 4C ⇒ but 4 carbones : préfixe but, HC saturé : terminaison ane ⇒ butane 2 Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques chaîne principale ramification

Niveaux: SM PC SVT Matière: chimie PROF :Zakaryae Chriki

Butanol ou butan -1 ol butan -2- ol 2 -methyl propan -2- ol 2 Acide Craboxylique : 1 Repérer la chaîne carbonée la plus grande contenant le carbone fonctionnel de l’acide 2 Numéroter les carbones en commençant par le carbone fonctionnel de l’acide 3 Le nom de l’acide est le nom de l’alcane précédé par le mot acide et finira

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2) On a réalisé l’oxydation ménagée de l’un des alcools précédents par une solution acidulée de permanganate de potassium ( ++ 4 −), le produit formé a donné un précipité jaune avec la D N P H et n’a pas réagi avec le réactif de Schiff a) Préciser, en le justifiant, l’alcool utilisé

Chimie organique : Exercices – corrections

Chimie organique : Exercices – corrections Exercice 1 Nommez les molécules ci-dessous a) butane b) éthane c) propane d) heptane Exercice 2 Nommez les molécules a)-f) et dessinez les molécules g) et h) selon les indications

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2) Additions nucléophiles sur les dérivés d’acides carboxyliques 3) Addition nucléophile sur le dioxyde de carbone 4) Ouverture des époxydes Chapitre 2 : Les composés à liaison simple carbone-hétéroatome I Les halognéoalcanes 1) Définition, nomenclature, classe 2) Origine et utilisations

Les calculatrices non programmables sont autorisées

0,500 mol d’acide éthanoïque CH3COOH et 0,500 mol de butane-2-ol et quelques gouttes d’acide sulfurique Le volume total du mélange est V = 100 mL Après avoir agité le mélange on le partage en quantités égales dans 10 tubes à essais numérotés

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Spared Exercice 01: Classe et noms d’alcool Indiquer la classe et le nom de chacun des alcools suivants: Le nom de l’alcool vient du nom de l’alcan avec la même chaîne de carbone La finale est remplacée par le suffixe ol

Les calculatrices non programmables sont autorisées Exercice

On prend 10mL du mélange (S) et on le verse dans un bécher et on le dose avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C b = 1,0 mol L-1 (on ne tient pas compte , lors du dosage, des ions H 3 O + provenant de l’acide sulfurique ) 2 1-Ecrire l’équation de la réaction du dosage 2 2- Donner l’expression de la constante d

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Synthèse de la butanone à partir du butan-2-ol Objectifs