Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie

Corrigé du devoir de chimie générale = 0,01 mol L-1 (car on peut négliger la dilution Le second correspond à un excès de ligand et donc à une concentration

Solutions - Concentrations

Quelle est la concentration de la nouvelle solution€? 2 Exercice : Dilution [Solution p 14] A partir d'une solution de concentration c = 80 g/L, on désire préparer par dilution 100 mL de solution de concentration c = 20 g/L Quel volume de solution mère faut-il utiliser€? 3 Exercice : Dilutions multiples [Solution p 14]

Exercice n°1 Questions de cours

Dans la verrerie choisie précédemment, on introduit le mélange obtenu en fin d’hydrodistillation et 10 mL d'un des solvants choisis à la question B 1 3- Sur la figure 2 située en annexe, compléter le schéma de l’expérience en précisant la position et le contenu de chaque phase Justifier, par une phrase, la position des phases

Dilutions - PHYSIQUEPOVO

On introduit dans une éprouvette graduée 10mL d'eau et 2,0mL de la teinture mère préparée ci-dessus, de concentration en soluté apporté C0 = 4,00 10 –1 mol L –1 Calcule le rapport (ou facteur) de cette dilution, et la concentration de la solution fille préparée

Exercice n°2 : Des désinfectants hospitaliers

1- Le mélange obtenu est une solution aqueuse d'iodure de potassium Le solvant est l'eau et le soluté est l'iodure de potassium 2- Un enfant âgé de 2 ans doit ingérer un demi-comprimé par jour soit 65 2 = 32,5 mg 3- On a : m(KI) = C m (KI) × V(solution) = 6,5 × 50 10

Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie

2) Exprimer la masse de soude m S contenue dans un volume V D de destop en fonction de P S, de d D et de µ eau 3) En déduire l’expression de la concentration molaire C S en hydroxyde de sodium de la solution commerciale en fonction de P S, de d D, de M S et de µ eau On veut diluer cette solution d’un facteur de dilution F = 20

Espace Physique-Chimie

Author: Zentak Created Date: 9/17/2012 12:48:04 PM

e Ch18 Exercice corrigé p - Physique-Chimie

et H 2 O (l) / HO - (aq) CORRECTION : 1 Voir schéma ci-c-dessous Réactif titrant : Solution S B d’hydroxyde de sodium, de concentration C B = 2,50 × 10 −2 mol L−1 dans la burette graduée Réactif titré : Solution S A d’acide méthanoïque, de concentration C A à déterminer et de volume V A = 20,0 mL dans le bécher 2

Lycée Français de Djibouti mercredi 30 septembre 2009 1S

- 1/2 - MARTIN Lycée Français de Djibouti 0910

Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie

1. Destop (6,5 points)

Le destop est un produit liquide utilisé pour déboucher les canalisations. L"étiquette d"un flacon de Destop indique :

" Produit corrosif. Contient de l"hydroxyde de sodium ; Solution à 20 % ».

Dans cet exercice, tout ce qui concernera la soude (ou hydroxyde de sodium, NaOH) sera accompagné d"un

" S » et tout ce qui désignera le destop sera accompagné d"un " D ».

Le pourcentage indique le pourcentage massique d"hydroxyde de sodium NaOH (ou soude) contenu dans le produit. La

densité d D de ce produit a été mesurée par un élève.

1) Donner l"expression de la densité d

D du destop, puis l"expression de la masse volumique ρD du destop et enfin l"expression du pourcentage massique P S en soude du destop. Aucun calcul n"est demandé !

2) Exprimer la masse de soude m

S contenue dans un volume VD de destop en fonction de PS, de dD et de μeau.

3) En déduire l"expression de la concentration molaire C

S en hydroxyde de sodium de la solution commerciale en fonction de P

S, de dD, de MS et de μeau.

On veut diluer cette solution d"un facteur de dilution F = 20. On veut en avoir un volume V

1 = 100,0mL.

4) Quelle relation existe-t-il entre le volume V

1 et le volume V0 de la solution commerciale à prélever ? Calculer V0.

5) Proposer un protocole opératoire précis pour préparer S

6) Quelles précautions doit-on prendre lors de la manipulation ?

??? CORRECTION

1) Expression de la densité dD du destop :

eauD D dmm=

Expression de la masse volumique μ

D du destop :

DD DVm=m

Expression du pourcentage massique P

S en soude du destop :

DS SmmP= x100

2) Expression de la masse de soude m

S contenue dans un volume VD de destop :

DeauDS

DDS DS

SV**dm

V*m mmPm=m== d"où DeauDSSV**d*Pmm=

3) Expression de la concentration molaire C

S en hydroxyde de sodium de la solution commerciale : on sait que n S = mS/MS et que la concentration Cs = nS /VD = mS/MS*VD ainsi

SeauDS

SMdPC

4) Relation existante entre le volume V

1 et le volume V0 de la solution commerciale à prélever :

01VVF=

d"où V0 = 100,0/20 = 5,0 mL

5) Protocole opératoire précis pour préparer S

1 : a. Prélever 5,0 mL de la solution mère de soude avec une pipette jaugée de ce volume et un pipeteur ou une propipette. b. Introduire cette solution dans la fiole jaugée de 100,0 mL. c. Remplir en partie la fiole avec de l"eau distillée contenue dans une pissette. d. Homogénéiser la solution en agitant.

e. Compléter jusqu"au trait de jauge en finissant à la pipette simple. Le niveau bas du ménisque doit

correspondre au trait de jauge de la fiole. f. Boucher. Agiter.

6) Le destop étant corrosif, il faut faire preuve de prudence : blouse, lunettes de protection, gants,

chaussures fermées.

2. Electrisation ! (5 points)

On approche sans la toucher une baguette cylindrique en aluminium chargée négativement d"une sphère métallique

électriquement neutre.

1) Décrire et expliquer ce qu"il se passe (schéma autorisé).

2) Quelle quantité d"aluminium (en mol) contient ce cylindre de longueur : l=5,0 cm et de rayon r=1,0 cm sachant que

la masse volumique de l"aluminium est de 2,70 g.cm -3.

3) Donner un ordre de grandeur du nombre d"atomes d"aluminium correspondant.

4) On touche maintenant la sphère métallique avec la baguette. Décrire et expliquer ce qu"il se passe. A quelle

électrisation cela correspond-il ?

Données :

MAl= 27,0 g.mol -1 ; Vcylindre = π.r2.l ; Constante d"Avogadro : NA = 6,02.10 23 mol -1

Lycée Français de Djibouti mercredi 30 septembre 2009 1S

- 2/2 - MARTIN Lycée Français de Djibouti 0910 ???? CORRECTION

1) La baguette el Aluminium chargée négativement attire la sphère métallique électriquement neutre.

2) n

Al = MAl

mAl μAl = VAl mAl? mAl = μAl x VAl VAl= π x r2 x l ? n

Al = MAl

lrμAl.2..p = 0,270,5*0,1**70,2 p= 1,6 mol 3) n

Al = NA

NAl ? NAl = nAl x NA = 1,6 x 6,02 x 1023 = 9,6.1023 ≈ 1024 atomes d"Al

4) Au contact de la baguette chargée négativement, la sphère métallique ve recevoir des électrons. Elle va

donc elle-même se charger négativement. C"est une électrisation par contac. Dans un deuxième temps,

la boule et la baguette toutes deux chargées négativement, vont se repousser.

3. Masse, volume et quantité de matière (8,5 points)

1) On considère trois corps purs à t = 20 °C et à la pression atmosphérique P = 1,013x105 Pa :

l"éthanol C

2H6O(l) ; le plomb Pb (s) ; le dioxygène O2 (g).

Pour chacun d"eux, calculer la masse et le volume d"une quantité de matière égale à 0,100 mol.

2) On dispose d"un échantillon de 10 g d"un alliage constitué de 50% de cuivre et 50% de nickel en masse.

Calculer les quantités de matière de cuivre et de nickel contenues dans cet échantillon.

3) L"air est composé d"environ 20% de dioxygène et 80% de diazote en volume.

a) Calculer les quantités de matière respectives de dioxygène et de diazote dans une bouteille de 1,0 L remplie d"air,

à 20 °C et à une pression égale à 1,013 x 10 5 Pa.

b) En déduire les masses de ces deux gaz dans la bouteille, puis leur pourcentage en masse dans l"air.

4) On dispose d"une solution aqueuse homogène d"éthanol C

2H6O(l) de concentration molaire C=2,06 mol/L.

a) Calculer la masse d"éthanol qu"il a fallu dissoudre pour obtenir V= 1,00 L de solution. b) Calculer le volume d"éthanol V et correspondant et en déduire le volume d"eau Veau qui a été nécessaire pour obtenir

un litre de solution (on admettra que la dissolution n"entraîne pas de changement de volume, soit: V

et + Veau =

1000 mL de solution).

c) En déduire le pourcentage volumique d"eau et d"éthanol dans la solution.

Données

: Volume molaire des gaz à t = 20°C et P = 1,013 x 105 Pa : Vm = 24,0 L/mol masse volumique de l"éthanol : 0,789 g.cm -3 masse volumique du plomb : 11,34 g/cm 3 M Pb= 207,2 g.mol-1 ; MC = 12,0 g.mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g.mol-1 M Cu = 63,5 g.mol-1 ; MN = 14,0 g.mol-1 ; MNi = 58,7 g.mol-1 ??? CORRECTIONquotesdbs_dbs9.pdfusesText_15

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Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie

1. Destop (6,5 points)

1) Donner l"expression de la densité d

2) Exprimer la masse de soude m

3) En déduire l"expression de la concentration molaire C

S, de dD, de MS et de μeau.

1 = 100,0mL.

4) Quelle relation existe-t-il entre le volume V

1 et le volume V0 de la solution commerciale à prélever ? Calculer V0.

5) Proposer un protocole opératoire précis pour préparer S

6) Quelles précautions doit-on prendre lors de la manipulation ?

1) Expression de la densité dD du destop :

Expression de la masse volumique μ

D du destop :

Expression du pourcentage massique P

S en soude du destop :

2) Expression de la masse de soude m

S contenue dans un volume VD de destop :

DeauDS

SV**dm

3) Expression de la concentration molaire C

SeauDS

SM*d*PC

4) Relation existante entre le volume V

1 et le volume V0 de la solution commerciale à prélever :

01VVF=

5) Protocole opératoire précis pour préparer S

6) Le destop étant corrosif, il faut faire preuve de prudence : blouse, lunettes de protection, gants,

2. Electrisation ! (5 points)

électriquement neutre.

1) Décrire et expliquer ce qu"il se passe (schéma autorisé).

2) Quelle quantité d"aluminium (en mol) contient ce cylindre de longueur : l=5,0 cm et de rayon r=1,0 cm sachant que

3) Donner un ordre de grandeur du nombre d"atomes d"aluminium correspondant.

4) On touche maintenant la sphère métallique avec la baguette. Décrire et expliquer ce qu"il se passe. A quelle

électrisation cela correspond-il ?

Données :

1) La baguette el Aluminium chargée négativement attire la sphère métallique électriquement neutre.

Al = MAl

Al = MAl

Al = NA

4) Au contact de la baguette chargée négativement, la sphère métallique ve recevoir des électrons. Elle va

3. Masse, volume et quantité de matière (8,5 points)

1) On considère trois corps purs à t = 20 °C et à la pression atmosphérique P = 1,013x105 Pa :

2H6O(l) ; le plomb Pb (s) ; le dioxygène O2 (g).

2) On dispose d"un échantillon de 10 g d"un alliage constitué de 50% de cuivre et 50% de nickel en masse.

3) L"air est composé d"environ 20% de dioxygène et 80% de diazote en volume.

4) On dispose d"une solution aqueuse homogène d"éthanol C

2H6O(l) de concentration molaire C=2,06 mol/L.

1000 mL de solution).

Données

SMdPC