de chimie générale

Selon le principe de Châtelier, par augmentation de [OH–] l’équilibre se déplace vers la gauche, c-à-d la solubilité de Fe(OH)2 diminue c)En présence d’ion commun (FeBr2 0,1 mol L–1), la solubilité de Fe(OH)

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Polycopié de Chimie Générale et de Chimie Organique

Polycopié de Chimie Générale et de Chimie Organique UE 1 : Atomes, biomolécules, génome, bioénergétique, métabolisme Fiches de cours Énoncés des exercices Ne peut être vendu ou utilisé dans un but commercial sous peine de poursuite Ce fascicule de cours et d’exer ies a été entièrement réalisé par le Tutorat

Chimie Générale : Syllabus 1

La chimie est par nature interdisciplinaire et relie les sciences naturelles Elle joue un rôle indispensable dans le fonctionnement de notre monde et dans l'existence de la vie" Les principales branches de la chimie sont : La chimie physique (ou générale) qui traite des bases physiques des systèmes chimiques

de chimie générale - Dunod

chimie générale Structure de la matière Élisabeth Bardez Professeur des Universités honoraire au Conservatoire National des Arts et Métiers (Paris) 3e édition Cours + Exos 9782100780938-Lim fm Page I Mardi, 24 avril 2018 12:25 12

Fiche de revision en chimie generale - cours, examens

EN CHIMIE GÉNÉRALE ET ORGANIQUE Rappels de cours, QCM et QROC corrig s un Pari 2008 ISBN 978-2-10-053785-3 QCM et exercices

Support de Cours Chimie Générale I - F2School

Département Chimie Fès Support de Cours : Chimie Générale I Filières : SMC, SMP, SVI et STU Z Rais M Mcharfi M Benzakour M Chaouch M Taleb F Mahjoubi Année 2005/2006 Uploaded By Ray pour plus de cours , exercices et examen + solution visité ce lient

COURS ET EXERCICES DE CHIMIE MINERALE

Cours et exercices de chimie minérale 1 Chapitre I: L’hydrogène I 1 Etat naturel L’hydrogène est le principal constituant des étoiles, des nébuleuses et du gaz interstellaire : le soleil par exemple est une énorme boule de gaz, constitué principalement d’hydrogène (environ 75 en masse) et d’hélium (environ 23 en masse)

PHYSIQUE CHIMIE - COURS

PHYSIQUE CHIMIE 2e espèce chimique moléculaire ou ionique Voir la ﬁ-gure1 10 Si le solvant est de l’eau, on parle de so-lution aqueuse Figure 1 10 – Une solution se compose d’un soluté dis-sout dans un solvant 1 3 2Concentration en masse Déﬁnition La concentration en masse Cm d’une so-lution est le rapport entre la masse m de

Structure de la matière

Élisabeth Bardez

Professeur des Universités honoraireau Conservatoire National des Arts et Métiers (Paris) 3 e

édition

Cours + Exos

9782100780938-Lim.fm Page I Mardi, 24. avril 2018 12:25 12

© Dunod, 2007, 2014, 2018

11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff

www.dunod.com

ISBN 978-2-10-078093-8

9782100780938-Lim.fm Page II Mardi, 24. avril 2018 12:25 12

1 1.1

Incidence des interactions intermolŽculaires

et de lÕorganisation molŽculaire sur les propriŽtŽs macroscopiques dÕune phase 2 1.2 Corps purs et changements de phase des corps purs 5 Changements de phase (ou changements dÕŽtat) des corps purs 5 1.3

MŽlanges 10

EncadrŽ 1

. Tensioactifs, stabilisation 13

Points clefs

Exercices

Solutions

17 2 2.1

Existence et constitution des atomes 22

Existence des atomes 22

Constitution des atomes et des ions 23

2.2

Atome, chimie et Žlectrons 25

ConÞguration Žlectronique 46

EncadrŽ 2.

Une histoire de photons et dÕŽlectrons : le LASER 51

9782100780938-livreTDM.fm Page III Mardi, 24. avril 2018 12:28 12

Chimie générale

Points clefs

Exercices

Solutions

59
3 3.1

Les ŽlŽments et leurs symboles 70

Abondance des ŽlŽments 72

3.2 La classiÞcation pŽriodique des ŽlŽments 73

ClassiÞcation et pŽriodicitŽ 73

Blocs, groupes et familles chimiques 73

EncadrŽ 3.

La Classification périodique des éléments : science, imagination, art et même... marketing 78
3.3 pŽriodique 80

Dimensions des atomes 80

3.4

Tendances de rŽactivitŽ chimique 86

Tendance ˆ lÕionisation 87

Points clefs

Exercices

Solutions

93
4 Noyau atomique, radioactivitŽ, masse et Žnergie 99 4.1 Noyau atomique, radioactivitŽ et Žnergie nuclŽaire 100 ReprŽsentation du noyau et dŽÞnitions 100 ReprŽsentation des particules ŽlŽmentaires 101

RadioactivitŽ 102

Radio-isotopes : traceurs et sources radioactives 109

EncadrŽ 4.

Carbone 14 et datation

110

EncadrŽ 5.

Le Soleil, une énergie libérée par la fusion 115

9782100780938-livreTDM.fm Page IV Mardi, 24. avril 2018 12:28 12

V 4.2

Masse atomique 115

Masse dÕun atome : masse de son noyau

ou masse de ses nuclŽons ? 115 Masse atomique et unitŽ de masse atomique (u) 116 4.3 Mole, masse molaire et quantité de matière 117

La mole : un changement dÕŽchelle 117

Masse molaire 118

Points clefs

120

Exercices

121

Solutions

124
5

La liaison covalente et ses modèles 131

5.1

Vue d'ensemble des liaisons interatomiques 132

5.2

Formation de la liaison covalente 133

Origine de la liaison covalente 133

Liaisons covalentes simples et multiples Ð Valence 134 5.3

Modèle de Lewis 136

RŽpartition des liaisons covalentes autour dÕun atome 136 5.4 Orbitales moléculaires de molécules diatomiques 140 Des orbitales atomiques aux orbitales molŽculaires 140

Orbitales molŽculaires liantes et antiliantes.

2 140

MolŽcules homonuclŽaires A

2 formŽes par le ßuor,

MolŽcules hŽtŽronuclŽaires AB 152

Points clefs

155

Exercices

156

Solutions

158
6 Liaison covalente et géométrie des molécules 167 6.1

Données structurales 167

GŽomŽtries de H

2 O, NH 3 , CH 4 , BF 3 et BeH 2 168

GŽomŽtries de C

2 H 6 , C 2 H 4 et C 2 H 2 169

9782100780938-livreTDM.fm Page V Mardi, 24. avril 2018 12:28 12

Chimie générale

6.2 ThŽorie de la liaison de valence et hybridation des orbitales at omiques 169

Localisation de la liaison covalente 169

Hybridation des orbitales atomiques 170

6.3

MŽthode VSEPR 178

Principe de la mŽthode VSEPR 178

Formes des molŽcules 179

EncadrŽ 6.

Linus Carl Pauling : chimiste exceptionnel,

homme engagé, personnalité atypique. 184

Points clefs

185

Exercices

186

Solutions

188
7 vibrations, mŽsomŽrie 195 7.1

Enthalpie de liaison 196

DŽÞnitions 196

Comment varie lÕenthalpie de liaison ? 197

Enthalpie de rŽaction 197

7.2

Longueur de liaison 198

DŽÞnition et mesures 198

Longueur de liaison et enthalpie de liaison 198

7.3

Moment dipolaire 198

Moment dipolaire permanent 198

Moments dipolaires en phase condensŽe 201

7.4

Vibrations molŽculaires 202

Absorption dans lÕinfrarouge 202

pour une molŽcule diatomique 202 QuantiÞcation de lÕŽnergie et Žnergie de point zŽro 204 Vibrations dans les molŽcules polyatomiques 206 7.5

MŽsomŽrie (ou rŽsonance) 206

GŽomŽtrie de HNO

3 et NO 3Ð 206
DŽlocalisation des Žlectrons p et mŽsomŽrie 207

Stabilisation par rŽsonance 208

MolŽcules polyatomiques conjuguŽes 210

9782100780938-livreTDM.fm Page VI Mardi, 24. avril 2018 12:28 12

VII

Encadré 7.

LÕar

t de la conjugaison : de la couleur aux carotŽno•des 214

Points clefs

215

Exercices

216

Solutions

220
8 Interactions non covalentes : ionique, de Van der Waals et liaison hydrogène 227 8.1

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Incidence des interactions intermolŽculaires

MŽlanges 10

EncadrŽ 1

Points clefs

Exercices

Solutions

Existence et constitution des atomes 22

Existence des atomes 22

Constitution des atomes et des ions 23

Atome, chimie et Žlectrons 25

ConÞguration Žlectronique 46

EncadrŽ 2.

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Chimie générale

Points clefs

Exercices

Solutions

Les ŽlŽments et leurs symboles 70

Abondance des ŽlŽments 72

ClassiÞcation et pŽriodicitŽ 73

Blocs, groupes et familles chimiques 73

EncadrŽ 3.

Dimensions des atomes 80

Tendances de rŽactivitŽ chimique 86

Tendance ˆ lÕionisation 87

Points clefs

Exercices

Solutions

RadioactivitŽ 102

EncadrŽ 4.

Carbone 14 et datation

EncadrŽ 5.

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Masse atomique 115

Masse dÕun atome : masse de son noyau

La mole : un changement dÕŽchelle 117

Masse molaire 118

Points clefs

Exercices

Solutions

La liaison covalente et ses modèles 131

Vue d'ensemble des liaisons interatomiques 132

Formation de la liaison covalente 133

Origine de la liaison covalente 133

Modèle de Lewis 136

Orbitales molŽculaires liantes et antiliantes.

MolŽcules homonuclŽaires A

MolŽcules hŽtŽronuclŽaires AB 152

Points clefs

Exercices

Solutions

Données structurales 167

GŽomŽtries de H

GŽomŽtries de C

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Chimie générale

Localisation de la liaison covalente 169

Hybridation des orbitales atomiques 170

MŽthode VSEPR 178

Principe de la mŽthode VSEPR 178

Formes des molŽcules 179

EncadrŽ 6.

Linus Carl Pauling : chimiste exceptionnel,

Points clefs

Exercices

Solutions

Enthalpie de liaison 196

DŽÞnitions 196

Comment varie lÕenthalpie de liaison ? 197

Enthalpie de rŽaction 197