NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

Cours et exercices de chimie organique 1 1 Chapitre I: Les composés organiques, Formules, fonctions, nomenclatures systématique (IUPAC) La chimie organique est la chimie qui étudie les composés contenant le carbone Ces composés comportent aussi d’autres éléments en moindre quantité comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote

RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S

Classe de TS Rappels chimie organique première Chimie RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques Formule brute : Elle est du type C x H y O z N t Ex : C

RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE

SERIE 1 : GENERALITES SUR LA CHIMIE ORGANIQUE EXERCICE 1 : IDENTIFICATION D’UN COMPOSE ORGANIQUE Un liquide A possède pour composition centésimale massique C 37 5 ; O 50 ; H 12 ,5 1°) Sachant que sa vapeur a une densité par rapport à l’air de 1,1, déterminer la formule brute du composé A

Chimie organique : Exercices – corrections

Chimie organique : Exercices – corrections Exercice 1 Nommez les molécules ci-dessous a) butane b) éthane c) propane d) heptane Exercice 2 Nommez les molécules a)-f) et dessinez les molécules g) et h) selon les indications

Exercices résolus chimie organique - Numilog

Chimie organique générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli-quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des « réactions chimiques » L’étude de la réactivité des composés organiques, c’est-à-dire

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom 1 Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène

Cours de chimie organique (P2) - Mass Gainer

Cours de chimie organique (P2) – Bref rappels La règle de l’octet = dans une molécule ou un ion, les atomes s'associent de façon à ce que chacun d'entreeux soitentouréd'un octetd'électrons (quatredoublets, liants ounon liants )au maximum Un atome peut donc former autant de liaisons covalentes que nécessaires pour s'entourer de 8

Polycopié de Chimie Générale et de Chimie Organique

-Cours 4 : Acide-base -Exercices Acide-base (séance 3) Page 21 Page 28 Page 32 Page 38 Introduction à la Chimie Organique Page 41 Chapitre n°3 : Notions élémentaires de chimie organique -Cours 6 : Représentation spatiale des molécules -Cours 7 : Chiralité, isomérie et carbone asymétrique -Cours 8 : Effets inductifs et mésomères

Chimie Organique Pcem 1 Cours Exercices Annales Et Qcm

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NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

La nomenclature permet de :

a) Trouver le nom d'une molécule connaissant la structure. b) Trouver la structure d'une molécule connaissant le nom.

1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes

Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d'hydrogène. Nom : préfixe correspondant au nombre de carbones de la chaîne + terminaison ane

Nombre de C Préfixe Nombre de C Préfixe

1 méth 8 oct

2 éth 9 non

3 prop 10 déc

4 but 11 undéc

5 pent 12 dodéc

6 hex 13 tridéc

7 hept

Ex. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3

1) 4C but

4 carbones : préfixe but, HC saturé : terminaison ane butane

2. Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques

chaîne principale ramification La ramification est un substituant (ou un radical) qui est accroché à la chaîne principale.

Un radical prend une terminaison en yle.

Ex. CH 3 -CH 2 - éthyle 2

2.1. Numérotation de la chaîne

La chaîne principale est celle qui possède le plus grand nombre de carbone. Les indices indiquant l'emplacement des radicaux doivent être les plus petits possibles.

1 2 3 4 5 6

6 5 4 3 2 1

Numérotation correcte

CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3 CH 2 CH 3

3-méthylhexane

Dans le nom, les substituants ne prennent pas de e ; terminaison yl Les substituants sont placés avant le groupe principal.

S'il y a plusieurs groupes substituants, ils sont placés par ordre alphabétique (sans les préfixes

multiplicateurs). S'il y a plusieurs fois le même groupe dans la molécule, on utilise un préfixe : nb de substituants identiques Préfixe 2 di 3 tri

4 tétra

2.2. Indices et signes

Règles générales (valables pour tous les composés) :

- Les indices de position sont placés immédiatement avant la partie du nom à laquelle ils se

réfèrent. - Les indices sont reliés à la fonction par un tiret.

- S'il y a plusieurs indices qui se rapportent à la même partie, ils sont séparés par une

virgule. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH CH 2 CH 3 CH 3

1234567

3-méthylheptane

CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3 CCH 2 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3

123456789

5-éthyl-4,5-diméthylnonane

2.3. Ramifications multiples

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

12345678910

2 1 3 toujours n°1

- Les chaînes latérales sont numérotées à partir du carbone lié à la chaîne principale.

- Si nécessaire, le nom de la chaîne secondaire est mise entre parenthèses.

1) Chaîne principale : décane

2) Indice de substitution principal : 5

3) Nom du radical ramifié : 5-propyl

4) Nom de la ramification secondaire : 1-méthyl

5-(1-Méthylpropyl)décane

3. Hydrocarbures insaturés acycliques

3.1. Hydrocarbures à doubles liaisons : les alcènes

Le nom d'un HC insaturé avec double liaison est formé par le préfixe de l'HC saturé correspondant. La terminaison ane devient ène Ex.

1 2 3 4 5 6

CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 2 -CH 3

1) 6C hex

2) 1 double liaison en position 2

hex-2-ène

S'il y a plusieurs doubles liaisons :

Nb de doubles liaisons Terminaison

2 diène

3 triène

6 5 4 3 2 1

CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH=CH 2

1) 6C hex

2) 2 doubles liaisons en position 1et 4

hex-1,4-diène

Dénomination non systématique :

CH 2 =CH 2

éthylène (et non éthène)

3.1.1. Substituant à doubles liaisons

ATTENTION :

dans le cas des composés insaturés, la chaîne principale n'est pas forcément la plus longue mais celle qui contient le plus d'insaturations. - Terminaison : ényle (ényl dans le nom)

Dénomination non-systématique :

CH 2 =CH- vinyle (et non éthényle) CH 2 =CH-CH 2 - allyle (et non prop-2-ényle) Ex. 123
4 56
7

3-propylhept-1-ène

3.2. Hydrocarbures à triples liaisons : les alcynes

Le nom d'un HC insaturé avec triple liaison est formé par le préfixe de l'HC saturé correspondant. La terminaison ane devient yne.

CHC CH

2 CH 2 CH 3 12345
pent-1-yne

Avec plusieurs triples liaisons :

CHC CCCH

3 12345
pent-1,3-diyne

CHC CCCCH

hexatriyne

Dénomination non-systématique :

HC CH acétylène (et non éthyne)

3.2.1. Substituant à triples liaisons

-Terminaison : ynyle (ynyl dans le nom) 5 H 3 CCCCH 2 but-2-ynyle

3.3. HC avec doubles et triples liaisons

On utilise le préfixe de l'HC saturé et une terminaison

ényne.

Les liaisons multiples ont les indices les plus bas possibles. S'il subsiste un choix, la double liaison a l'indice le plus bas. CCH 2

CHCHCH

2 12345
pent-1-ène-4-yne

4. Hydrocarbures monocycliques saturés et insaturés

4.1. Hydrocarbures monocycliques saturés

Le nom d'un HC monocyclique saturé se forme en accolant le préfixe cyclo- au nom de l'HC acyclique saturé. H 2 CCH 2 CH 2 cyclopropane cyclohexane Les noms des radicaux sont obtenus en remplaçant la terminaison ane en yle (yl dans le nom). H 2 CCH 2 CH cyclopropyle cyclohexyle

4.2. Hydrocarbures monocycliques insaturés

Comme un monocycle saturé avec une terminaison

ène, diène,..., yne, diyne, etc.

4.3. Hydrocarbures monocycliques aromatiques

Un composé mono- ou polycyclique est aromatique lorsque : 1)

Il possède des doubles liaisons alternées.

2) Il comprend (4n + 2) électrons ; n étant un nombre entier. Ex.

4n+2 électrons

alternanceouiouiouiouinonnon aromatique non aromatique non aromatique La plupart des HC monocycliques aromatiques ont un nom non-systématique :

Benzène Toluène

CHH 3 CCH 3 CH=CH 2

Cumène Styrène

CH 3 7

4.3.1. Substitution du cycle

La substitution est indiquée par des nombres.

Les substituants ont les indices les plus bas possibles. Si un choix subsiste, on prend l'ordre alphabétique.

1-butyl-3-éthyl-2-propylbenzène

4.3.2. Radicaux aromatiques

CH 2 phénylebenzyle

4.3.3. Polyaromatiques condensés

Il existe une grande variété de composés polycycliques dont les noms deviennent rapidement très compliqués. Nous ne nous intéresserons qu'à trois composés : naphtalène anthracène phénantrène 1 2 3 45678
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[PDF] NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

La nomenclature permet de :

1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes

Nombre de C Préfixe Nombre de C Préfixe

1 méth 8 oct

2 éth 9 non

3 prop 10 déc

4 but 11 undéc

5 pent 12 dodéc

6 hex 13 tridéc

7 hept

1) 4C but

4 carbones : préfixe but, HC saturé : terminaison ane butane

2. Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques

Un radical prend une terminaison en yle.

2.1. Numérotation de la chaîne

1 2 3 4 5 6

6 5 4 3 2 1

Numérotation correcte

3-méthylhexane

4 tétra

2.2. Indices et signes

1234567

3-méthylheptane

123456789

5-éthyl-4,5-diméthylnonane

2.3. Ramifications multiples

12345678910

1) Chaîne principale : décane

2) Indice de substitution principal : 5

3) Nom du radical ramifié : 5-propyl

4) Nom de la ramification secondaire : 1-méthyl

5-(1-Méthylpropyl)décane

3. Hydrocarbures insaturés acycliques

3.1. Hydrocarbures à doubles liaisons : les alcènes

1 2 3 4 5 6

1) 6C hex

2) 1 double liaison en position 2

S'il y a plusieurs doubles liaisons :

Nb de doubles liaisons Terminaison

2 diène

3 triène

6 5 4 3 2 1

1) 6C hex

2) 2 doubles liaisons en position 1et 4

Dénomination non systématique :

éthylène (et non éthène)

3.1.1. Substituant à doubles liaisons

ATTENTION :

Dénomination non-systématique :

3-propylhept-1-ène

3.2. Hydrocarbures à triples liaisons : les alcynes

CHC CH

Avec plusieurs triples liaisons :

CHC CCCH

CHC CCCCH

Dénomination non-systématique :

3.2.1. Substituant à triples liaisons

3.3. HC avec doubles et triples liaisons

ényne.

CHCHCH

4. Hydrocarbures monocycliques saturés et insaturés

4.1. Hydrocarbures monocycliques saturés

4.2. Hydrocarbures monocycliques insaturés

Comme un monocycle saturé avec une terminaison

ène, diène,..., yne, diyne, etc.

4.3. Hydrocarbures monocycliques aromatiques

Il possède des doubles liaisons alternées.

4n+2 électrons

Benzène Toluène

Cumène Styrène

4.3.1. Substitution du cycle

La substitution est indiquée par des nombres.

1-butyl-3-éthyl-2-propylbenzène

4.3.2. Radicaux aromatiques

4.3.3. Polyaromatiques condensés