La nomenclature de la chimie inorganique

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom 1 Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène

Fiche résumé de nomenclature en chimie organique

Fiche résumé de nomenclature en chimie organique Nomenclature des alcanes linéaires : (formule brute C n H 2n+2) Nombre de carbone formule topologique Nom

Livret Nomenclature 2015-2016 - univ-amufr

Nomenclature La nomenclature est l’attribution systématique des noms aux composés Chaque composé organique doit avoir un nom unique de telle façon que chimistes et non chimistes puissent communiquer sans ambiguïté L’IUPAC (International Union of Pure and Applied

NOMENCLATURE DES COMPOSÉS ORGANIQUES

TS Chimie organique Page 4 sur 4 Nomenclature Applications : Écrire la formule topologique ou semi développée selon les cas Donner le nom des différents composés Formule semi-développée H3C CH CH CH3 CH3 H3C H3C CH CH CH2 CH3 H2C CH3 CH3 CH3 CH2 C CH2 H3C CH3 CH3 Formule topologique Nom 2,3-diméthylbutane 3-éthyl-2-méthylpentane 3,3

12 NOMENCLATURE ET FONCTIONS ORGANIQUES

NOMENCLATURE ET FONCTIONS ORGANIQUES 1 - LES ALCANES Les noms des différentes molécules organiques, quels que soient les groupements fonctionnels, dérivent du nom de l'alcane correspondant : nombre d'atomes C nom de l'alcane formule brute nom du groupement alkyle correspondant formule 1 méthane CH 4 méthyl CH 3 —

La nomenclature de la chimie inorganique

nomenclature de la chimie inorganique Chimie 11 – chapitre 5 10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 2 Les métaux vs les non-métaux MÉTAUX ou M NON-MÉTAUX ou X Solides

RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S

Classe de TS Rappels chimie organique première Chimie RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques Formule brute : Elle est du type C x H y O z N t Ex : C

UE1 : Chimie Chimie Organique

Chapitre 8 : Structure des entités organiques

nomenclature en chimie organique Il est pertinent de traiter ce chapitre avant le chapitre 9, “Synthèse d’espèces chimiques organiques” Les prérequis du chapitre 8 ont été vus en seconde En conséquence, il peut être traité tôt dans l’année Cependant, il paraît judicieux de respecter l’ordre chronologique du

Chimie 11 - chapitre 5

10-02-09Chimie 11 - chapitre 52Les métaux vs les non-métaux

MÉTAUX ou MNON-MÉTAUX ou X

Solides

Point de fusion élevé

Conducteurs électriques

Conducteurs de chaleur

Ductiles

Malléables

Éclat métalliqueSolides, liquides, gaz

Point de fusion peu élevé

Mauvais conducteurs électriques

Mauvais conducteurs de chaleur

Non ductiles

Cassants

Mats

Le plomb, l'argent, l'or,

l'aluminium, le cuivre, le zinc, le magnésium, le ferLe soufre, le carbone, le phosphore, l'iode, le fluor, le chloreLes corps purs élémentaires se divisent en deux catégories :

10-02-09Chimie 11 - chapitre 53Les métaux vs les non-métaux

10-02-09Chimie 11 - chapitre 54Classification de la matière

10-02-09Chimie 11 - chapitre 55Les corps purs composés

•Quatre grandes familles : -Les oxydes -Les hydroxydes -Les acides -Les sels

10-02-09Chimie 11 - chapitre 56Les oxydes et les hydroxydes

Oxydes et hydroxydes de fer

Cuprite ou oxyde de cuivre, Cu2O

Ténorite ou CuO

10-02-09Chimie 11 - chapitre 57Les oxydes et les hydroxydes

Bas-relief de cuivre oxydéOxyde de fer

Chromate de plomb,

PbCrO4Oxyde de

chrome, Cr2O3

10-02-09Chimie 11 - chapitre 58Les oxydes

•Ils sont formés par oxydation d'un corps pur simple : -X + O àXOOxyde non-métallique •(préfixe)oxyde de X •Ex : P2O5 hémipentoxyde de phosphore -M + O à MO Oxyde métallique •Oxyde de M •Ex : MgO oxyde de magnésium

10-02-09Chimie 11 - chapitre 59Les préfixes - 1

Rapport

O/XPréfixeRapport

O/XPréfixe

1/2hémi4/1tétra5/2hémipent

1/1mono5/1penta7/2heptapent

2/1di6/1hexa3/2hémitri

3/1tri7/1hepta

Exemple : P2O5 est l'hémipentoxyde de phosphore

10-02-09Chimie 11 - chapitre 510Les préfixes - 2

NombrePréfixeNombrePréfixe

1mono5penta

2di ou bi6hexa

3tri7hepta

4tétra8octa

Exemple : P2O5 est le pentoxyde de diphosphore

10-02-09Chimie 11 - chapitre 511La notation de Stock

•Au lieu d'utiliser des préfixes ou des suffixes, on note la valence de l'élément associé : -P2O5 est l'oxyde de phosphore (V) -Cr2O3 est l'oxyde de chrome (III) -CrO3 est l'oxyde de chrome (VI)

10-02-09Chimie 11 - chapitre 512Les hydroxydes

•Ils sont formés par réaction d'un oxyde métallique avec l'eau : -MO + H2O à MOHHydroxyde métallique -Hydroxyde de M -Ex : KOH hydroxyde de potassium

10-02-09Chimie 11 - chapitre 513Les acides

Kawa Ijen en Indonésie

10-02-09Chimie 11 - chapitre 514Les acides

•Les acides binaires sont formés par réaction d'un non-métal avec l'hydrogène -X + H à XHacide binaire -X-ure d'hydrogène -Ex : HCl chlorure d'hydrogène •Les acides tertiaires sont formés par réaction d'un oxyde non-métallique avec l'eau: -XO + H2O à HXO acide ternaire -(X-ite ou X-ate) d'hydrogène -Ex : H2SO3 sulfite d'hydrogène

10-02-09Chimie 11 - chapitre 515X-ite ou X-ate ?GroupeNomGroupeNom

CO3carbonate

SO4sulfateSO3sulfite

NO3nitrateNO2nitrite

PO4phosphatePO3phosphite

ClO3chlorateClO2chlorite

CrO4chromate

MnO4permanganate

10-02-09Chimie 11 - chapitre 516Per ou hypo ?

Préfixe et suffixeNombre d'atomes d'oxygène

hypo - - itex - 2 atomes d'oxygène - itex - 1 atome d'oxygène - atex atome d'oxygène per - - atex + 1 atome d'oxygène

10-02-09Chimie 11 - chapitre 517Les selsTuyau recouvert de calcaire

Pigments minéraux

Permanganate de potassium

09-02-10Chimie 11 - chapitre 518Les sels

•Les sels binaires sont formés par réaction d'un hydroxyde avec un acide binaire : -MOH + HX à MX + H2O sel binaire -X-ure de M -Ex : NaCl chlorure de sodium •Les sels tertiaires sont formés par réaction d'un hydroxyde avec un acide ternaire : -MOH + HXO à MXO + H2O sel ternaire -(X-ite ou X-ate) de M -Ex: Fe2SO4 sulfate de ferquotesdbs_dbs5.pdfusesText_9

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Chimie 11 - chapitre 5

10-02-09Chimie 11 - chapitre 52Les métaux vs les non-métaux

MÉTAUX ou MNON-MÉTAUX ou X

Solides

Point de fusion élevé

Conducteurs électriques

Conducteurs de chaleur

Ductiles

Malléables

Éclat métalliqueSolides, liquides, gaz

Point de fusion peu élevé

Mauvais conducteurs électriques

Mauvais conducteurs de chaleur

Non ductiles

Cassants

Le plomb, l'argent, l'or,

10-02-09Chimie 11 - chapitre 53Les métaux vs les non-métaux

10-02-09Chimie 11 - chapitre 54Classification de la matière

10-02-09Chimie 11 - chapitre 55Les corps purs composés

10-02-09Chimie 11 - chapitre 56Les oxydes et les hydroxydes

Oxydes et hydroxydes de fer

Cuprite ou oxyde de cuivre, Cu2O

Ténorite ou CuO

10-02-09Chimie 11 - chapitre 57Les oxydes et les hydroxydes

Bas-relief de cuivre oxydéOxyde de fer

Chromate de plomb,

PbCrO4Oxyde de

10-02-09Chimie 11 - chapitre 58Les oxydes

10-02-09Chimie 11 - chapitre 59Les préfixes - 1

Rapport

O/XPréfixeRapport

O/XPréfixeRapport

O/XPréfixe

1/2hémi4/1tétra5/2hémipent

1/1mono5/1penta7/2heptapent

2/1di6/1hexa3/2hémitri

3/1tri7/1hepta

10-02-09Chimie 11 - chapitre 510Les préfixes - 2

NombrePréfixeNombrePréfixe

1mono5penta

2di ou bi6hexa

3tri7hepta

4tétra8octa

Exemple : P2O5 est le pentoxyde de diphosphore

10-02-09Chimie 11 - chapitre 511La notation de Stock

10-02-09Chimie 11 - chapitre 512Les hydroxydes

10-02-09Chimie 11 - chapitre 513Les acides

Kawa Ijen en Indonésie

10-02-09Chimie 11 - chapitre 514Les acides

10-02-09Chimie 11 - chapitre 515X-ite ou X-ate ?GroupeNomGroupeNom

CO3carbonate

SO4sulfateSO3sulfite

NO3nitrateNO2nitrite

PO4phosphatePO3phosphite

ClO3chlorateClO2chlorite

CrO4chromate

MnO4permanganate

10-02-09Chimie 11 - chapitre 516Per ou hypo ?

Préfixe et suffixeNombre d'atomes d'oxygène

10-02-09Chimie 11 - chapitre 517Les selsTuyau recouvert de calcaire

Pigments minéraux

Permanganate de potassium

09-02-10Chimie 11 - chapitre 518Les sels