Les cours de Paul Arnaud - cours-examensorg
Chimie Physique de Paul Arnaud, a réécrit cette 3 e édition des Exercices Résolus pour mieux suivre le plan et la présentation du cours : les chapi-tres consacrés à l’atomistique ont été revus en profondeur, trois chapitres ont été transformés (« Structure des cristaux », « Caractérisation thermo-
4 Chimie organique exercices - chimie-pcsi-jdsnet
N B Pour les exercices 6, 7 et 8, se référer aux tables IR et RMN fournies dans la partie « Documents » de ce polycopié 6 ATTRIBUTION DE SIGNAUX On donne les structures des molécules A, B et C suivantes : C 1) A est traité par de la soude pour conduire à B Comment différencier simplement A et B à l’aide
Lycée%Janson% Devoir surveillé 2014/2015 de chimie n°6
Page 1 sur5 Lycée Janson de Sailly Devoir surveillé de chimie n°6 Annéescolaire 2014/2015 Classe de PCSI 7 option PC Durée de l’épreuve :2heures
Cinétique chimique exercices - Chimie - PCSI
Page 1 sur 15 CINÉTIQUE CHIMIQUE EXERCICES Chapitre 1 1 LOI D’ARRHENIUS L’expérience montre que, à la température de =160℃, le pentaoxyde d’azote NO " se décompose en
Exercice atomistique s1 pdf
pdf atomistic et chimique cours de liaison et l’exercice corrige pdf atomistic s1 exercices corrige pdf book de la chimie atomique pdf resume, bien sûr, atomique s1 smpc pdf course atomistic fac chapter 1 atomistic course chimie générale l1 pdf binding exercices chimiques corrige pdf s1 atomistic 1ère année de médecine PDF
Problemes Corriges Math Sup - Universitas Semarang
Pcsi Mathprepa Quel livre de physique acheter ou pas en math spé Nos cours maths sup maths spé et exercices Problèmes corrigés de physique et chimie posés aux examens Exercices de Mathématiques Maths sup cours et exercices corrigés en PDF Exercices corrigés Base de données d exercices Vends Nbrx livres Math Sup et Spé 4
Terminale S - Fonction de la chimie organique - Exercices
Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Exercice 6 Exercice 7 2/6 Fonctions de la chimie organique - Exercices Physique – Chimie terminale S obligatoire - Année scolaire 2019/2020
Exercice atomistique pdf
Exercice atomistique pdf 19/10/2018 exercices et tests smpc s1 tests et contrôles corrigés atomicistic smpc s1 tests avec la solution atomique smp et smc s1 pdf Core se compose d’un ou plusieurs protons et généralement un nombre similaire de neutrons
Topologie Et Analyse Cours Et Exercices Avec Solutions By
may 5th, 2020 - mathématiques tout en un 1ère année mpsi pcsi cours et exercices corrigés 2e édition type 275 exercices et problèmes d analyse résolus supérieur fichier type pdf mot de pass mathsmonde la topologie des espaces métriques cours et exercices corrigés pdf download vous aimez'
Exercices résolus chimie organique
Chimie organique générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli-quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des « réactions chimiques » L’étude de la réactivité des composés organiques, c’est-à-dire
[PDF] Chimie petit coup de main 2nde Chimie
[PDF] chimie physique atkins de paula pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie physique atkins pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie physique paul arnaud pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie physique secondaire 5 PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie question pollution 4ème Autre
[PDF] Chimie reactions oxy 1ère Chimie
[PDF] chimie seconde devoir 2nde Chimie
[PDF] Chimie solution mère et solution fille 2nde Physique
[PDF] chimie sur la photographie 4ème Physique
[PDF] chimie synthese de benzocaine ! 2nde Physique
[PDF] chimie terminale s Terminale Physique
[PDF] chimie thérapeutique 3ème année pharmacie pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie tout en un pcsi dunod pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
Exercices résolus
de chimie organiqueLes cours de Paul Arnaud
5 eédition
Entièrement revue par
Jacques Bodiguel
Nicolas Brosse
Brigitte Jamart
Retrouver ce titre sur Numilog.com
© Dunod, Paris, 2016
11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff
www.dunod.comISBN 978-2-10--
Retrouver ce titre sur Numilog.com
© Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.Table des matières
1 rePARTIE
CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE
CHAPITRE 1 STRUCTURE DES MOLÉCULES 3
CHAPITRE 2 STÉRÉOCHIMIE - STÉRÉOISOMÉRIE 27CHAPITRE 3 STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79
QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130
2 ePARTIE
CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE
CHAPITRE 4 ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147CHAPITRE 5 ARÈNES 181
CHAPITRE 6DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250
CHAPITRE 7 LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259CHAPITRE 8 AMINES 301
CHAPITRE 9 LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS 331IIIRetrouver ce titre sur Numilog.com
VQCM DES CHAPITRES 7 À 9 365
CHAPITRE 10 LES COMPOSÉS À FONCTION MULTIPLES ET MIXTES373CHAPITRE 11 RÉCAPITULATION 401
ANNEXE 426
IRetrouver ce titre sur Numilog.com
1 rePARTIE
Chimie organique
générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli- quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des" réactions chimiques ». L"étude de la réactivité des composés organiques, c"est-à-dire
de leurs possibilités de réagir et du résultat de leurs réactions, fera l"objet de la seconde
partie de ce livre. Mais pour pouvoir atteindre ces objectifs, et en définitive, comprendre la chimie orga- nique (et pas seulement l"apprendre), il faut posséder un certain nombre de connais- sances concernant la structure des molécules, du point de vue géométrique et du point de vue électronique, ainsi que les conventions utilisées pour les représenter et les décrire. Il faut également avoir quelques notions générales sur les mécanismes selon lesquels les liaisons se rompent et se forment au cours des réactions, qui comportent souvent le passage par des intermédiaires absents des équations-bilans. Les trois chapitres qui composent cette première partie visent à vous permettre de véri- fier la possession effective de ces " préalables » et à vous familiariser avec ces diversesnotions. Leurs objectifs particuliers seront précisés au début de chacun d"eux.Retrouver ce titre sur Numilog.com
Retrouver ce titre sur Numilog.com
3 © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit. 1STRUCTURE DES
MOLÉCULES
Ce chapitre couvre le chapitre 1 de la 19
ème
édition du cours de Chimie Organique de
Paul Arnaud, entièrement refondue par Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel et NicolasBrosse.
Exercice 1.1Détermination de la formule brute d"un composé organique L"analyse élémentaire d"un composé organique montre qu"il contient 84 % de carbone et 16 % d"hydrogène. Choisir, parmi les formules moléculaires suivantes, celle en accord avec cette composition. 1) C 6 H 14 O 2 2) C 6 H 10 3) CH 4 O4) C 14 H 225) C 7 H 16
Solution
D"après l"analyse élémentaire le composé n"est constitué que de carbone et d"hydrogène. En
effet, la somme des pourcentages indiqués totalise 100 %. Les formules moléculaires 1) et 3) sont donc à exclure. Calcul des masses molaires relatives aux différentes formules moléculaires 2), 4) et 5) : 2) C 6 H 10 ; M 2 = 82 g.mol -1 4) C 14 H 22; M 4 = 190 g.mol -1 5) C 7 H 16 ; M 5 = 100 g.mol -1
PRÉALABLES
?Formules brute et développée plane. ?Les squelettes carbonés : acycliques, linéaires, ramifiés, cycliques. ?Analyse centésimale. ?Liaisons simples et multiples : composés saturés ou insaturés. ?Notions de groupes fonctionnels les plus courants. ?Isomérie plane : isomérie de constitution.SAVOIR-FAIRE
?Utiliser et comprendre les différentes représentations planes. ?Reconnaître, au regard de représentations planes, des molécules identiques, différentes ou un couple d"isomères. ?A partir d"une formule brute, retrouver la représentation plane de tous les isomères. ?Reconnaître et nommer les différents groupes fonctionnels et les principaux groupements hydrocarbonés.Retrouver ce titre sur Numilog.comChapitre 1 Structure des molécules
4 ?Cas de la formule moléculaire 2Pour le carbone, on peut poser l"égalité :
d"où M 2 = 85,71™86 et non 82 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé n"est donc pas C 6 H 10 ?Cas de la formule moléculaire 4Pour le carbone, on peut poser l"égalité :
d"où M 4 = 200 et non 190 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé n"est donc pas C 14 H 22?Cas de la formule moléculaire 5
Pour le carbone, on peut poser l"égalité :
d"où M 5 = 100 g.mol -1 Vérifions pour l"hydrogène. On peut poser l"égalité : d"où M 5 = 100 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé est donc C 7 H 16 Exercice 1.2La validité des formules moléculaires Parmi les formules moléculaires suivantes, indiquer celles qui correspondent à des molécules pouvant exister. Donner pour chacune d"elles une représenta- tion simplifiée. C 25H 53
; C 2 H 2 Cl 6 ; C 10 H 20 O 2 Cl 2 ; C 5 H 4 Br 3 ; C 30
H 60
; C 15 H 28
Cl 2 ; C 32
H 32
N ; C 12 H 24
O 2 ; C 6 H 11 N 2 O 2 Cl
Solution
La bonne méthode consiste à comparer d"abord la formule moléculaire proposée à celle du
composé possédant le maximum d"atomes d"hydrogène pour le nombre indiqué d"atomes desautres éléments. Ce composé est nécessairement acyclique et saturé et cette comparaison permet
de déterminer si les formules cherchées comportent une ou plusieurs insaturations (liaisons doubles ou triples) et/ou cycles. En effet, on doit " enlever » deux atomes d"hydrogène pour former une liaison supplémentaire ou fermer un cycle. Ainsi, la formule des alcanes est C n H 2n+2 mais celle des alcènes comme celle des cycloalcanes est C n H 2n et enfin pour en terminer avec les hydrocarbures, celle des alcynes est C n H 2n-2 et celle des cycloalcynes est C n H 2n-4 Remarque : N"importe qui est capable d"annoncer une composition en atomes,quotesdbs_dbs5.pdfusesText_9