Arrivée à SupOptique pour un TP D’optique évidemment

Sciences Physiques Bac blanc – Avril 2006 Durée : 3 h - 1 - 1re S Sujet 85 (1ère partie) Enoncé du devoir _____ Les mesures, constructions et graphe sont à réaliser sur l’annexe du sujet (pages 5 et 6)

Arrivée à SupOptique pour un TP D’optique évidemment

1) Donner les indices de liaison, et les structures des molécules du tableau ci-dessus ( tableau donnant les enthalpies standards, entropies standards des O2, Cl2, MnO2, Mn, MnCl2, Hcl, H2O) Pour les diatomiques homonucléaires, dire si ils sont paramagnétiques ou diamagnétiques 2) Soit l’équilibre Mn(s) + Cl2 (g) = MnCl2(s)

Une réaction chimique : la combustion du méthane

Une réaction chimique : la combustion du méthane Le méthane est le composant principal du gaz naturel C'est aussi le principal constituant du bio-gaz issu de la fermentation de matières organiques animales ou végétales en l'absence d'oxygène Sa molécule possède 1 atome de carbone ( C) et 4 atomes d'hydrogène (H), d’où sa formule CH 4

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et

Données: Masse molaire du cuivre : M Cu = 63,5 g mol-1; de l’hydrogène: M H = 1,0 g mol-1 , du chlore : M Cl = 35,5 g mol-1 On se propose d'étudier la réaction de transformation du cuivre en ions cuivre à l’aide des ions H+ On observe alors un dégagement gazeux La réaction peut être modélisée par l’équation chimique suivante : Cu

Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique

Exemple : l’équation d’état des gaz parfaits : PV nRT avec 11 3 R Cste des gaz parfaits = 8,314 J mol K P Pression à l'intérieur du système en Pascal (Pa) V Volume du système en m T Température du système en Kelvin (K) n nombre de moles de gaz du système en moles (mol)

Les réactions d’oxydoréduction

IV Exercices : 1 Réaction du fer sur l’eau iodée : L’eau iodée est une solution de diiode dans l’eau : elle est colorée en jaune brun Si l’on introduit de la limaille de fer dans un tube à essais contenant de l’eau iodée, on observe après agitation la décoloration de la solution Donner les couples mis en jeu dans ces

Semestre 2 – Chapitre 6 : Diagrammes potentiel-pH

→ Identifier ces domaines sur le diagramme E-pH du fer Exercices : (il n'y a pas de secret, pour acquérir la méthode, il faut s'entraîner) Exercice 1 : Diagramme potentiel-pH du zinc : On donne le diagramme potentiel-pH du zinc, avec comme concentration de tracé ctra = 10-3 mol/L

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle dun système

La période de décomposition radioactive du carbone 14 vaut τ=5730ans Un échantillon archéologique contient un morceau de bois mort contenant 74 du carbone 14 contenu usuellement dans la matière vivante 14 7 C→14 7 N+ 0 −1 e 1-Sachant que la réaction est d'ordre 1, établir la loi de vitesse et l'expression du temps de demi-réaction

Schéma de Lewis des molécules et structures spatiales

Dérire à l’aide des règles du « duet » et de l’o tet les liaisons que peut étalir un atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples

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