Tâche complexe (sujet A et sujet B)

La masse de la bouteille remplie d’air (ajouté à la pompe) que l’on a mesurée vaut 58,8 g La masse de la bouteille de laquelle on a retiré 1 L d’air vaut 57,5 g La masse de 1 L d’air, d’après nos mesures, vaut donc (58,8 g - 57,5 g) soit 1,3 g Des mesures répétées et précises montrent que nos mesures sont correctes

Exercice volume et masse de l’air - ac-rouenfr

2 On sait qu’un litre d’air a une masse d’environ 1g Il faut donc convertir en litres ( L ) le volume de l’air exprimé en m3 dans la question 1 On sait que 1 dm3 = 1 L V = 35 m 3= 35 000 dm Donc V = 35 000 L 1 L d’air a une masse d’environ 1 g Donc 35 000 L d’air ont une masse de 35 000 g , c’est-à-dire 35 kg

TP : Comment déterminer la masse de 1 Litre d’eau ? Correction

Compte rendu d’expérience Avec l’expérience qui a été proposé à la question 3), nous avons mesuré la masse de 100 mL soit 0,1 L d’eau Pour déterminer la masse de 1 L d’eau, soit un volume 10 fois plus grand , il me faudra donc multiplier la masse trouvé à la question 3) par 10

Chap2 Lair un mélange de molécules

AE : Masse d’un litre d’air Conclusion: • Dans les conditions ambiantes de température et de pression, (25°C et 1013 hPa), la masse d’1 L d'air est égale à 1,2 g (Elle vaut 1,3 g à 0°C) Exercices : 8p38 : calculer la masse d’un litre d’air 1 13 – 12,2 = 0,8 kg d’air consommé 2 615 L d’air atmosphérique pèsent 0,8 kg

Leçon N° 2 Quelques propriétés de l’air et ses

1L d’air a une masse voisine de 1 3 g Exercice d’application 1: Calculer la masse de l’air dans une chambre de hauteur h=3m , de largeur l=5m , de longueur L=6m On donne la masse volumique de l’air dans les conditions de la chambre III-La composition de l’air 1- Expérience

1ère Professeur : AMMARI Série des exercices N2

Lors de la fusion de la glace, le volume d’eau varie /ne varie pas Lors de la fusion de la glace, sa masse varie /ne varie pas De l’air est enfermé dans une seringue lorsqu’on enfonce le piston, le volume/la masse de l’air ne varie pas, alors que le volume/la masse de l’air diminue /augmente Cela s’appelle une

Fiche méthode : Calcul de la concentration massique d’une

La masse totale de la solution obtenue est de 500g a Calculer le pourcentage massique en éosine de la solution obtenue b Calculer la concentration massique de la solution obtenue 4 Quelle masse de permanganante de potassium (KMnO4) faut-il utiliser pour fabriquer V = 50mL de concentration t = 10g L-1

CORRIGE PSAD4

Calculer la masse de dioxyde de carbone formé M = donc m = M x n AN : M CO2 = M C + 2M O donc M C02 = 44,0 g mol-1 et m = 44,0 x 0,00952 donc m CO2 = 4,19 g Q8 Cal ule le volume d’eau fo mé Attention, en egadant l’éuation de la éa tion, nous onstatons ue si nous int oduisions,