Exercices : REPRESENTATION SPATIALE DES MOLECULES
Chapitre 5 – Représentation spatiales des molécules Exercices Exercice 1 On étudie les molécules suivantes : - méthanol - trichlorométhane (CHCl3) - acide 2-aminoéthanoïque Exercice 2 : Utiliser la représentation de Cram Dessiner en représentation de Cram, les molécules dont les modèles moléculaires sont donnés ci-contre L
Ch 10 - Représentation spatiale
1/ 5 Partie II – Chap 10 : Représentation spatiale PARTIE II : COMPRENDRE • Reconnaître des espèces chirales à partir de leur représentation • Utiliser la représentation de Cram • Identifier les atomes de carbone asymétrique d’une molécule donnée
Activité 1 : La représentation de CRAM des molécules
TS_2014_2015 C2 Représentation spatiale des molécules : stéréoisomérie Activité expérimentale AE 3: La chiralité des molécules Compétences à acquérir : Utiliser la représentation de Cram Reconnaître des espèces chirales à partir de leur représentation Identifier les atomes de carbone asymétrique d’une molécule donnée
Cours de Chimie 10 Représentation spatiale des molécules
1 4 La représentation de Cram La représentation de Cram permet de représenter les molécules en trois dimensions Elle repose sur les conventions suivantes : •une liaison entre deux atomes contenus dans le plan de la feuille est représentée par un trait simple;
Représentation spatiale des molécules
La représentation chimique utilisée dans le mécanisme pour l'alcool est appelée représentation de Cram 2 2 Les traits en pointillés représentent une liaison en arrière du plan, tandis que les traits épais représentent une liaison en avant du plan 2 3 Éthanol 2 4
Chapitre 6 : Exercices
Structure et transformation de la matière Exercices 1 Niveau 1 Exercice 1 : Etablir une relation de Cram La glycine est le plus simple des acides α-aminés Sa formule est représentée ci-dessous 1°/ Etablir la représentation de Cram de cette molécule en utilisant comme atome central l’atome de carbone entouré
Chapitre 6 : Exercices
Structure et transformation de la matière Fiche synthèse 1 Niveau 1 Exercice 1 : Etablir une relation de Cram La glycine est le plus simple des acides α-aminés Sa formule est représentée ci-dessous 1°/ Etablir la représentation de Cram de cette molécule en utilisant comme atome central l’atome de carbone entouré
Corrigés des exercices Géométrie de quelques molécules
4- Représentation de Cram de l’éthanol : Exercice 7 : I- Les atomes 1- les formules de Lewis des atomes : 2- Définition de la liaison covalente : La liaison covalente entre deux atomes correspond à une mise en commun d’une paire d’électrons Cette paire d’électrons constitue un doublé de liaison 3- Définition de la valence :
Première générale - De la structure à la polarité dune
c Indiquer la représentation de Lewis des ions associés 3 Donner les représentation de Lewis et de Cram des molécules de trichlorure de bore BF3 et du tétrachlorure de méthane CCl4 ; indiquer la forme de ces molécules 4 Donner les représentation de Lewis et de Cram de la molécule de phosphane PH3 Exercice 2 23 11 Na 27 13 Al 39 19 K
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Corrigés des exercices Géométrie de quelques molécules Exercice 1 : 1- NP Ń P : P P NP F4H8O. 2- Que peut-on dire de ces Ń : I Ń P P NP M P : ce sont B 3- Formule semi- : - Formule semi- :
Exercice 2 : 1- P : ŃMP 2- NP M Ń : C2H6O 3- PMP IR M Ń : Carbone 6 ŃP P 2 I4 P 4 ŃP P Ń 3 4 12 ŃP P les 3 atomes. 1ŃP P 1 P 1 ŃP P Ń 1 6 6 ŃP P 6 atomes. 8 ŃP P 2 I6 P 6 ŃP P Ń 6 1 6 ŃP P MPB H M Ń 12Ą6Ą624 ŃP P P 12 NP ŃP P MP Nlets liants et non-liants. N F P ŃPP M ŃPP PMP 4 NP ŃP P ŃPP N M PB Exercice 3 : 1- IM Ń Ń : 2- IM PMP F Ń Ń :
Exercice 4 : 1- les formules semi- Ń : PŃP ŃP MP : Carbone : 4 liaisons : 1 liaison Fluor : 1 liaison Les deux atomes de carbones sont donc ŃP P MP P O P autour : 2- La formule semi-
IM Ń M P P M Ń B Une formule semi- P PM M B La formule semi- M Ń M P Ń : P ŃMN M Ń P NP MP MMP MB Exercice 5 : 1- les formules semi- Ń MP Ń : Les Ń N P MP : 2- N MP MP M NP L Ń P F M N P MPB Exercice 6 : 1- Formule brute M Ń : 2-Formule ŃPP Ń : ŃOM IR :
3- Formule semi- ŃPP Ń : 4- PMP FM POM : Exercice 7 : I- Les atomes 1- les formules de Lewis des atomes : 2- GP M M ŃMP : IM M ŃMP P MP Ń Ń M ŃPB FPP M ŃP ŃPP N MB 3- GP M MŃ : IM MŃ P P N M ŃMŃ P MP ŃP PB M MP P M ŃMP M M ŃŃO ŃP P 8 ŃP 2 ŃP OB
P H O C N S F valence 1 2 4 3 2 1 II- I Ń 1- I IR Ń : IM M N P M Ń M ŃPB IM M P P M Ń P M ŃPB 2- I IR ŃMP Ń : IM Ń NP P MP ŃMN MP O P MP B ŃPMP MŃ Ń P P Ń deux ma M IR Ń Ń B Exercice 8 : 1- ŃOM IR MP :