Les acides et les bases Corrigés des exercices
Donnez le nom et la formule des acides conjugués des ions suivants : a) sulfure b) hydrogénocarbonate c) hydrogénophosphate d) NO 3 – e) PO 3 3-Réponses : a) hydrogénosulfure HS– b) acide carbonique H 2CO 3 c) dihydrogénophosphate H 2PO 4 – d) acide nitrique HNO 3 e) hydrogénophosphite HPO 3 2- 3 Quel est le nom des acides suivants
Fiche de révisions sur les acides et les bases
Ici, les réactifs sont les ions hydroxyde et l’acide éthanoïque On a donc : = − n CH COOH n OH 3 soit : Cacide Vacide =Cbase Vbase 3°) Réaction entre une solution de base faible et une solution d’acide fort : On prend l’exemple d’une réaction entre une solution d’ammoniac et une solution d’acide chlorhydrique Réaction:
Mesurer en chimie : exercices Exercice 1 V = 250 = 1 0
Lors des orages , le diazote et le dioxygène réagissent pour donner le dioxyde d’azote NO2 Celui - ci réagit avec l’eau pour donner de l’acide nitrique HNO3 et du monoxyde d’azote NO 1 Écrire les équations chimiques de ces réactions 2 La masse moyenne d’acide nitrique apporté annuellement par les pluies acides est
CHAPITRE 4 : LES ENGRAIS CHIMIQUES - Technologue Pro
A titre d'exemple, la formule 5-10-5 indique la proportion d'azote (N), de phosphore (P) et de potassium (K) présente dans l'engrais, soit 5 de N, 10 de P 2 O 5 et 5 de K 2 O L'apport azoté est exprimé en azote N et est apporté sous forme de nitrate NO 3, d'ammoniaque NH 4 ou d'urée
CHIMIEGÉNÉRALE CHIMIEORGANIQUE EQUILIBRESCHIMIQUESENSOLUTIONS
notions élémentaires et lois générales relatives à la structure de la matière et à la réaction chimique Il regroupe trois grands chapitres : Le chapitre 1 présente la chimie générale, subdivisé en sous-chapitres introduisant les notions fondamentales, noyau et radioactivité, la configuration électronique, la
Exercices de physique-chimie Première Spécialité
2 (aq)et le dioxyde de soufre SO 2 2 les ions nitrates NO− 3 et le zinc m etallique Zn(s) 3 le dibrome Br 2 (aq)et les ions thiosulfates S 2O 2− 3 4 le nickel Ni(s) et les ions cadmium Cd 2+ (aq) 2/ Indiquer a chaque fois les esp eces chimiques qui sont r eduites ou oxyd ees Couples oxydant/r educteurs mis en pr esence 1 I 2 (aq)~I
Chapitre 2 : Evolution et équilibre des systèmes physico
transformé en acide nitrique, précurseur de la poudre à canon et d'explosifs puissants (comme le TNT et la nitroglycérine)10 Le diazote et le dihydrogène réagissent sur un catalyseur de fer qui contient de l'hydroxyde de potassium comme accélérateur : N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
COURS DE CHIMIE 2S - leid-cs
ensembles L état physique solide est ordonné et compact Exemples : bois, règle, glace etc -Les liquides: ils coulent et prennent la forme du récipient qui les contient : ils n’ont pas de fome pope La sufae d’un li uide au epos (immoile) est plane et hoizontale Les patiules sont
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