Cours de chimie organique

Donnez la base conjuguée de chaque acide ci-dessous : a) HNO 2 c) H 3PO 4 b) CH 2ClCOOH d) H 2PO 4 – Réponses : a) NO 2 – c) H 2PO 4 – b) CH 2ClCOO – d) HPO 4 2-2 Indiquez le couple acide / base conjuguée dans les réactions suivantes : a) C 6H 5COOH + H 2O H 3O + + C 6H 5COO – b) CH 3NH 2 + H 2O CH 3NH 3 + + OH– c) HCOOH + H 2O

Chapitre 5 : Les réactions acido-basiques

Ex : acide chlorhydrique HCl, acide éthanoïque CH 3COOH, ions ammonium NH 4 +, acide citrique C6H8O7, vitamine C ou acide ascorbique C 6H8O6 D’une base selon Bronsted : Une base (noté A-) est une espèce chimique susceptible de capter un proton H + On peut symboliser cette transformation par une demi-équation acido-basique : A-+ H + = HA

I - acides et bases en solution 1) Définitions a la

Une*base*selonBrönsted**est*uneespècechimiquepouvant*capter*unionH+* * Lorsqu’un acide cède son proton, il se transforme en une base que l’on appelle sa base conjuguée Les deux espèces forment un couple acidobasique Elles sont reliées par une équation du type : Acide = Base + H+, appelée « demi-équation » du couple

Fiche de révisions sur les acides et les bases

3°) Solution d’acide faible de concentration molaire C1 pH ≠−logC1 4°) Solution de base faible de concentration molaire C2 pH ≠14 +logC2 Les acides A1H et A 2H sont faibles Les bases − A1 et − A 2 sont faibles L’acide A1H est plus fort que l’acide A 2H ; la base − A 2 est plus forte que la base − A1

Physique-chimie pour la santé

Acide, base, couple acide/base, réaction acido-basique Échelles d’acidité et de basicité, solution aqueuse acide, basique, neutre Calculer une masse molaire M Connaître et utiliser la relation n = m/M Définir un soluté, un solvant et une solution Connaître et utiliser les relations n = C×V et m = C m ×V

Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

3) Acide car pH < 1 4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène) Corrigé 2 Plus acide (= pH petit) plus basique (= pH grand) jus de citron

Programme de physique-chimie pour la santé de première ST2S

Définir un acide et une base selon Brönsted Écrire l’équation d’une réaction acido-basique à partir des couples acide/base Connaître le nom usuel et les formules des acides et des bases les plus courants : acide chlorhydrique, acide éthanoïque, acide sulfurique, soude, ammoniac

Polycopié de Chimie Générale et de Chimie Organique

-Cours 4 : Acide-base -Exercices Acide-base (séance 3) Page 21 Page 28 Page 32 Page 38 Introduction à la Chimie Organique Page 41 Chapitre n°3 : Notions élémentaires de chimie organique -Cours 6 : Représentation spatiale des molécules

Sécurité des produits ménagers acides ou basiques I Nature

Couples à connaitre : Acide chlorhydrique, acide éthanoïque, acide sulfurique, soude, ammoniac Dans une réaction acido-basique, l'acide d'un couple 1 réagit avec la base d'un couple 2 pour donner l'acide conjugué 2 et la base conjuguée 1 : Acide 1 + Base 2 Base 1 + Acide 2 Exercices 5 p 32, 19 p 35