Les réactions acido-basiques - AlloSchool
2- Ecrire les couples acide/base étudiés et la demi-équation de chaque couple 3- Ecrire l’équation de la réaction qui peut se produire 3- Etablir la composition finale du système en quantité de matière, puis en concentrations (construire le tableau d’avancement) Correction 1- Verrerie utilisée pour mesurer les volumes :
Les acides et les bases Corrigés des exercices
à elle, n’est pas polarisée (EN H = 2,20 et EN C = 2,35 ΔEN = 0,15), donc beaucoup plus solide b) En solution aqueuse, un seul H+ peut quitter la molécule, celui qui est lié à un oxygène HCOOH est donc un monoacide 2 Indiquez les équations des réactions des acides ci-dessous avec la base H 2O : a) CH 3COOH b) C 6H 5COOH Réponses
Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation
Calculer les pH des mélanges tampons trouvés au point 2 9) 2 12 En mélangeant 500 ml NH3 0,2 M à 500 ml NH4Cl(aq) , on obtient un pH de 9 Calculer la masse de chlorure d’ammonium utilisée 2 13 Calculer la modification de pH réalisée en ajoutant 5,0 ml H Cl 0,100 M à a) 95,00 ml d’une solution 0,100 M en NH3 et 0,100 M en NH4Cl
Acides et Bases en solution aqueuse Acides
Exercice 15 (Bac 1987) 1 Calculer le pH d’une solution aqueuse d’éthanoate de sodium dont la concentration 0 1 mol L-1 en démontrant la relation utilisée et en justifiant les approximations faites 2 Calculer les concentrations en ions hydroxyde [HO-] et en acide acétique [CH 3COOH] 3
REVISION PCT BAC TCHEKE - ONiveau
3 1 Le pH de la solution (S ñ) vaut 5,1 à 25 ( ; identifier, justification à l’appui, la solution (S ñ) Faire les bilans qualitatif et quantitatif des espèces chimiques présentes dans la solution (S ñ) et déduire le pKa du couple acide/base mis en jeu 3 2 Faire le Schéma annoter du dispositif du dosage et tracer la courbe pH=
Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)
Exercice 1 Deux élèves mesurent le pH d’un soda, ils trouvent un pH de 1 1) Nomme l’instrument que sert à mesurer le pH 2) Note le résultat de la mesure 3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant 4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda Exercice 2
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
2e année Pharmacie – 2016/2017 1/19 pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités 1 DÉFINITION DU pH pH pour potentiel d’hydrogène La première définition est donnée par Sörensen en 1909 : « logarithme de l’inverse de la on entration en ions hydrogène » pH = - log 10 [H 3 O+]
Cours et exercices de chimie des solutions
Chaptitre 1: Généralité sur les solutions Mr N HEBBAR 2 Elle est exprimée habituellement en mole par litre (mol L-1) Dans le système international (MKS), la molarité est exprimée en mole par mètre cube (mol m-3) La concentration molale ou molalite Cm La molalité ou concentration molale est le nombre de moles d'un soluté contenu dans un
B
1 a Quelle est la nature du précipité observé en b) et en c) ? b Écrire l’équation de la réaction correspondante c Donner l’expression du quotient de réaction Q r 1 2 a Quelles espèces dissoutes sont présentes dans la solution du tube a) ? b Écrire l’équation de la réaction qui permet d’expliquer leur présence en
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