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Une classification des couples Ox/Red basée sur la force des oxydants et des réducteurs est reprise dans une table des couples Ox/Red A partir de cette table, il est possible de prévoir la nature des produits formés au cours de la réaction et d’écrire l’équation ionique pondérée de la réaction rédox 0 Objectifs

On appelle pile électrochimique tout dispositif qui permet d

Exercices d’application du cours Exercice N°1 On considère l’équilibre : Ni + Co2+ Ni2+ + Co Caractérisé par la constante d’équilibre K= 10-2 1°/ Comparer les pouvoirs réducteurs des couples redox mis en jeu 2°/ On réalise la pile associée à la réaction précédente avec [Co2+]i= [Ni2+]i = 1mol L-1

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2) Ecrire les couples redox conespondants à ces édlfices 3) On fait réagir l'acide nitrique (HN03) avec une solution acidifiée de dioxyde de soufre (S02) Ecnre les équations des demi-réactions conespondant à chaque couple et donner I 'équation bilan de cette réaction

GHARBIA MOHAMED GSM 41577288 Page 1

b- Quelles sont les couples redox mis en jeu ? c- Ecrire les équations des demi-réactions redox mis en jeu et l’équation bilan de la réaction redox d- Lorsque la réaction se termine, calculer le volume du dihydrogène qui a réagi ainsi que la molarité en ions H

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Fiche 119 La cellule électrochimique 284 Fiche 120 Le potentiel standard d’un couple redox 286 Fiche 121 L’équation de Nernst 288 Fiche 122 Prévoir des réactions d’oxydo-réduction 290 Fiche 123 L’amphotérisation et la dismutation 292 Fiche 124 Les diagrammes potentiel-pH 294 Fiche 125 Les dosages redox 296

GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION

Classification des électrodes : Une électrode de première espèce est omposée d’un métal réduteur plongeant dans une solution aqueuse contenant sa forme oxydée [Ex : Zn/Zn 2+; Cu/Cu ] Une électrode de seconde espèce est omposée d’un métal non oxydale plongeant dans une solution aqueuse contenant les deux espèces du couple

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Réactions électrochimiques et courbes intensité – potentiel

- Une réaction électrochimique est ainsi une réaction d’oxydation ou de réduction effectué au moyen d’une électrode L’une des électrodes va jouer le rôle de la cathode (réduction) et l’autre va jouer le rôle d’anode (oxydation) Les réactions électrochimiques correspondent toujours à une oxydation

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Tests et exercices 8 Corrigés des exercices 10 2 Classification périodique des éléments 13 2 1 Présentation rapide 14 2 2 Évolution de quelques propriétés atomiques 15 Synthèse 18 Tests et exercices 19 Corrigés des exercices 22 3 Schémas de Lewis des molécules Règles VSEPR 24 3 1 La liaison chimique selon Lewis 24 3 2

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Chapitre 5 : Prévision et écriture des réactions d’oxydo

On appelle pile électrochimique tout dispositif qui permet d