[PDF] Recristallisation et température de fusion

Recristallisation - Université de Genève - Université de

Ce TP consiste a purifié un cristal par recristallisation dans un solvant adéquat Ainsi sera introduit les facultés permettant de choisir le bon solvant suivant le cristal à purifier Résumé La cristallisation est un procédé qui permet la purification d’un cristal à partir d’un mélange (en solution ou solide)

Purification d’un produit solide par recristallisation

Maître de Conférences Purification d’un produit solide par recristallisation 1 - Principe La purification des solides par recristallisation est basée sur leurs différences de solubilité dans un solvant judicieusement choisi Le solvant de recristallisation idéal est celui pour lequel le

Recristallisation et température de fusion

La recristallisation est une méthode de purification très pratique, qui demande peu d’e fforts, mais parfois de la patience Le rendement n’est jamais parfait, car il reste toujours du produit dissous dans les eaux-mères Une cristallisation de ces eaux-mères peut être tentée après évaporation du solvant

SYNTHESE ORGANIQUE - AlloSchool

Ainsi, une étape de purification de ce produit est nécessaire Le choix de la méthode de purification dépend de la nature physique du produit obtenu Pour les produits solides on effectue la purification par la recristallisation et pour les produits liquides on réalise la purification par la distillation fractionnée - La recristallisation :

synthèse du 4-bromoacétanilide

Synthèse et purification par recristallisation du 4-bromoacétanilide Br H N O Synthèse du 4-bromoacétanilide 2 Sécurité : 4-Bromoaniline :toxique, irritant Anhydride acétique :toxique, corrosif, irritant, inflammable Acétate de sodium :toxique, irritant Éthanol :toxique HCl conc :très corrosif, très irritant Charbon activé

Paracétamol - Chantiers de Sciences

Purification par recristallisation Transvaser les cristaux bruts dans un erlenmeyer de 100 mL et les dissoudre dans environ 20 mL d'eau Porter à l'ébullition : s'il reste des cristaux non dissous, ajouter très peu d'eau chaude ; s'il y a des

v a , ( a u + v²/R n

Purification : - par recristallisation - par distillation Analyse : - par CCM - par mesure de T F ( banc Koffler ) - par spectroscopie IR pour les groupes caractéristiques - RMN du proton pour les dispositions des H Synthèse sélective : protection et déprotection, réactif chimiosélectif Rendement : η = n exp / n theo

STRATEGIES DE SYNTHESE

3ème étape : la purification La purification a pour ut l’élimination des impuretés éventuellement présentes dans le produit rut isolé On utilise principalement deux méthodes de purification : - la recristallisation (solide) basée sur la différence de solubilité du produit et des impuretés dans un solvant approprié

STRATÉGIE DE SYNTHÈSE ET Chapitre 19 COURS SÉLECTIVITÉ EN

Les deux méthodes de purification les plus employées sont : la recristallisation est une méthode de purification des solides fondée sur la différence de solubilité du produit et des impuretés dans un solvant La distillation est une méthode de purification des liquides fondée sur les différences de température

Equilibres de solubilité et de précipitation

• Purification des solides par recristallisation en chimie organique ; • Dépôt de calcaire dans les canalisations et entartrage des appareils électroménager Dans ce chapitre seront mis en place les différents outils qui permettent l’étude des équilibres de précipitation ou de mise en solution aqueuse

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TECHNIQUE:

Recristallisation

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Utilité

La recristallisation est une méthode de purificationd'un produit solide. Elle permet de séparer un solide de ses impuretés après une réaction ou une extraction.

Le principe de la recristallisation repose sur la

différence de solubilitéd'un composé dans un solvant à chaud et à froid.

Avant Après

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Principe

La recristallisation consiste à dissoudre le solide à purifier dans un volume minimal de solvant chaud (bouillant) puis à refroidir la solution, ce qui provoque la cristallisation. Le produit est récupéré par filtration. 4

Points à considérer

•Le solide doit être stable à la température d'ébullition du solvant. •L'efficacité de la cristallisation est moins bonne à une température plus basse que la température d'ébullition du solvant. •La patience est une qualité importante pour bien réussir sa recristallisation.

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Points à considérer

•Le refroidissement doit être le plus lent possible, sinon les cristaux peuvent ne pas avoir le temps de se former ou croître trop rapidement et peuvent retenir les impuretés. •Généralement, la recristallisation est renouvelée jusqu'à l'obtention d'un point de fusion constant du produit. 6

Séparation produit / impuretés

Le produit Soluble à chaud

Insoluble à froid

Les impuretés 2 cas possibles :

Solubles à chaud et solubles à froid

ĺ Pas de problèmes! Éliminées lors de la filtration. Insolubles à chaud (donc insolubles à froid) ĺ Nécessité d'une filtration de la solution chaude.

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Filtration à chaud

Précautions lors d'une filtration à chaud:

- Entonnoir à tige courte de large diamètre - Léger excès de solvant pour éviter la sursaturation - Préchauffer l'entonnoir Il peut être nécessaire de reévaporer le solvant après filtration. 8

Choix du solvant

•Recherche dans la littérature (produit identique ou structure voisine) •Test sur de petites quantités

À considérer:

•Le solvant choisi ne doit réagir ni avec le produit à recristalliser ni avec les impuretés présentes. •La T oébullition du solvant doit être inférieure à la T ofusion du solide à purifier. •Tester la solubilité à chaud/froid du produit et des impuretés. •Faire des analyses avant/après (T ofusion , RMN, IR...). •Attention au rendement !

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Recristallisation à un solvant (1)

1) Le solvant est porté à ébullition au bain-marie.

2) Le produit est dissous dans un MINIMUMde solvant

chaud(bouillant).

3) La solution est laissée à refroidir lentementjusqu'à

température ambiante.

4) Une fois que les premiers cristaux sont apparus, on

complète la recristallisation dans un bain de glace (eau + glace). 10

Recristallisation à un solvant (2)

5) On filtre ensuite sur un entonnoir Büchner en rinçant

l'erlenmeyer avec la solution-mère.

6) On rince avec du solvant froid (pensez-y à l'avance).

7) Le produit est séché pour enlever toute trace de solvant

(étuve ou pompe mécanique).

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Recristallisation à deux solvants

Choix des solvants:

Solvant 1: Le produit à purifier est très soluble à chaud dans le solvant 1et un peu soluble dans le solvant 1à froid = "bon solvant». Solvant 2: Le produit à purifier est insoluble (très peu soluble) dans le solvant 2à chaud = "mauvais solvant». 12

Recristallisation à deux solvants

1) Le solvant 1est porté à ébullition au bain-marie.

2) Le produit est dissous dans un MINIMUMde solvant 1

chaud(bouillant).

3) On ajoute doucement un peu de solvant 2chaud

jusqu'à apparition d'un léger trouble (sursaturation).

4) On fait disparaître le trouble à l'aide de quelques

gouttes de solvant 1chaud.

5) Laisser refroidir à t.p., etc.... ĺ Rinçage avec le

solvant 2froid.

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Recristallisation à froid

Si le produitest sensible à la température, il peut être nécessaire de faire la recristallisation à froid. Le produit brut est solubilisé dans un solvant à température ambiante. Éventuellement, les impuretés non solubles sont filtrées. La solution est ensuite placée au réfrigérateur pour cristallisation, ou laissée dans une hotte pour concentration (le solvant s'évapore doucement). 14

Ensemencement du produit

Si l'on dispose de cristaux du produit pur, on peut en ajouter quelques-uns à la solution sursaturée, cela aide généralement à partir la cristallisation.

On dit qu'on ensemence le produit.

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Température de fusion

La température de fusion est caractéristique d'un produit pur. On mesure toujours une plage de température(ex.: 111-

113 °C, sauf si le produit décompose à une certaine

température (ex.: décomposition à 321 °C). S'il y a une impureté, la température de début de fusion est abaissée et il y a un écart plus important entre le début et la fin de la fusion.

La température de fusion se mesure sur

un produit recristallisé et sec. Elle dépend de l'organisation du réseau cristallin. 16

Point de fusion

Dans le laboratoire, vous allez

utiliser un appareil à point de fusion

à capillaire.

Déposez du produit sec dans le

capillaire, faites-le tomber au fond en faisant tomber le capillaire sur la paillasse à travers un tube de verre.

Placez votre capillaire dans

l'appareil, augmentez doucement la température et observez à travers la loupe la liquéfaction du produit.

Notez la plage de température.

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Conclusion

La recristallisation est une méthode de purificationtrès pratique, qui demande peu d'efforts, mais parfois de la patience. Le rendementn'est jamais parfait, car il reste toujours du produit dissous dans les eaux-mères. Une cristallisation de ces eaux-mères peut être tentée après évaporation du solvant. Ne jamais jeter les eaux-mères avant d'avoir obtenu un rendement acceptable! Déterminez avec la mesure du point de fusion la pureté de vos cristaux. 18

Cahier de laboratoire

Dans votre cahier, indiquez:

•si vous avez fait une recristallisation à chaud ou à froid. •quel(s) solvant(s) vous avez utilisé(s). •Notez l'aspect de votre solide avant et après. •Mesurez le point de fusion du produit sec obtenu, indiquez la valeur de la littérature à côté (si elle existe). •Prenez une CCM de votre produit avant et après recristallisation.

Éluant

Révélateur

#brut Co#pur

Rf = 0.30

Rf = 0.09

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