1 S - DS 5 Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide Chapitre 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Chapitre 11 : De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools Chapitre 12 : Champs et forces Durée de l'épreuve : 3 h L’usage de la calculatrice est autorisé LES TÉLÉPHONES PORTABLES SONT INTERDIS

Chapitre 14 : Exercices - Sciences physique et chimique

Constitution et transformations de la matière Chapitre 14 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Exercices 2 L’atome d’hydrogène est lié à l’atome d’oxygène très électronégatif L’atome d’oxygène possède deux doublets non-liants

Chapitre 13 : Exercices - Sciences physique et chimique

Constitution et transformations de la matière Chapitre 13 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Exercices 1 Exercice 1 : Associer une interaction à un solide Associer à chaque espèce chimique, la (ou les) interactions qui assure(nt) sa cohésion à l’état

1 S CORRECTION - DS 4 - 1h Chapitre 7 : Cohésion de la

Chapitre 7 : Cohésion de la matière Chapitre 8 : Radioactivité et réactions nucléaires EXERCICE 1 : DANS LE NOYAU (4 points) Un noyau d’hélium est constitué de deux protons et de deux neutrons 1 a Déterminer la valeur de la force électrique entre les deux protons /1

CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET

drogène est inférieure à 0 4 et la forme de la molécule compense la faible polarisation des liaisons, la molécule est donc apolaire c La cohésion sera assurée par des inter-actions de van der Waals Elle sont de faible eintensité, et donc cette glace ne peut exis-ter qu’à très basse températures, donc loin du Soleil

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide TP2

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide TP2 : PREMIERE APPROCHE DE LA THERMODYNAMIQUE PHYSIQUE : la calorimétrie Je ne peux ommener et énoné sans vous iter diretement les introdutions des hapitres 14 et 15 d’un merveilleux livre intitulé « PHYSIQUE », de Eugène Hecht aux Ed° De Boeck Ce livre est une référence en

SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE

(en L) de solution, alors on déﬁnit la concentration en quantité de matière C comme étant la quantité C = n V et elle se mesure en mol L 1 Déﬁnition La quantité de matière n (en mol) d’un soluté contenuedansunvolume V (en L)desolution de concentration en masse Cm (en g L 1) se calcule de la façon suivante : —la quantité de

I\ŃpH -HMQ G·$OHPNHUP SameTi 6 ocWobre 2012

1èreS MS 5 - CUapiWreV 9H 10H 11 eW 12 Page 1 Vur 4

NOM : ............................ Prénom : ...........................

1ère S - DS 5

Chapitre 9 FROpVLRQ GH OM PMPLqUH j O·pPMP VROLGH Chapitre 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Chapitre 11 : De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools

Chapitre 12 : Champs et forces

Durée de l'épreuve J 3 U

I·XVMJH GH OM ŃMOŃXOMPULŃH HVP MXPRULVp Ce VujeW comporWe 6 exerciceV préVenWéV Vur 4 pageV numéroWéeV Te 1 à 4.

LaiVVer une marge à gaucUe Te la copie

7RXPH UpSRQVH GRLP rPUH UpGLJpH MYHŃ XQH SOUMVHB IM ŃOMUPp OM SUpŃLVLRQ GH O·H[SOLŃMPLRQ MLQVL TXH

Oquotesdbs_dbs12.pdfusesText_18

[PDF] 1 S - DS 5 Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide