Cohésion de la matière

Cohésion de la matière S’approprier le cours Capsule Cohésion des solides Capsule Dissolution des solides Compléter le cours sur poly Carte mentale à partir du mot « solide » Vérifier ses connaissances QCM Cohésion des solides QCM Dissolution des solides Mettre en pratique Activité documentaire

La cohésion de la matière - s7da9fcd4c0a71c7djimcontentcom

La cohésion de la matière Quelles interactions assurent la cohésion de la matière ? 1) Les plus petits constituants de la matière : → activité p120 : « Élémentaire mon cher Rutherford Au cœur de la matière » 1) Les particules élémentaires : Toute la matière qui nous entoure est composée d'atomes, de molécules, d'ions

Chapitre 1- Interactions et cohésion de la matière

1 La cohésion de la matière à l’échelle moléculaire et atomique est une conséquence de l’interaction électrique : les propriétés de la matière en découlent à notre échelle 2 L’interaction électrique permet aux atomes de se combiner entre eux pour donner toutes les formes de la matière 3

1 S - DS 5 Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide Chapitre 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Chapitre 11 : De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools Chapitre 12 : Champs et forces Durée de l'épreuve : 3 h L’usage de la calculatrice est autorisé LES TÉLÉPHONES PORTABLES SONT INTERDIS

1 spé C7 : Cohésion et dissolution des solides

3-Concentration en quantité de matière d’ions en solution Soit un volume V de solution contenant un soluté A a B b (s) dissous : a- Concentration en quantité de matière de soluté apporté La concentration en quantité de matière C (s) de soluté apporté est égale au quotient de la quantité de matière n(s) en

Chapitre 13 : Exercices - Sciences physique et chimique

Constitution et transformations de la matière Chapitre 13 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Exercices 1 Exercice 1 : Associer une interaction à un solide Associer à chaque espèce chimique, la (ou les) interactions qui assure(nt) sa cohésion à l’état

I Cohésion de solide ionique ou moléculaire

Constitution et transformations de la matière Chapitre 14 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Fiche synthèse 3 II Dissolution des solides 1°/Choix du solvant Le solvant est l’espèce majoritaire d’une solution

1ère S – Devoir commun 2013 – Épreuve de Physique-Chimie

Conclure quant à la polarité de la molécule d’eau Aide : on donne les valeurs d’électronégativité suivantes, (H) = 2,2 ; (O) = 3,5 A 2 -Première expérience avec le sel de cuisine Document A 1 : Structure du cristal de chlorure de sodium La distance entre un ion chlorure et un ion sodium dans le cristal NaCl est : d = 282 pm

LA COHÉSION SOCIALE - UNDP

autour de la récente résurgence de la notion de cohésion sociale dans le discours sur les conflits, le développe- ment et la consolidation de la paix La note aborde également un autre concept pertinent, celui du contrat social, en tant qu’expression du fonc-

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QCM 1, 2, 3, 4 p. 177

Ex 23 p. 166

Ex 24 p. 183

Marquer des points

: slime, superabsorbant, alginateǥ

A FAIRE A LA MAISON

A FAIRE EN CLASSE

POUR ALLER PLUS LOIN

objectifs

Ex 11 p.164

EX 13 p. 164

Ex 14 p.165

Ex 24 p. 167

Ex 13 p.180

Ex 16 p.181

Ex 17 p.181

Ex 19 p. 181

Interpréter la cohésion des solides

ioniques et moléculaires.

Prévoir si un solvant est polaire.

électriquement neutre.

DM :

Ex 10 p. 164

Ex 7 p. 180

Ex 11 p. 180

Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.com

I- Structure du cristal ionique

1. Interaction électrique

Le solide ionique est constitué par un empilement régulier d'ions Chaque ion positif est entouré d'ions négatifs et inversement. Un ion positif est attiré par les ions négatifs qui l'entourent et inversement

2. Solide ionique

Dans ce cristal, Il y a autant de charges positives que de charges négatives : le solide ionique est

Exemples :

Nom Formule ionique Formule statistique

II- Molécule polaire

1. Molécule de chlorure d'hydrogène

Les deux électrons du doublet liant entre H et Cl ont tendance à se rapprocher de l'atome Cl et à s'éloigner de l'atome H.

2. Molécule d'eau

aux deux atomes d'hydrogène H. H Cl

Exemple : le chlorure de sodium est un

H Cl ൅ߜ et Ȃߜ

électropositif.

H O H avec les charges partielles ൅ߜ et െߜ Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.com eau

Dans la classification périodique, les

éléments les plus électronégatifs se

trouvent en haut et à droite.

III- Cohésion des solides moléculaires

Les charges partielles présentes sur des molécules induisent des interactions électromagnétiques entre ces molécules.

Ces interactions sont appelées forces de

Les molécules ne sont donc pas indépendantes les unes des autres mais subissent des liaisons inter-moléculaires. Ces interactions se produisent en particulier au niveau des Ce sont ces liaisons qui expliquent la cohésion des solides constitués de molécules.

IV- Dissolution des solides ioniques dans l'eau

1. Dissolution du chlorure de sodium

Les molécules d'eau, polaires, exercent sur le solide des Na+ et Cl- sont entourés de molécules d'eau : on dit qu'ils sont hydratés ou

On les note Na+(aq) et Cl-(aq) (aq = aqueux)

NaCl Na+(aq) + Cl-(aq)

Electronégativité :

ǯ une grandeur notée ߯

indique la capacité que possède les charges négatives comme les

électrons.

Na+ -2ߜ -2ߜ -2ߜ -2ߜ Cl- -2ߜ -2ߜ -2ߜ -2ߜ Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.com

Les ions Na+ et Cl- qui étaient fixes dans le solide ionique sont maintenant libres et mobiles dans l'eau.

2. Solvatation de l'ion H+

L'atome d'hydrogène H est constitué d'un proton et d'un électron. L'ion H + est donc un proton.

La solvatation de l'ion H + s'écrit : H+ + H2O H3O+ L'ion H+ forme avec l'eau une liaison très forte qui permet de considérer l'ion H+(aq) comme l'espèce H3O + (ion oxonium).

3. Equations de dissolution

Le soluté peut être un solide (s), un liquide (κ) ou un gaz (g).

NaCl (s) Na +(aq) + Cl -(aq)

H2SO4 (κ) 2 H +(aq) + SO42- (aq)

HCl (g) H +(aq) + Cl -(aq)

V- Concentration molaire apportée et effective

solution. Elle se note C. présents dans la solution. Elle se note entre crochets. CuCl2 Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)

Etat initial n0 0 0

Au cours de la réaction n0 - x x 2x

Etat final 0 n0 2 n0

Concentration molaire en soluté apporté : ܥ La concentration en ions Cl- est deux fois plus grande que la concentration en ions Cu2+. H3O+ ion oxoniumquotesdbs_dbs5.pdfusesText_9

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A FAIRE A LA MAISON

A FAIRE EN CLASSE

POUR ALLER PLUS LOIN

Ex 11 p.164

EX 13 p. 164

Ex 14 p.165

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Ex 13 p.180

Ex 16 p.181

Ex 17 p.181

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Interpréter la cohésion des solides

Prévoir si un solvant est polaire.

électriquement neutre.

Ex 10 p. 164

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I- Structure du cristal ionique

1. Interaction électrique

2. Solide ionique

Exemples :

Nom Formule ionique Formule statistique

II- Molécule polaire

1. Molécule de chlorure d'hydrogène

2. Molécule d'eau

Exemple : le chlorure de sodium est un

électropositif.

Dans la classification périodique, les

éléments les plus électronégatifs se

III- Cohésion des solides moléculaires

Ces interactions sont appelées forces de

IV- Dissolution des solides ioniques dans l'eau

1. Dissolution du chlorure de sodium

On les note Na+(aq) et Cl-(aq) (aq = aqueux)

NaCl Na+(aq) + Cl-(aq)

Electronégativité :

ǯ une grandeur notée ߯

électrons.

2. Solvatation de l'ion H+

3. Equations de dissolution

NaCl (s) Na +(aq) + Cl -(aq)

H2SO4 (κ) 2 H +(aq) + SO42- (aq)

HCl (g) H +(aq) + Cl -(aq)

V- Concentration molaire apportée et effective

Etat initial n0 0 0

Au cours de la réaction n0 - x x 2x

Etat final 0 n0 2 n0