Cohésion de la matière - WordPresscom
Cohésion de la matière S’approprier le cours Capsule Cohésion des solides Capsule Dissolution des solides Compléter le cours sur poly Carte mentale à partir du mot « solide » Vérifier ses connaissances QCM Cohésion des solides QCM Dissolution des solides Mettre en pratique Activité documentaire
La cohésion de la matière - s7da9fcd4c0a71c7djimcontentcom
La cohésion de la matière Quelles interactions assurent la cohésion de la matière ? 1) Les plus petits constituants de la matière : → activité p120 : « Élémentaire mon cher Rutherford Au cœur de la matière » 1) Les particules élémentaires : Toute la matière qui nous entoure est composée d'atomes, de molécules, d'ions
Chapitre 1- Interactions et cohésion de la matière
1 La cohésion de la matière à l’échelle moléculaire et atomique est une conséquence de l’interaction électrique : les propriétés de la matière en découlent à notre échelle 2 L’interaction électrique permet aux atomes de se combiner entre eux pour donner toutes les formes de la matière 3
1 S - DS 5 Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide
Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide Chapitre 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Chapitre 11 : De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools Chapitre 12 : Champs et forces Durée de l'épreuve : 3 h L’usage de la calculatrice est autorisé LES TÉLÉPHONES PORTABLES SONT INTERDIS
1 spé C7 : Cohésion et dissolution des solides
3-Concentration en quantité de matière d’ions en solution Soit un volume V de solution contenant un soluté A a B b (s) dissous : a- Concentration en quantité de matière de soluté apporté La concentration en quantité de matière C (s) de soluté apporté est égale au quotient de la quantité de matière n(s) en
Chapitre 13 : Exercices - Sciences physique et chimique
Constitution et transformations de la matière Chapitre 13 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Exercices 1 Exercice 1 : Associer une interaction à un solide Associer à chaque espèce chimique, la (ou les) interactions qui assure(nt) sa cohésion à l’état
I Cohésion de solide ionique ou moléculaire
Constitution et transformations de la matière Chapitre 14 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Fiche synthèse 3 II Dissolution des solides 1°/Choix du solvant Le solvant est l’espèce majoritaire d’une solution
1ère S – Devoir commun 2013 – Épreuve de Physique-Chimie
Conclure quant à la polarité de la molécule d’eau Aide : on donne les valeurs d’électronégativité suivantes, (H) = 2,2 ; (O) = 3,5 A 2 -Première expérience avec le sel de cuisine Document A 1 : Structure du cristal de chlorure de sodium La distance entre un ion chlorure et un ion sodium dans le cristal NaCl est : d = 282 pm
LA COHÉSION SOCIALE - UNDP
autour de la récente résurgence de la notion de cohésion sociale dans le discours sur les conflits, le développe- ment et la consolidation de la paix La note aborde également un autre concept pertinent, celui du contrat social, en tant qu’expression du fonc-
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Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.com
Cohésion de la matière
Capsule Cohésion des solides
Capsule Dissolution des solides
Compléter le cours sur poly
Carte mentale à partir du mot
" solide »Vérifier ses connaissances
QCM Cohésion des solides
QCM Dissolution des solides
Mettre en pratique
Activité documentaire
TP cohésion des solides
Tester ses connaissances
QCM 1, 2, 3 p. 161
QCM 1, 2, 3, 4 p. 177
Ex 23 p. 166
Ex 24 p. 183
Marquer des points
: slime, superabsorbant, alginateǥA FAIRE A LA MAISON
A FAIRE EN CLASSE
POUR ALLER PLUS LOIN
objectifsEx 11 p.164
EX 13 p. 164
Ex 14 p.165
Ex 24 p. 167
Ex 13 p.180
Ex 16 p.181
Ex 17 p.181
Ex 19 p. 181
Interpréter la cohésion des solides
ioniques et moléculaires.Prévoir si un solvant est polaire.
électriquement neutre.
DM :Ex 10 p. 164
Ex 7 p. 180
Ex 11 p. 180
Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.comI- Structure du cristal ionique
1. Interaction électrique
Le solide ionique est constitué par un empilement régulier d'ions Chaque ion positif est entouré d'ions négatifs et inversement. Un ion positif est attiré par les ions négatifs qui l'entourent et inversement2. Solide ionique
Dans ce cristal, Il y a autant de charges positives que de charges négatives : le solide ionique est
Exemples :
Nom Formule ionique Formule statistique
II- Molécule polaire
1. Molécule de chlorure d'hydrogène
Les deux électrons du doublet liant entre H et Cl ont tendance à se rapprocher de l'atome Cl et à s'éloigner de l'atome H.2. Molécule d'eau
aux deux atomes d'hydrogène H. H ClExemple : le chlorure de sodium est un
H Cl ߜ et Ȃߜélectropositif.
H O H avec les charges partielles ߜ et െߜ Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.com eauDans la classification périodique, les
éléments les plus électronégatifs se
trouvent en haut et à droite.III- Cohésion des solides moléculaires
Les charges partielles présentes sur des molécules induisent des interactions électromagnétiques entre ces molécules.Ces interactions sont appelées forces de
Les molécules ne sont donc pas indépendantes les unes des autres mais subissent des liaisons inter-moléculaires. Ces interactions se produisent en particulier au niveau des Ce sont ces liaisons qui expliquent la cohésion des solides constitués de molécules.IV- Dissolution des solides ioniques dans l'eau
1. Dissolution du chlorure de sodium
Les molécules d'eau, polaires, exercent sur le solide des Na+ et Cl- sont entourés de molécules d'eau : on dit qu'ils sont hydratés ouOn les note Na+(aq) et Cl-(aq) (aq = aqueux)
NaCl Na+(aq) + Cl-(aq)
Electronégativité :
ǯ une grandeur notée ߯
indique la capacité que possède les charges négatives comme lesélectrons.
Na+ -2ߜ -2ߜ -2ߜ -2ߜ Cl- -2ߜ -2ߜ -2ߜ -2ߜ Thème COMPRENDRE - Lois et modèles - Séquence 8 Première S 2017-2018 cedriclabesse.wordpress.comLes ions Na+ et Cl- qui étaient fixes dans le solide ionique sont maintenant libres et mobiles dans l'eau.
2. Solvatation de l'ion H+
L'atome d'hydrogène H est constitué d'un proton et d'un électron. L'ion H + est donc un proton.
La solvatation de l'ion H + s'écrit : H+ + H2O H3O+ L'ion H+ forme avec l'eau une liaison très forte qui permet de considérer l'ion H+(aq) comme l'espèce H3O + (ion oxonium).