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L'utilisation de combustibles issus du pétrole pose plusieurs problèmes, dont celui de l'émission de gaz à effet de serre comme le dioxyde de carbone (CO 2) Parmi les alternatives envisagées, il y a celle d'utiliser à la place l'ammoniac (NH 3) dont la combustion ne dégage pas de dioxyde de carbone 9

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Cohésion de la matière S’approprier le cours Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique

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De l'échelle atomique à l'échelle humaine, elle est prédominante L'interaction électrostatique est un des aspects de l’interaction électromagnétique 3) L'interaction forte : Elle assure la cohésion du noyau atomique Elle agit principalement entre les nucléons et ne s'exerce qu'à des distances très courtes, de l'ordre du

Chapitre 9 : cohésion de la matière à létat solide

Chapitre 9 : cohésion de la matière à l'état solide I Cohésion des solides ioniques 1 Solide ionique Un solide ionique est un assemblage, spatialement régulier et compact, de cations et d'anions L'ensemble est électriquement neutre La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui précise les proportions de chaque ion

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide TP2

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide TP2 : PREMIERE APPROCHE DE LA THERMODYNAMIQUE PHYSIQUE : la calorimétrie CORRIGE Introduction générale : Le vase Dewar est onsidéré omme une eneinte parfaitement adiaatique, ’est-à-dire n’éhangeant pas d’énergie thermique ave l’extérieur

Chapitre 13 : Exercices

Constitution et transformations de la matière Chapitre 13 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Exercices 1 Exercice 1 : Associer une interaction à un solide Associer à chaque espèce chimique, la (ou les) interactions qui assure(nt) sa cohésion à l’état

1 Les plus petits constituants de la matière 11 Particules

Chapitre 7 : Cohésion de la matière 1 Les plus petits constituants de la matière 1 1 Particules élémentaires localisation Charge élémentaire Masse Proton Dans le noyau +e 1,673*10-27 Neutron Idem 0 1,673*10-27 Electron Autour du noyau -e 9,1*10-30 Q= n*e 1 2 L’atome Z AX A= nombre de masse / nucléons

Activités de la séquence n°1c Cohésion de la matière

1èreSTL – PCM Activités - Séquence 1 : de la structure spatiale des espèces chimiques à leur prop physiques 1 c cohésion de la matière page2 1 Donner les règles d’évolution de l’életronégativité dans la classification périodique

1 spé C7 : Cohésion et dissolution des solides

inférieure à la distance entre les charges partielles de même signe, donc l'attraction l'emporte sur la répulsion La cohésion d'un solide moléculaire constitué de molécules polaires est assurée par des

I Cohésion de solide ionique ou moléculaire

Constitution et transformations de la matière Chapitre 14 : Cohésion de la matière De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité d’espèces chimiques Fiche synthèse 3 II Dissolution des solides 1°/Choix du solvant Le solvant est l’espèce majoritaire d’une solution

1) Les plus petits constituants de la matière :

→ activité p120 : " Élémentaire ... mon cher Rutherford ! Au coeur de la matière »

1) Les particules élémentaires :

Toute la matière qui nous entoure est composée d'atomes, de molécules, d'ions. Ces entités sont elles-mêmes formés à partir de particules encore plus petites : les particules élémentaires : - les électrons (e-) - les nucléons : les protons et les neutrons. Remarque : On sait aujourd'hui que les nucléons ne sont pas des particules élémentaires.ParticuleLocalisation dans l'atomeChargeMasse L'électronAutour du noyau-e = -1,6x10-19 C9,1x10-33 kg

Le protonnoyaue = 1,6x10-19 C1,673x10-27 kg

Le neutronnoyau01,675x10-27 kg

La charge électrique e est appelé charge

électrique élémentaire. C'est la charge électrique d'un proton et l'opposé de la charge électrique d'un électron. Elle vaut

1,6x10-19 C. La charge électrique q d'un

objet chargé peut s'exprimer en fonction de la charge élémentaire e : q = n x e avec n, nombre entier.

2) L'atome :

Un atome de symbole X dont le noyau comporte A nucléons et Z proton est représenté symboliquement par A ZX. Son noyau, constitué de A nucléons, contient Z proton et (A-Z) neutrons. A est appelé " nombre de masse » et Z est appelé " numéro atomique » . Le cortège électronique contient Z e- car un atome est toujours

électriquement neutre.

Des atomes isotopes sont des atomes qui ont le même numéro atomique

Z mais un nombre de neutron différent.

Exemple : 12

6C, 13

6C et 14

6C sont des isotopes du carbone.

Remarque : Certains noyaux atomiques sont naturellement instable, on dit qu'ils sont radioactifs comme par exemple le carbone 14.

2) Les interactions fondamentales :

→ manuel p123 L'Univers est régie par 4 interactions : l'interaction gravitationnelle, l'interaction électromagnétique, l'interaction forte et l'interaction faible.

1) L'interaction gravitationnelle :

L'interaction gravitationnelle est toujours attractive. Elle agit entre les particules qui ont une masse. Sa portée est infinie, mais sa valeur diminue quand sa distance augmente. C'est l'interaction prédominante lorsque les objets en interactions ont une masse élevée. Elle explique notamment la cohésion des édifices astronomiques (étoiles, planètes ...) . A l'échelle astronomique, elle est prédominante.

2) L'interaction électromagnétique :

Elle est répulsive ou attractive. Elle agit entre les objets chargés. Sa portée est infinie mais sa valeur diminue avec la distance. C'est l'interaction prédominante lorsque les objets en interaction sont chargés. Elle explique notamment la cohésion des atomes. De l'échelle atomique à l'échelle humaine, elle est prédominante. L'interaction électrostatique est un des aspects de l'interaction

électromagnétique.

3) L'interaction forte :

Elle assure la cohésion du noyau atomique. Elle agit principalement entre les nucléons et ne s'exerce qu'à des distances très courtes, de l'ordre du diamètre du noyau de l'atome. A l'échelle du noyau atomique, elle est prédominante.

4) L'interaction faible :

Elle est responsable de certains types de radioactivité. Sa portée est extrêmement faible, de l'ordre du diamètre d'un nucléon.

3) Les dimensions des édifices de l'Univers :

Du diamètre d'une galaxie au diamètre d'un nucléon, les différents tailles de l'Univers sont très différentes. Pour les mesurer on utilise un ordre de grandeur en mètre :

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