C42 Dosages par étalonnage
Dosage par étalonnage G5 G1 G2 G3 G4 G6 G7 G8 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Concentration G étape 1 : courbe d’étalonnage solutions étalons C1 C2 C3 C4 C5 C6 Dosage par
Dosage par étalonnage
2 Dosage spectrophotométrique de la vanilline dans un sachet de sucre vanillé Accès à la correction Sur létiquette du sachet de sucre vanillé, il est précisé linformation suivante : « 4 en masse de gousse de vanille » On souhaite vérifier cette information Accès à la correction Protocole de préparation de la gamme étalon
AD1 dosage par étalonnage correction
Document 2 : Le dosage par étalonnage Le dosage par étalonnage repose sur l'utilisation de solutions (appelées « solutions étalons ») qui contiennent l’espèce chimique à doser en différentes concentrations connues Ces solutions permettent de tracer la droite d’étalonnage reliant la grandeur étudiée et la concentration
Exercices de Spécialité Chimie 5 : Dosage par étalonnage
Définition d'un dosage par étalonnage 1 Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s) I Au cours d'un dosage par étalonnage : a on utilise une grandeur physique dont la valeur dépend de la concentration de l'espèce à closer ; b la courbe d'étalonnage doit être une droite 2 Lors d'un dosage spectrophotométrique par étalonnage, la
EXERCICES : Dosage par dosages par étalonnage étalonnage
Thème n°2 – Le sport c’est physique et chimique Chapitre 2 – dosages Exercices – dosages par étalonnage 3/4 Les ions cuivre (II) formés se retrouvent intégralement dissous en solution ; le monoxyde d’azote NO est un gaz
LE DOSAGE PAR ÉTALONNAGE SPECTROPHOTOMÉTRIQUE - CORRIGÉ
LE DOSAGE PAR ÉTALONNAGE SPECTROPHOTOMÉTRIQUE - CORRIGÉ Dosage par étalonnage d’une solution de Bétadine 1 Réalisation de la gamme étalon Réalisation de la gamme étalon des 9 solutions de diiode - Préparer 2 burettes graduées (Rinçage + remplissage sous le robinet + 0) Une avec la solution mère de
Principe des dosages en Terminale S - LeWebPédagogique
Le dosage consiste à déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution Pour cela, nous allons considérer deux grandes méthodes : le dosage par étalonnage et le titrage par suivi d'une grandeur physique Dosage par étalonnage Le principe consiste à utiliser une grandeur physique mesurable, noté X, dont la valeur dépend
EXERCICES APPLICATION DOSAGE PAR ETALONNAGE ET PAR TITRAGE-4
Dosage par titrage Dosage par étalonnage On n’utilise pas de burette graduée Faux vrai On trace une droite Faux vrai L’espèce à doser est détruite vrai faux On prépare des solutions étalons faux vrai La solution dont on veut déterminer la concentration est détruite vrai faux
Dosage spectrophotométrique dune eau de Dakin
On mesure l'absorbance des 6 solutions préparées On trace la courbe d'étalonnage A =f( concentration) La courbe vérifie la loi de Beer Lambert On mesure l'absorbance de la liqueur Dakin et on reporte sur la courbe pour déterminer la valeur de sa concentration molaire On déduit sa concentration massique
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Principe des dosages en Terminale S
Le dosage consiste à déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution. Pour cela, nous allons considérer deux grandes méthodes : le dosage par étalonnage et le titrage par suivi d'une grandeur physique.Dosage par étalonnage.
Le principe consiste à utiliser une grandeur
physique mesurable, noté X, dont la valeur dépend de la concentration de la solution c.1ère étape : étalonnage
Il s'agit de déterminer la façon dont X dépend de c.Pour cela, on utilise une solution S0 de
concentration connue C0. On dilue cette solution de sorte à obtenir un jeu de solution Si de concentration Ci connue.On mesure la grandeur X pour les différentes
solutions, on obtient un tableau du style :ConcentrationC0C1C2...
Grandeur X............
Duquel on déduit un graphique X en fonction de C : Généralement X a été choisi pour être proportionnel à C. On obtient donc une droite d'étalonnage. Cette droite nous sert de référence dans la suite : une fois tracée, c'est elle qu'on considère comme juste, et pas les valeurs trouvées expérimentalement. Dans certains sujets, il est demandé de calculer le coefficient directeur de cette droite ce qui nous permet d'obtenir quelque chose du genre X=k.C2nde étape : détermination de la solution inconnue
On mesure X pour la solution inconnue, dans les
mêmes conditions que nous avons déterminé la droite d'étalonnage.Détermination graphique : on reporte la valeur
trouvée sur le graphique précédent pour déterminer la concentration inconnue :024681012051015202530354045 CXC ?Dilution :
(source : Lycée Pierre Emile Martin, Bourges) Lorsqu'on fait une dilution, la quantité de matière se conserve : Ci.Vi = Cf.VfDétermination d'un coefficient directeur
Le coefficient directeur est égal à yB-yA
xB-xAPar le calcul :
Si à l'étape précédente, on a déterminé la valeur de k telle que X=k.C, on détermine C en écrivant C=X/k.
Mise en oeuvre
Type de dosageGrandeur mesuréeCas d'utilisation SpectrophotométriqueAbsorbanceLorsque l'espèce chimique recherchée colore la solutionConductimétriqueConductance ou conductivitéLorsque l'espèce chimique recherchée est un ion
Titrage
Cette fois-ci on utilise une réaction de support du titrage. L'espèce chimique dont on veut déterminer la concentration est appelée espèce à titrer, l'espèce chimique qui réagit avec est l'espèce titrante. La réaction support du titrage est : espèce à titrer + espèce titrante → Produits. Faire un titrage c'est déterminer l'équivalence à savoir le moment où l'on a introduit les réactifs dans les proportions stoechiométriques. Pour cela on étudie deux méthodes en terminale : la pH-métrie et la conductimétrie.Méthode pH-métrique
Cette méthode s'utilise dans le cas où la réaction support du titrage est une réaction acido-basique (réaction avec échange de protons). Dans ces conditions, la mesure du pH en fonction du volume de solution titrante est de la forme :024681012051015202530354045CXValeur mesurée
Concentration inconnue
Titrage :
montage expérimental (source wikipedia) La détermination de l'équivalence se fait alors en utilisant la méthode des tangentes parallèles. Ceci nous permet de déterminer les coordonnées du pointéquivalent (VE, pHE).
Remarque : l'allure de la courbe obtenue nous permet d'expliquer le choix d'un indicateur coloré.Titrage conductimétrique
Cette méthode s'utilise dans le cas où l'espèce chimique à titrer est un ion. On mesure la conductance G ou la
conductivité σ en fonction du volume de solution titrante versé. Pour expliquer la variation de la conductance ou de la conductivité en fonction du volume, il faut s'interroger sur les ions présents en solution durant le titrage. Considérons le titrage des ions chlorures d'une solution de Chlorure de potassium par une solution de nitrate d'argent. La réaction support du titrage est :Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
EtatinitialAvant équivalenceÀ
l'équivalenc eAprès l'équivalenceIons présents
en solutionK+ Cl-K+Cl- ↓
NO3- ↑K+
NO3- ↑K+
Ag+ ↑
NO3- ↑
ConductanceG ↓ car NO3-
conduit moins bien que Cl- G ↑ par l'ajout des ions Ag+ et NO3-Détermination de la concentration
Une fois l'équivalence obtenue, on écrit le fait qu'à l'équivalence, la quantité d'espèce chimique titrante
introduite est égale à la quantité d'espèce chimique titrée. Quelque chose comme n0 = nE où n0 est la quantité
d'espèce chimique titrée introduite initialement et nE la quantité d'espèce chimique titrante introduite à
l'équivalence. En exprimant ces grandeurs en fonction des concentrations et des volumes, on obtient quelque
chose du genre : C0.V0=C.VE d'où C0=C.VE/V0.Exemple d'animation présentant un titrage pH-métrique : titrage_ph source : culture Sciences Chimie - eduscolsource : cap concours
Graphe obtenu lors d'un titrage conductimétriquequotesdbs_dbs23.pdfusesText_29