Chimie 8 : Titrages acido-basiques
d'acide HA (aq) par une solution de base B (aq) est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stœchiométrique des réactifs Les nombres stoechiométriques étant, dans ce cas égaux, elle se traduit par la relation : Ili(HA) = IZE(B) si la solution de base est dans la burette ; ni(B) = IIE(HA) si la solution d'acide est dans la burette
Chapitre 8 : Titrages acido-basiques
c 3ème cas : on veut titrer une base complètement dissociée dans l’eau : On raisonnera comme pour l’acide totalement dissocié dans l’eau, on considèrera que la base dosée est OH-(aq) et on utilisera une solution d’acide chlorhydrique pour effectuer ce dosage d
Les titrages acido-basiques en Terminale S
– de déterminer la concentration d’une base dans une solution aqueuse com-merciale ou non Par exemple NH 3 (aq) ou OH − ou CH 3 CO − 2 ou A − – de déterminer la concentration d’un acide dans une solution aqueuse com-merciale ou non Par exemple H 3 O+ ou CH 3 COOH (aq) ou tout acide AH (aq)
Simulations et exploitation de courbes de titrages acido
X Bataille, I et S Leclerc 01/10/2009 1/37 Simulations et exploitation de courbes de titrages acido-basiques suivis par pH-métrie et conductimétrie
Thermodynamique chimique Chapitre 4 : Étude des titrages
II Titrages acido-basiques par suivi conductimétrique 1 Titrage d’un acide fort par une base forte et titrage d’une base forte par un acide fort 2 Titrage d’un acide faible par une base forte et titrage d’une base faible par un acide fort III Titrages acido-basiques par suivi pH-métrique 1
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Donnez la base conjuguée de chaque acide ci-dessous : a) HNO 2 c) H 3PO 4 b) CH 2ClCOOH d) H 2PO 4 – Réponses : a) NO 2 – c) H 2PO 4 – b) CH 2ClCOO – d) HPO 4 2-2 Indiquez le couple acide / base conjuguée dans les réactions suivantes : a) C 6H 5COOH + H 2O H 3O + + C 6H 5COO – b) CH 3NH 2 + H 2O CH 3NH 3 + + OH– c) HCOOH + H 2O
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du
3 3 1 Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(V b) et celle qui représente b dpH dV = g(V b) ? Justifier 3 3 2 Déterminer la valeur du volume équivalent V E par une méthode de votre choix On note, à présent, l’ibuprofène R–COOH ACCÈS CORRECTION 3 4 À quel couple acide/base appartient l’ion
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Document de cours Lycée Hoche BCPST1A A. Guillerand 2022-2023 Transformations chimiques : état final Chapitre 4 : Page 1
Transformations chimiques Chapitre 4 :
Étude des systèmes siège -réduction
I. E1. Couple oxydant/réducteur
2.3. Demi-équations électroniques et équation de ré
4.5. Réactions de dismutation et de médiamutation
6. Réaction
II. P1. : exemple de la pile Daniell
2. Principe général et vocabulaire
3.4. Retour sur le fonctionnement de la pile Daniell
5. III.1. Classement des couples rédox
2. Diagrammes de prédominance ou d
3.4. Influence du pH notion de potentiel standard apparent
5. Titrages rédox
Extrait du programme de 1ère
Notions Capacités exigibles
Transformation mod -
réduction : oxydant, réducteur, couple oxydant- réducteur, demi-équation électronique. À partir de données expérimentales, identifier le transfertéquations électro
Établir une équation de la réaction entre un oxydant et un réducteur, les couples oxydant-réducteur étant donnés.Extrait du programme de Terminale
Notions Capacités exigibles
Transformation spontanée modélisée par une réaction -réduction. Pile, demi-piles, pont salin ou membrane, tension à vide. aux électrodes.Oxydants et réducteurs usuels.
Justifier la stratégie de séparation des réactifs dans deux demi- Modéliser et schématiser, à partir de résultats expérimentaux, constitution initiale. Réaliser une pile, déterminer sa tension à vide et la polarité des électrodes, identifier la transformation mise en jeu, illustrer le rôle du pont salin. Citer des oxydants et des réducteurs usuels : eau de Javel, dioxygène, dichlore, acide ascorbique, dihydrogène, métaux. Justifier le caractère réducteur des métaux du bloc s. Document de cours Lycée Hoche BCPST1A A. Guillerand 2022-2023 Transformations chimiques : état final Chapitre 4 : Page 2Extrait du programme de BCPST 1
Notions Capacités exigibles
Couple oxydant-réducteur.
t de réducteurs minéraux usuels : nom et formule des ions thiosulfate, permanganate, dioxygène, du dihydrogène, des métaux. t dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant. partir de sa position dans le tableau périodique. P standard, relation de Nernst. Réactions électrochimiques aux électrodes.Diagrammes de prédominan
exploitation. Réaliser une pile et étudier son fonctionnement -réduction.Dismutation et médiamutation.
Exploitation de diagrammes de prédominance ou -réduction à partir de sonéquation.
-réduction modélisant une transformation en solution aqueuse et déterminer la valeur de sa constante Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère -réduction à partir des potentiels standard des couples mis en jeu. Extraire les données thermodynamiques pertinentes de tables pour étudier un système en solution aqueuse. pour identifier les espèces incompatibles ou prévoir la nature des espèces majoritaires. une transformation modélisée par une réaction chimique unique, en simplifiant éventuellement les calculs à -réduction; potentiel standard apparent en biologie. potentiel standard apparent.Extraits de rapport de jury du concours AGRO-VETO
- ectrochimique en fonction des potentielsstandards des couples impliqués est connue correctement par seulement une moitié des candidats.
molécule). - -équations rédox et des équations rédox.éduction. Un trop grand
nombre de candidats fait circuler les électrons dans la jonction électrolytique. Document de cours Lycée Hoche BCPST1A A. Guillerand 2022-2023 Transformations chimiques : état final Chapitre 4 : Page 3Introduction : l
électrochimiques que sont les piles et qui sont le sièg-réduction, ont pris une place I.1. Couple oxydant/réducteur
a. Oxydant et réducteurDéfinitions :
b. Réduction et oxydation Un couple est un couple dont les membres sont liés par uneRéduction :
Oxydation :
une demi- :Cu(II) :
Oxydation du cuivre :
Moyen mnémotechnique :
oxydant gourmand, réducteur donneur c. xydants et de réducteurs minéraux usuels (à connaître)Oxydants usuels (et couple associé) :
Ions permanganate (violet) :
Dichlore :
Diiode (brun-jaune) :
Réducteurs usuels (et couple associé) :
Ions thiosulfate :
Les métaux, quelques exemples : (plusieurs ions oxydés sont envisageables dans de nombreux cas de métaux)Sodium :
Fer :Cas particuliers de couples avec ampholyte :
suivants :Ainsi on remarque que le dioxygène est un oxydant tandis que le dihydrogène est un réducteur.
Document de cours Lycée Hoche BCPST1A A. Guillerand 2022-2023 Transformations chimiques : état final Chapitre 4 : Page 4 2. dents un même élément chimique peut exister dans des " » : est ation différentes des électrons impliquant une modification de " a. Définition et règles de calcul : le nombre ou degré (n.o.)