TP OO: DOSAGE DE L’EAU OXYGENEE PAR UNE SOLUTION DE
1 (concentration de la solution S 1 en eau oxygénée), V, C 2 et Ve En déduire la valeur de la concentration de la solution S 1 d On désire préparer 100 mL de solution S 1 à partir de la solution So Proposer et justifier un mode opératoire e Calculer la concentration de la solution commerciale So d'eau oxygénée
DOSAGE D’UNE EAU OXYGÉNÉE Nom et p énom de l’élève PAR LE
① Faie un shéma annoté du dosage d’oxydo -réduction ② Pourquoi a-t-on dilué la solution commerciale ? De combien de fois a-t-on dilué la solution commerciale ? ③ Ecrire les demi-éations ainsi ue l’éuation ilan de e dosage ④ Péise l’oxydant et le édu teu Justifie vote éponse
PRODUCT MONOGRAPH INCLUDING PATIENT MEDICATION INFORMATION
Hoffmann-La Roche Limited 7070 Mississauga Road Mississauga, Ontario, Canada L5N 5M8 www rochecanada com Date of Initial Authorization: APR 12, 2013 Date of Revision: FEB 25, 2021 Submission Control Number: 230602 PERJETA® is a registered trade-mark of F Hoffmann-La Roche AG, used under license
2H O 2H O + O - CRDP
Dosage de la solution d’acide éthanoïque (S) On prélève un volume V=20 mL de la solution (S) et on réalise le dosage pH-métrique avec une solution de soude de concentration C b =0,1 mol L-1 Le point d’équivalence est obtenu quand on a versé un volume V bE =23,4 mL de la solution basique et le pH à ce point (pH E) est égal à 8,4
TP-DOSAGE D’UNE EAU OXYGENEE COMMERCIALE
TP-DOSAGE D’UNE EAU OXYGENEE COMMERCIALE Objectif : On peut lire sur l’étiquette d’une solution d’eau oxygénée commerciale notée S 0: « eau oxygénée à 10 volumes » L’objectif de ce sujet est de vérifier cette indication, à l’aide d’un dosage redox Données 2+: Potentiel standard redox : E0 (O 2 / H 2 O 2 0)
PRODUCT MONOGRAPH - Roche
Dosage Form / Strength Clinically Relevant Non-medicinal Ingredients Intravenous (IV) Vial: 20 mg/mL Concentrate Solution for Infusion For a complete listing see DOSAGE FORMS, COMPOSITION and PACKAGING section Subcutaneous (SC) 162 mg/ 0 9 mL Solution for Injection in a single-use pre-filled syringe (PFS) with
EXERCICES : Dosage par dosages par étalonnage étalonnage
Exercices – dosages par étalonnage 1/4 Application 1 : deux antiseptiques Le Lugol et l’eau oxygénée sont deux antiseptiques couramment utilisés Les indications portées sur deux flacons de solutions commerciales contenant chacun un de ces antiseptiques sont données dans le tableau ci-dessous Lugol (solution S 0) eau oxygénée
S Exercice : décomposition de leau oxygénée
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K) Verifier que la concentration en mol L -1 d'une eau oxygénée à 10 volumes est le 0,892 mol L -1
PHARMACEUTICAL MANUFACTURING HANDBOOK
7 2 Drug Stability 583 Nazario D Ramirez-Beltran, Harry Rodriguez, and L Antonio Estévez 7 3 Effect of Packaging on Stability of Drugs and Drug Products 641 Emmanuel O Akala 7 4 Pharmaceutical Product Stability 687 Andrew A Webster 7 5 Alternative Accelerated Methods for Studying Drug Stability: Variable-Parameter Kinetics 701
Compte rendu de séance - Accueil - ANSM
143/147 boulevard Anatole France - F-93285 Saint-Denis Cedex - Tél : +33 (0)1 55 87 30 00 - www ansm sante Compte rendu de séance CT012014083 29/09/2014 Direction de la Surveillance
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Chapitre 2 - dosages
Exercices - dosages par étalonnage
1/4Application 1 : deux antiseptiques
couramment utilisés. Les indications portées sur deux flaconsde solutions commerciales contenant chacun un de ces antiseptiques sont données dans le tableau ci-dessous.
Lugol (solution S0) eau oxygénée (solution S1)Composition : iodine solution (eau iodée)
Composition : eau oxygénée stabilisée.
Titre : 10 volumes.
Solution pour application locale.
Usage externe.
cet appareil pour déterminer le titre de la solution S0 de Lugol. 1.On dispose de six solutions aqueuses de diiode de concentrations molaires apportées différentes. La mesure de
e A de chaque solution a été réalisée avec un spectrophotomètre UVvisibleȁ = 500 nm.
0 = 0 à Amax = 2,00.
Parmi les espèces chimiques présentes le diiode est la seule espèce qui absorbe à 500 nm. Les résultats obtenus
1.1. graphe sont liées par une
relation de la forme A = k[I2].1.2. On note [I2]max la concentration molaire apportée en diiode au- solution
Déterminer graphiquement la valeur de [I2]max en faisant clairement apparaître la méthode utilisée sur la
Figure 1 de .
2. Titre du Lugol
Pour déterminer le titre en diiode du Lugol, il est ici nécessaire de diluer dix fois la solution commerciale S0. La
solution obtenue est notée S0 Le matériel mis à disposition est le suivant : - bechers 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - pipettes jaugées 5,0 mL, 10,0 mL, 20,0 mL ; - éprouvettes graduées 10 mL, 20 mL, 100 mLv; - fioles jaugées 100,0 mL, 250,0 mL, 500,0 mL.2.1. Choisir, sans justification, le matériel nécessaire pour préparer S0.
2.2. 0ASo = 1,00.
2.2.1. Déterminer graphiquement sur la Figure 1 de la concentration molaire apportée en diiode
de la solution S0. On fera clairement apparaître la méthode graphique utilisée.2.2.2. En déduire la concentration molaire apportée cL en diiode du Lugol (solution commerciale S0)
2.2.3. Pourquoi a-t-il été nécessaire de diluer le Lugol (solution commerciale S0) ?
EXERCICES : Dosage par
étalonnage
Chimie
ANNEXE
Chapitre 2 - dosages
Exercices - dosages par étalonnage
2/4Application 2 : Pulvérisation nasale
1. Préparation de solutions étalons de sulfure de sodium
Une solution étalon S0 à la concentration Co = 2,5.103 mol.L1 est préparée par dissolution de sulfure de sodium solide.
Par dilution, quatre solutions étalons sont préparées, en respectant les volumes donnés.Solution étalon S1 S2 S3 S4
Volume de solution préparée
(en mL) 50,0 50,0 50,0 50,0Volume Vi de solution SO
introduit (en mL) 25,0 20,0 10,0 5,0 a. Déterminer la masse m de solide dissous pour préparer V0 = 100,0 mL de solution S0. b. Calculer les concentrations des solutions étalons S1 à S4 c. Décrire le protocole de préparation de S1.2. Mesures
Les mesures de sont réalisées pour les solutions étalons.Solution étalon S0 S1 S2 S3 S4
(en mS.m1) 64 33 26 13 7,0Mesures de 6 pour les solutions étalons.
a. Quel appareil permet d'effectuer ces mesures? b. Quel est le nom de la grandeur mesurée? c. Rappeler les précautions expérimentales à prendre pour effectuer ces mesures.d. Tracer la courbe d'étalonnage représentant en fonction de la concentration molaire des solutions étalons.
e. Modéliser la courbe d'étalonnage. Préciser la valeur du coefficient de corrélation et commenter sa valeur.
3. Exploitation
La pulvérisation nasale est diluée dix fois; la conductivité de la solution ainsi obtenue est mesurée dans les mêmes conditions
que pour les solutions étalons et donne ' = 19 mS.m1. a. Pourquoi l'étape de dilution du médicament est-elle indispensable? b. Déterminer la concentration molaire C en sulfure de sodium dans la pulvérisation nasale.c. Le contrôle de qualité est satisfaisant si l'écart relatif entre la mesure effectuée et l'indication du fabricant est inférieur
à 10 %. Le résultat précédent correspond-il à ce critère? Application 3 : Quelle teneur en cuivre dans une pièce de 5 centimes deuro ? (constitué essentiellement defer et de carbone) entouré de cuivre. Elle a un diamètre de 21,25 mm, une épaisseur de
1,67 mm et une masse de 3,93 g.
pièce.Le cuivre, de masse molaire 63,5 g.mol-1, est un métal qui peut être totalement oxydé en ions cuivre (II) par un
3 Cu(s) + 8 H+(aq) + 2 NO3-(aq) AE 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
Une pulvérisation nasale prescrite en cas de rhinite est une solution aqueuse de sulfure de sodium. La notice donne les indications
suivantes : " Composition pour 10 mL : 6,0 mg de sulfure de sodium (Na2S).Le but de cet exercice est de contrôler l'indication de la notice concernant le sulfure de sodium en étudiant les résultats d'un dosage
par étalonnage conductimétrique.Chapitre 2 - dosages
Exercices - dosages par étalonnage
3/4 Les ions cuivre (II) formés se retrouvent intégralement dissous en solution peu soluble.En pratique, on dépose une pièce de 5 centimes dans un erlenmeyer de 100 mL, on place cet erlenmeyer sous la
hotte et on met en fonctionnement la ventilation. -1. La pièce est alors assez vite oxydée et on obtient une solution notée S1.On transfère intégralement cette solution S1 dans une fiole jaugée de 100 mL et on complète cette dernière avec
2 qui contient également des ions
2 à 800 nm est mesurée, elle vaut 0,575.
1. Étalonnage.
1.1. (II) et pour
1.2. On fait subir à différents échantillons de métal cuivre pur le même traitement que celui décrit ci-dessus pour la
pièce. On obtient alors des solutionsMontrer, en utilisant le document 2 et en complétant À RENDRE AVEC LA COPIE, que la loi de Beer-