[PDF] CHIMIQUE : TITRAGES

Étude d’une réaction : titrage des ions fer II par les ions

Étude d’une réaction : titrage des ions fer II par les ions permanganate I – Généralités sur les titrages 1) Objectif d’un titrage Il permet, à l’équivalence, de déterminer la concentration inconnue d’une solution à partir d’une

Physical Chemistry LD

sium permanganate solution is carried out The migration of the permanganate ions will be observed and their migration From this, the ionic mobility and the hydrodynamic radius of the permanganate ion can then be Risk assessment Potassium permanganate is a strong oxidising agent that on

AE1- Titrage colorimétrique

Dans les jardineries, on trouve des solutions dites « anti-chlorose » riches en ions fer (II) La concentration indiquée sur l’emballage peut être vérifiée à l’aide d’un titrage mettant en jeu les ions permanganate Quelle relation peut être établie entres les quantités de matière des espèces mises en jeu au cours d’un

Activité 1 : titrage colorimétrique

-, /01 d’ions fer (II) présente initialement dans le bécher dans le volume et la quantité #,234 5 6 d’ions permanganate versée à l’équivalence ANA L’équivalence d’un titrage correspond au mélange stœchiométrique du réactif titré et du réactif titrant D’après la définition d’un mélange stœchiométrique on a

I Généralités sur les titrages - AlloSchool

Les ions permanganate 2+ , violet, et les ions fer II Fe réagissent ensemble pour donner des ions manganèse Mn2+, incolores, et des ions fer III 3+Fe , jaune pâle 1ère phase : début du dosage, le réactif titrant est limitant, la quantité de en solution disparaît peu à peu

TP n°1 : Dosage par titrage colorimétrique

- solution permanganate de potassium : K+(aq) + MnO 4-(aq) Divers : - Les ions MnO4-donnent une couleur violette à la solution, les ions Fe3+ donnent une couleur jaune - L’équivalence d’un titrage correspond au mélange stœchiométrique du réactif titré et du réactif titrant, ainsi initiale: n réactif1 nombrestoechiométrique =

CHIMIQUE : TITRAGES

d’ions permanganate versée à l’équivalence 6 En déduire la concentration en ions fer II C 1 dans la solution S titrée 7 Déterminer alors la masse d’ions fer II contenu dans un comprimé 8 Répondre à la question du TP Informations sur la réaction de support du titrage : • Couples oxydant / réducteur : ????4

TP C2 : MESURES POTENTIOMETRIQUES ET EXPLOITATION DE

I) Titrage des ions ferreux Fe2+ par les ions permanganate MnO 4 - : 1) Présentation : Dans cette partie, nous allons nous intéresser à un titrage redox (la réaction choisie doit donc être quantitative) et déduire de ce titrage : la valeur de deux potentiels standard E° ; la valeur de concentration inconnue

POLYATOMIC IONS - LPS

Permanganate MnO 4-Peroxide 3 (aq)O 2 2-Phosphate PO 4 3-2 Sulfate2 SO 4 2-2 Sulfite 3SO 3 2-Polyvalent Ions: Antimony Sb3+ Sb5+ Bismuth Bi3+ Bi5+ Chromium Cr2+ Cr3+

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OBJECTIFS

Relier

final au volume de solution titrante ajoutée. proportions .

Établir la relation entre les quantités de matière de réactifs introduites pour atteindre

Expliquer ou une espèce colorée.

échantillon

: Acquis : non acquis

RESSOURCES (Les ressources sont accessibles sur Pronote et le site www.phymie2.jimdofree.com) Vidéo 1 : Dosage par titrage

TP7 : Titrage colorimétrique des ions fer II dans un comprimé

TP8 défi :

TRAVAIL A FAIRE Consulter les ressources

Compléter la trace écrite (Cours chapitre 3) d'automatisation et d'analyse (pour les plus avancés : parcours autonome) Faire un résumé du chapitre sous forme de carte mentale Réaliser le projet demandé Apprendre le cours régulièrement

Faire des exercices avant le DS

PROJET

Les pluies acides

THEME CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 3 Cours

CHIMIQUE : TITRAGES

EXCERCER SES COMPETENCES (livre)

Correction des exercices sur Pronote

Parcours commun Parcours autonome

1-Exercices

d'automatisation Ex1 Ex2 Ex3 Ex4 Ex5 Ex6 Ex7 Ex8 Ex9 Ex10 Ex11

2-Exercices d'analyse

Ex12 Ex13 Ex14 Ex15 Ex16 Ex17 Ex18

3- Exercices

ou de révision Ex19 Ex20 Ex21 Ex22 Ex23

CHRONOLOGIE

1 I.

1. Dosage par titrage

Un dosage permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration dte dans une solution

2. Réaction support dun titrage

3. Dispositif de titrage

II.

1. Que se passe-t- ?

Au cours du titrage, le réactif titrant est versé jusquà ce que le réactif titré ait totalement réagi : cest léquivalence

THEME CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 3 Cours

CHIMIQUE : TITRAGES

Lors dun titrage, le réactif titré A dont on cherche à déterminer la concentration CA réagit avec le

réactif titrant B de concentration CB connue. Léquation de la réaction support du titrage sécrit :

Un dosage par titrage, ou , est une technique de dosage mettant en jeu une .. ... réagit avec un réactif .. Cette méthode est .

La réaction support du titrage doit être :

A léquivalence, les quantités de matière des réactifs titrant et titré sont introduites dans les .

. Les deux réactifs sont alors totalement . 2

Avant léquivalence, le réactif titrant est totalement consommé ; il est le réactif limitant. Après léquivalence, le réactif

titré est totalement consommé ; il devient le réactif limitant. 2. ?

Afin de déterminer le point déquivalence avec le plus de rigueur possible on peut utiliser plusieurs techniques

différentes : - Le titrage .. permet de déterminer léquivalence par un changement de couleur du milieu réactionnel - Le titrage . permet de repérer le volume équivalent en identifiant un saut (variation brutale) de pH pour la solution titrée. - Le titrage permet de repérer le volume équivalent en mesurant les variations de la conductivité de la solution titrée

3. Cas des titrages colorimétriques - Limites

Le suivi à l nu est source d.. dans la lecture du volume équivalent Un titrage colorimétrique nécessite la présence d, il n pas adapté à .. les espèces chimiques III. DETERMINATION DE LA CONCENTRATION DU REACTIF TITRE

Au cours du titrage, la solution présente dans la burette est ajoutée au fur et à mesure dans le bécher ou

lerlenmeyer jusquà léquivalence. Expérimentalement on observe un volume pour lequel les quantités de

matière des réactifs sont introduites dans le proportions de réactif limitant. - Soit parce que la réaction chimique fait intervenir une espèce colorée - bien choisi Le correspond au volume de la solution titrante ajoutée dans le bécher

Relations à léquivalence :

Concentration du réactif titré :

140mg de fer par jour. Pour ça, il lui prescrit un médicament : le

Tardyféron ® qui contient des ions fer II.

OBJECTIF DU TP :

Déterminer le nombre de comprimés de Tardyféron ® que le patient doit prendre par jour.

DOCUMENTS :

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 3

TP7: TITRAGE COLORIMETRIQUE DES IONS FER II DANS UN COMPRIME

Protocole :

Dissoudre un comprimé de titrée de

concentration C1 en ions fer II à déterminer. (déjà fait pour vous) Introduire dans un erlenmeyer un volume V1 = 20,0 mL de solution titrée Stitrée.

Remplir la burette graduée avec une solution titrante acidifiée de permanganate de potassium Stitrante de

Ajuster le zéro de la burette

En agitant, verser la solution titrante et repérer à la goutte près, le changement de coloration dans

2E de solution titrante.

Doc.1

Schéma du dispositif

Doc.2

Masse molaire :

Doc.3

TRAVAIL A FAIRE :

1.

2. Réaliser le protocole du titrage

3. Comment repère-t- ?

4. Noter le volume V2E

5. Donner la relation entre la quantité initiale n1 initial(Fe2+) dans le volume V1 et la quantité n2E(MnO4-)

6. En déduire la concentration en ions fer II C1 dans la solution Stitrée

7.

8. Répondre à la question du TP

Informations sur la réaction de support du titrage :

Couples oxydant / réducteur :

Doc.4 numérique Dans tous les exercices, on donnera le nombre correct de chiffres significatifs

Ex 1 Cinq minutes chrono !!

Ex 2 Schématiser un dispositif de titrage

Ex 3 Exploiter un dispositif de titrage

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 3

EXERCICES

Ex 4 Prévoir un changement de couleur

Ex 5 Exploiter un changement de couleur

Ex 6

Ex 7 Choisir une espèce titrante

Ex 8 Exploiter une relation à

Ex 9 Etablir et exploiter une relation à

Ex 10

Ex 11 Côté mathématiques

EXERCICES

Ex 12 Dosage du dioxyde de soufre dans le vin

Ex 13 Dosage iodométrique des ions sulfates

Ex 14 Titrage

Ex 15 Mesure et incertitude de mesure

Ex 16 Ex 17 Ex 18

PPROFONDISSEMENT

Ex 19 Titrage indirect de la vitamine C

Ex 20 Titrage du paracétamol

Ex 21 Titrage colorimétrique de la Bétadine Ex 22 Traitement des végétaux au sulfate de fer (II)

Les maladies cryptogamiques (rouille, cloque, mildiou, etc.) représentent 90 % des maladies affectant

(Fe2+(aq);SO4(aq)) sur les végétaux, mais ceci doit être fait avec modération car le sulfate de fer (II)

acidifie le sol et peut être nuisible aux vers de terre. Le sulfate de fer (II) existe sous diverses formes :

anhydre FeSO4(s) ou hydraté (FeSO4,nH2

Ex 23 Doser le cuivre dans les alliages

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