COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

I) ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX : L’acide chlorhydrique ou chlorure d’hydrogène est une solution acide de formule ionique (H+ + Cl-) obtenue par la dissolution de l’acide chlorhydrique HCl dans l’eau pure 1) Action sur le fer : a) Expérience : Dans un tube à essai grand modèle, contenant le poudre de Fer (Fe

L 9 ACTION DE LACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LE FER ET LE ZINC

Leçon n° 9 ACTION DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LE FER ET LE ZINC 3ème LIVRE page 77 à 86 I) Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer RÉACTIFS : – Fer et Acide chlorhydrique + Fe + ( H + Cl ) PRODUITS : Dihydrogène gazeux et Solution de chlorure de fer II H 2 + ( Fe2+ + 2 Cl –) L'attaque du fer par l'acide chlorhydrique est une

Chapitre 3 : Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

Cours de 3ème Chap 3 : Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Chimie Chapitre 3 : Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Matériel : Un bécher Quatre tubes à essais + 1 bouchon Un pH-mètre Une pipette Une boîte d’allumettes Acide chlorhydrique (au moins 1mol/L) Nitrate d’argent Soude (au moins 1mol/L)

COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

Citer les ions présents dans une solution d’acide chlorhydrique Citer les critères de reconnaissance d’une transformation chimique Réaliser la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Schématiser l’expérience Identifier les réactifs et les produits de cette transformation

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l’acide

Réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer et le zinc Plan du cours: Réaction du fer et de l’acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l’acide chlorhydrique Tests de détection des ions en solution Exercices: livre BELIN page 74 et 75 16-mai-05 Physique Chimie 3eme Chapitre 8 Réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer et

e TP de chimie : Réaction entre lacide chlorhydrique et le fer

Rappel sécurité : On rappelle que l'acide chlorhydrique est une substance corrosive et qu'il convient de la manipuler avec la plus grande prudence • Dans un tube à essai contenant de la limaille de fer, ajouter environ 5 mL ( soit environ 5cm de

ème Chimie Chapitre 7 : solutions acides et basiques

c Déduisez-en l’équation bilan de cette réaction chimique en enlevant de l’équation précédente les espèces qui n’ont pas réagi 3) Action de l’acide chlorhydrique sur le zinc: Le professeur réalise exactement les mêmes manipulations que celle avec le fer

Chapitre 5 Réaction entre lacide chlorhydrique et le fer

Lorsque l’on verse de l’acide chlorhydrique dans le tube à essai contenant de la laine de fer il se forme un gaz Ce gaz qui provoque une détonation lorsque l’on approche une allumette c/ Qu'observe-t-on lorsque l'on verse un peu de soude dans la solution après transformation ?

FA 3 physique I36 - Académie de Strasbourg - académie de

La commission de sécurité chargée de faire la lumière sur l’origine de l’explosion aurait retrouvé sur les lieux le carnet de M Dédépasdechance où sont notées ses diverses observations L ‘employé aurait signalé, il a plusieurs semaines, que plusieurs bidons d’acide chlorhydrique dans le local voisin de celui

I- Action de l"acide chlorhydrique sur le fer

1) Constituants de l"acide chlorhydrique

2) Action de l"acide chlorhydrique sur le fer

a- Expérience : b- c- d- e- f- g- h- i- j- k- l- m- n-

Il y a eu une transformation chimique car il s"est formé un nouveau corps (apparition d"un

dégagement gazeux, bulles) et car la solution a légèrement verdi (changement de coloration de la solution). L"acide chlorhydrique est produit chimique dangereux : il est corrosif

Les 2 ions détectés sont :

l"ion chlorure de formule Cl- - l"ion hydrogène de formule H+

Formule de l"acide chlorhydrique : (H+ + Cl-)

Autre nom de l"acide chlorhydrique :

chlorure d"hydrogène

Dégagement gazeux Plus tard...

Réactifs :

Fer de formule Fe

Acide chlorhydrique de formule (H+ + Cl-)

NOM : .............................................PRENOM : ............................................. CLASSE : .................................DATE : ........./........./.........

CHIMIE CHAPITRE 6 : Transformations chimiques COURS 6 b- Identification des produits

Le pH a augmenté au

cours de la réaction donc il y a moins d"ions H + à la fin qu"au début. Des ions H + disparaissent au cours de la réaction. Le gaz produit est du dihydrogène : H 2

Des ions Fe

2+ sont créés

lors de la réaction.

Les ions Cl

- sont encore présents à la fin de la réaction ils n"ont donc pas réagi. H+ est un réactif H2 est un produit Fe2+ est un produit Cl- sont spectateurs c- bilan d- équation bilan

H+ + Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-

? On équilibre les hydrogènes :

2 H+ + Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-

? On équilibre les charges des réactifs : 2H

+ + 2Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-

Dihydrogène Chlorure de fer (II)

Produits :

Dihydrogène de formule H2

Chlorure de fer II de formule (Fe2+ + 2Cl-)

Au cours de la transformation :

✔ les atomes de fer Fe se transforment en ions Fe2+. ✔ des ions H + disparaissent tandis que du gaz dihydrogène H2 apparaît. Donc des ions H+ se transforment en H 2. ✔ les ions Cl - ne réagissent pas : les ions Cl- sont spectateurs.

Acide chlorhydrique + Fer dihydrogène + chlorure de fer II

autant de + que de - au début à la fin ? On équilibre les ions chlorure : 2H

+ + 2Cl- + Fe H2 + Fe2+ + 2 Cl-

? On élimine les ions chlorure du bilan car ils sont spectateurs : 2H

+ + 2 Cl- + Fe H2 + Fe2+ + 2 Cl-

II- Synthèse d"espèces chimiques

1) Synthèse d"espèces chimiques existant dans la nature

Grâce à des transformations chimiques, on peut synthétiser des espèces chimiques identiques à

celles existant dans la nature. L"espèce synthétisée a les mêmes propriétés que l"espèce naturelle

Exemple : l"arôme de banane, la vanilline.

2) Synthèse d"espèces chimiques n"existant pas dans la nature

La chimie permet de synthétiser des espèces chimiques qui n"existent pas dans la nature : les espèces chimiques artificielles.

Exemple : le nylon

Vidéo : http://www.youtube.com/watch?v=xZU3ujzluV8

3) Quel est l"intérêt de ces synthèses ?

La synthèse d"espèces chimiques existant déjà dans la nature permet d"abaisser leur coût et

d"augmenter leur disponibilité. De nombreuses fibres textiles, les matières plastiques, la plupart des médicaments sont des

espèces chimiques artificielles dont la synthèse a permis d"améliorer nos conditions de vie.

2H+ + Fe H2 + Fe2+

Ce que je dois savoir pour le contrôle :

Citer les ions présents dans une solution d"acide chlorhydrique. Citer les critères de reconnaissance d"une transformation chimique. Réaliser la réaction entre le fer et l"acide chlorhydrique. Schématiser l"expérience. Identifier les réactifs et les produits de cette transformation. Ecrire le bilan de cette transformation et l"équation bilan.

Suivre un protocole pour réaliser la synthèse d"un arôme de banane (produit existant dans la

nature) et d"un savon (produit n"existant pas dans la nature). Connaissant les réactifs et les produits de la transformation, écrire le bilan.quotesdbs_dbs42.pdfusesText_42

[PDF] COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer