I) ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX
4) Action sur le cuivre : a) Expérience : Dans un tube à essai grand modèle, contenant des tournures de cuivre (Cu); on ajoute environ 5 cm3 d’acide chlorhydrique de pH=2, et on le bouche b) Observation : On ne voit aucun changement dans le tube c) Interprétation : L’acide chlorhydrique ne réagit pas avec le cuivre
Quelle est l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer?
1 Attaque du fer par l’acide chlorhydrique Expérience : Protocole : introduisons dans un tube à essai un peu de limaille de fer, puis ajoutons de l’acide chlorhydrique dont on a préalablement mesuré le pH Observation : nous observons un dégagement de chaleur et de gaz À la fin, il y moins de fer dans le tube à essai
ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX
L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer est une réaction chimique car il y a consommation des réactifs (l’acide et le fer) et formation de 2 produits(le gaz et la solution verte) III°) Etude détaillée de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le fer: Déterminons les produits de la transformation chimique : Fer en
TP : action de lacide chlorhydrique sur le fer
TP : action de l'acide chlorhydrique sur le fer Travail préparatoire Attention l'acide chlorhydrique, la soude et le nitrate d'argent sont des espèces chimiques qui présentent un certain danger Il est impératif de prendre certaines précautions pour manipuler ce genre de produits Questions
ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX
ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX I°) L’acide chlorhydrique en questions : 1°) Ecrire la formule d’une solution de chlorure d’hydrogène (appelée plus couramment acide
Réactions avec les acides et les bases
Action de l’acide chlorhydrique sur le fer 1) Réalisation de la réaction Dans un tube à essais contenant soit de la poudre de fer soit de la paille de fer, on ajoute délicatement de l’acide chlorhydrique Une réaction a lieu, produisant notamment des bulles de gaz qui remontent à la surface du liquide 2) Identification du gaz formé
1 : (activité 1 TP)
1 Action de l’acide chlorhydrique sur le fer: (activité 1 TP) Expérience : Il y a eu une transformation chimique car il s’est formé un nouveau corps (apparition d’un dégagement gazeux, bulles) et car la solution a légèrement verdi (changement de coloration de la solution) Identification des réactifs et des produits :
Exercice 1 ; Action d’un acide sur un métal
2 Action de l'acide chlorhydrique sur l'étain: On introduit une masse m = 600 mg d’étain dans un bécher contenant 10 mL de la solution S d’acide chlorhydrique de concentration 1 mol L-1 2 1 Calculer la quantité de matière de chaque réactif dans l’état initial 2 2 Dresser le tableau d’avancement de la reaction
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Réactions avec les acides et les bases
I.1) Le pH
Son pH est donc toujours inférieur à 7.
On obtient pH = 1,1
Cette valeur révèle donc une forte acidité ion hydrogène H+. 2) ions chlorure Cl- .3) conclusion
des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl- II.1) Réalisation de la réaction
Dans un tube à essais contenant soit de la poudre de fer soit de la paille de fer, on ajoute délicatement de
drique. Une réaction a lieu, produisant notamment des bulles de gaz qui remontent à la surface du liquide.2) Identification du gaz formé
: le gaz gère détonation, puis ensuite brûle sans bruit. Cette expérience caractérise le gaz dihydrogène de formule H2.3) Identification de la solution obtenue
A la fin de la réaction, on verse la solution obtenue dans deux tubes à essais. (La solution est devenue
verdâtre). : il se forme alors un précipité blanc qui noirci à la lumière. Il y a donc : il apparaît un précipité 2+. : des ions chlorure Cl- 2+, olution de chlorure de fer (II)Expérience :
4) La réaction chimique
pendant la transformation chimique de ions hydrogène H+ sont consommés. Ils ont réagi avec des atomes
de fer, de formule Fe, qui ont alors perdu chacun deux électrons en se transformant en ions fer (II), Fe 2+.
Ces électrons ont été gagnés par les ions H+ permettant ainsi la formation du gaz dihydrogène H2.
On prélève un peu
de solution (sans verser le fer)Détonation :
Le gaz formé est du
dihydrogène Fer flamme acide chlorhydriqueEffervescence = dégagement gazeux
chlorhydrique SoudePrécipité vert :
2+Précipité blanc :
Cl-Les ions chlorure Cl- sont présents au début et à la fin de la transformation . Une étude plus poussée
: ils sont " spectateur ».Après la transformation, ces ions sont associés aux ions fer (II), ils forment une solution de chlorure de
fer (II).Cette réaction est bien une réaction chimique car des réactifs ont disparu et des produits sont
apparus. Fer + acide chlorhydrique Dihydrogène + chlorure de fer (II)