Tronc Commun Le modèle de l’atome Chimie

Comment calculer le nombre de protons, neutrons et électrons dans un atome 5 10 81 B BORE Étapes : 1) Pour calculer le nombre de protons, cherche le nombre atomique Le nombre atomique correspond au nombre de protons dans l’atome 2) Pour calculer le nombre d’électrons, calcule le nombre de protons Il y a autant de protons que d

Tronc Commun Le modèle de l’atome Chimie

* Le nombre de charge Z est par définition égal au nombre : de protons dans le noyau d’électrons dans l’atome isolé de masse de l’atome * Le nombre de masse A est par définition égal au nombre : de la valeur de la masse de l’atome exprimée en gramme de neutrons dans un noyau de nucléons dans le noyau

Collège Notre-Dame Collège de Jamhour Saint-Grégoire

Représenter le nuclide de cet atome en précisant le nombre de protons, électrons et neutrons 2 a) Calculer la masse de son noyau : m noyau b) Quelle est la masse de l’atome Justifier la réponse 3 On considère à présent 2 atomes caractérisés par les couples (Z,A) suivants : (12,24) et (12,25) a) Que peut-on dire de ces 2 atomes ?

Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie - Cours gratuits de

Conservation du nombre de masse (ou nombre de nucléons) Conservation du numéro atomique (ou nombre de protons) 3) Réaction de fission nucléaire (6): a Définition : Elle se produit lors de la rencontre d’un neutron lent (Ec = 0 1 MeV), dit neutron thermique, avec un

Niveau : Tronc Cours de soutien ةيوقتلاو معدلا سورد Commun

Nombre de nucléons Nbre de protons Nbre de neutrons Nbre d’????− Formule Eque Formule de Lewis 8 15 3+ 13 27 − 17 35 Exercice 7 : Un atome de phosphore de symbole P possède 31 nucléons, la charge de son noyau est ????=2,4 10−18 1- Calculer le nombre de charge Z de cet atome 2- Calculer le nombre de neutrons de cet atome 3- Donner

Fiches de révision Seconde

A = nombre de masse = nombre de nucl eons Z = num ero atomique = nombre d’ electrons Pour d eterminer le nombre de neutrons au sein du noyau, il faut : Nombre de neutrons = A−Z Comme un atome est electriquement neutre, le nombre d’ electrons et egal au nombre de protons Comment calculer la charge electrique du noyau?

CHAPITRE 1 UNE LONGUE HISTOIRE DE LA MATIÈRE

Z est le numéro atomique qui correspond au nombre de protons dans le noyau A est le nombre total de neutrons et de protons présents dans le noyau b —l’hydrogène1a un noyau constitué de Z = 1 proton et A Z = 1 1 = 0 neutrons —le deutérium a un noyau constitué de Z = 1 proton et A Z = 2 1 = 1 neutron —le tritium a un noyau

351copie pleine page ) - ekladatacom

— son nombre de masse noté A, qui indique le nombre total de nucléons (protons et neutrons) présents dans le noyau de l'atome Un atome est alors noté de cette façon : A = nombre de masse X = symbole de l'atome Z = numéro atomique Remarque Le nombre de neutrons est égal àA — Z Questions Comprendre Combien de types de particules

Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique

1 Écrire la relation entre le nombre de protons Z, la charge élémentaire e et la charge Q du noyau d'un atome 2 Calculer le nombre de protons composant le noyau d'un atome de uor 3 L'ion uorure est-il un anion ou un cation? En déduire le nombre d'électrons de l'atome 4

Physique - Chimie Chimie Le modle de latome 1Pr. HICHAM MAHAJAR Première Partie : La chimie autour de nous Unité 4 Pr. HICHAM MAHAJARR I MP Tronc Commun Chimie Page : Le modèle de Rutherford : Les charges négatives gravitent autour du noyau comme les planètes autour du soleil dont le est du diamètre de noyaux. Le modèle de Niels Bohr : l'atome est considéré comme un noyau compact entouré d'un essaim d'électrons dans des orbites circulaires qui sont distribuées en discontinuités. Le modèle actuellement adopté atome est un noyau chargé positivement entouré par un nuage électronique atome électron ( et ) et des protons ( et ) et des neutrons ( et ). On représente le noyau d'un atome par : tel que L'atome est neutre : . La est la somme de la masse de tous les constituants (concentrée dans son noyau) : . Isotopes: atomes caractérisés par le même Z et des nombres de nucléons A différents. Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un (ou plusieurs) électron(s). cation eanion. Composés ioniques est électriquement neutre (autant de charges positives que de charges négatives). Son Un élément chimique est l'ensemble des particucaractérisés par un nombre défini de protons Z dans leur noyau. Les éléments chimiques sont conservés au cours des transformations chimiques Les électrons répartissent dans des couches électroniques ( K, L, M ). La structure électronique décrit la distribution des électrons de cet atome dans différentes couches. La dernière couche (couche externe) et les autres couches (couches internes). Cocher la réponse exacte Le nombre de charge Z est par définition égal au nombre : de protons dans le noyau. de masse de . Le nombre de masse A est par définition égal au nombre : de exprimée en gramme. de neutrons dans un noyau. de nucléons dans le noyau. Exercice : 1

QCM

Physique - Chimie Chimie Le modle de latome 2Pr. HICHAM MAHAJAR Première Partie : La chimie autour de nous Unité 4 Pr. HICHAM MAHAJARR I MP Tronc Commun Chimie Page : Corriger les symboles chimiques incorrects et donner le nom de l'élément chimique qu'il représente: Nous donnons le symbole du noyau de bore . avec 1- Que représente le numéro 5 dans la représentation du noyau ? Quel est son nom? 2- Que représente le numéro 10 dans la représentation du noyau ? Quel est son nom? 3- Calculer la charge du noyau du bore. 4- Calculer la masse du noyau du bore. cuivre possède et A= 63 . 1- Calculer la charge totale des électrons. 2- En déduire la charge du noyau de cuivre Cu. 4-Donner la représentation symbolique de Cu. Compléter le tableau suivant : Compléter le tableau suivant : Formule chimique Nom de Composés ioniques Les Ions Sulfate de cuivre Sulfure de fer II luminium possède 13 protons et 27 nucléons. 1- Donner sa représentation symbolique . 2- Donner la composition de cet atome. 3- Donner la structure électronique de cet atome et le sur sa couche externe. 4- Calculer sa masse approchée . 5- Donner le de masse . 6- Le st . Donner son rayon de noyau.

Exercice : 2

Exercice : 5 Exercice : 3 Exercice : 4 Exercice : 7 Exercice : 6

Physique - Chimie Chimie Le modle de latome 3Pr. HICHAM MAHAJAR Première Partie : La chimie autour de nous Unité 2 Pr. HICHAM MAHAJARR L MP Tronc Commun Chimie Page : Compléter le tableau suivant : Structure électronique Nbre de- Z Latome ou lIon Hélium Silicium Nitrure Sulfure Fluor Oxygène Chlorure Béryllium Phosphore Aluminium iode symbolisé par possède 127 nucléons. La charge de son noyau est q = 8,48.1018C. 1- Calculer le numéro atomique iode . 2- Calculer le nombre de neutrons iode. 3- Quel est le iode ? 4- Donner la représentation symbolique de 5- Calculer une valeur approchée de la masse 6- Calculer le nombre contenu dans un échantillon de masse . On donne : et On donne la structure électronique atome isolé : 1- Déterminer, en le justifiant, son numéro atomique . 2- En déduire la charge de son noyau. 3- Sachant que sa masse est . Déterminer son nombre de nucléons . 4- Retrouver le nom de cet atome et donner sa représentation symbolique. Ar Cl S P Si Al Symbole 18 17 16 15 14 13 5- Déterminer la couche externe. Est-ce que la couche externe saturée ou non ? Combien d'électrons de valence ? On considère le noyau de l'atome où . 1- Sachant que le nombre de neutrons dans le noyau est , trouver la valeur des nombres et . 2- Donner le nom de lélément chimique et sa représentation symbolique, En se basant sur le tableau ci-dessous. Ar Cl S P Si Al Symbole 18 17 16 15 14 13 3- Écrire la structure électronique de cet atome. 4- Déterminer la couche externe. Est-ce que la couche externe saturée ou non ? Combien d'électrons de valence ? Exercice : 8

Exercice : 9 Exercice : 10 Exercice : 11

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Exercice : 2

Exercice : 9 Exercice : 10 Exercice : 11