S Exercice : décomposition de leau oxygénée
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, qui est souvent utilisée comme cosmétique pour éclaircir les cheveux par réaction d'oxydoréduction 1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction :
2H O 2H O + O - CRDP
Cinétique de la décomposition de l’eau oxygénée L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour les plaies et pour l'entretien des lentilles de contact A la température ambiante T, l’eau oxygénée se décompose lentement selon l’équation-bilan suivante : 2H 2 O 2(aq) 2H 2 O
Étude comparative de la vitesse de décomposition de H2O2 et
Revue des sciences de l'eau Journal of Water Science Étude comparative de la vitesse de décomposition de H2O2 et de l'atrazine par les systèmes Fe(III)/H2O2, Cu(II)/H2O2 et Fe(III)/Cu(II)/H2O2 Comparative study of the rate of decomposition of H2O2 and of atrazine by Fe(III)/H2O2, Cu(II)/H2O2, Fe(III)/Cu(II)/H2O2 H Gallard, J De Laat and B
Décomposition dune eau de javel corrigé
Title: Microsoft Word - Décomposition d'une eau de javel corrigé docx Author: Nicolas BARON Created Date: 2/1/2013 5:48:11 AM
L’eau, ça peut être dangereux - AIChE
refroidissement, eau glycolée, vapeur de chauffage, L’eau est aussi le solvant de nombreux procédés Mais l’eau peut être dangereuse si elle termine au mauvais endroit Quelques exemples: • L’eau comme réactif:L’eau réagit avec de nombreuses substances, et la réaction peut générer de la chaleur, des gaz éventuellement
Exercice 1 : (6 points) La soude caustique « NaOH
notable de volume À des différents instants t, on prélève 10,0 mL du mélange réactionnel que l'on verse dans un bécher contenant de l'eau glacée On dose le peroxyde d’hydrogène par une solution de permanganate de potassium Les résultats sont groupés dans le tableau du document-2: t(min) 0 5 10 20 30 40 [H 2 O 2] (10
Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction
Donner l’expression de α et β en fonction de t 1/2, v 0 (vitesse initiale) et V (volume) 5) Ré exprimer x en fonction de t avec 1/2, v 0 et V Thème : Cinétique chimique Fiche 5
Séquences microbiennes associées aux pelures de Grenade et de
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1ere SExercice : décomposition de l'eau oxygénée2008-2009
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, qui est souvent utilisée comme
cosmétique pour éclaircir les cheveux par réaction d'oxydoréduction.1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction :
2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l)
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume
gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K).Vérifier que la concentration en mol.L-1 d'une eau oxygénée à 10 volumes est le 0,892 mol.L-1 .
2- On réalise le dosage d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes par une solution de permanganate de
potassium (K+ ; MnO4- ) de concentration Cox = 0,116 mol.L-1.L'eau oxygénée appartient à deux couples oxydant/réducteur : O2(g)/H2O2(aq) et H2O2(aq) / H2O(l)
L'ion permanganate appartient au couple MnO4- (aq)/Mn2+(aq)2-1) Quelle est la définition d'un oxydant et d'un réducteur ?
2-2) Écrire l'équation de la réaction de H2O2 et de l'ion permanganate MnO4- .
2-3) Comment repère t-on pratiquement l'équivalence du dosage ?
2-4) Faire le schéma du montage expérimental permettant de réaliser ce dosage.
2-5) Établir la relation entre la concentration C de la solution d'eau oxygénée, le volume dosé V
d'eau oxygénée, Cox et le volume VOx,eq de la solution de permanganate nécessaire pour obtenir
l'équivalence.2-6) Calculer la concentration de la solution d'eau oxygénée sachant que le volume de solution
dosée vaut V = 10 mL et que le volume de permanganate versé pour atteindre l'équivalence vaut Vox,eq = 5,5. Conclure.1ere SExercice : décomposition de l'eau oxygénée2008-2009
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, qui est souvent utilisée comme
cosmétique pour éclaircir les cheveux par réaction d'oxydoréduction.1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction :
2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l)
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume
gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K).Verifier que la concentration en mol.L-1 d'une eau oxygénée à 10 volumes est le 0,892 mol.L-1 .
2- On réalise le dosage d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes par une solution de permanganate de
potassium (K+ ; MnO4- ) de concentration Cox = 0,116 mol.L-1.L'eau oxygénée appartient à deux couples oxydant/réducteur : O2(g)/H2O2(aq) et H2O2(aq) / H2O(l)
L'ion permanganate appartient au couple MnO4- (aq)/Mn2+(aq)2-1) Quelle est la définition d'un oxydant et d'un réducteur ?
2-2) Écrire l'équation de la réaction de H2O2 et de l'ion permanganate MnO4- .
2-3) Comment repère t-on pratiquement l'équivalence du dosage ?
2-4) Faire le schéma du montage expérimental permettant de réaliser ce dosage.
2-5) Établir la relation entre la concentration C de la solution d'eau oxygénée, le volume dosé V
d'eau oxygénée, Cox et le volume VOx,eq de la solution de permanganate nécessaire pour obtenir
l'équivalence.2-6) Calculer la concentration de la solution d'eau oxygénée sachant que le volume de solution
dosée vaut V = 10 mL et que le volume de permanganate versé pour atteindre l'équivalence vaut Vox,eq = 5,5mL . Conclure.1ere SExercice : décomposition de l'eau oxygénée(correction)2008-2009
1- Concentration de l'eau oxygénée :
On réalise un tableau d'avancement de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.2 H2O2 O2(g)+ 2H2O(l)
État initialn000
État intermédiairen0 - xx2x
État finaln0 - 2xmaxxmax2xmax
A l'état final on a : n0 - 2xmax = 0
Soit n0 = 2 xmax
Or on sait que xmax = nO2
Et d'après l'équation d'état des gaz parfait (en supposant que O2 en soit un) on a : P×VO2 = n02×R×T
Soit n0=2×xmax=2×P×VO2R×T=2×101,3×103×10×10-3
8,314×273,15=8,92×10-1mol
On en déduit alors la concentration de la solution à 10 volumes en peroxyde d'hydrogène : C0=n0Vsolution
=8,92×10-11C0 = 8,92×10-1 mol.L-1
2-1) Définitions :
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une
espèce chimiques capable de céder un ou plusieurs électrons.2-2) Équation de la réaction de H2O2 avec MnO4- :
réduction de MnO4- : MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l) ×2 oxydation de H2O2 : H2O2(aq) = O2(g) + 2H+(aq) + 2e- ×52MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 5H2O2(aq) 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5O2(g) + 10H+(aq)
2MnO4-(aq) + 6H+(aq) + 5H2O2(aq) 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5O2(g)
2-3) Comment repérer l'équivalence ?
A l'équivalence, l'ion permanganate (le réactif titrant) initialement le réactif limitant devient le réactif en
excès. Sachant que l'ion permanganate est violet en solution aqueuse, nous verrons donc apparaître une
coloration violette très intense dés que l'équivalence sera dépassée.L'état d'équivalence pourra donc être repéré par l'apparition de la coloration violette de la solution.
2-4) Schéma expérimental du dosage :ATTENTION aux unités. P en Pa,
V en m3, T en K et n en mol
Burette graduée contenant une solution
de permanganate de potassium de concentration connue (réactif titrant)Volume connu de solution
d'eau oxygénée (réactif titré)Agitateur magnétique
2-5) Relation à l'équivalence :
On réalise un tableau d'avancement de la réaction de dosage à l'équivalence :2MnO4-(aq) + 6H+(aq) + 5H2O2(aq) 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5 O2(g)
Etat initialnnOX0excès0
Etat intermédiairen - 2xnOX - 5x2xexcès5x
Etat finaln - 2xmax,eqnOX - 5xmax,eq2xmax,eqexcès5xmax,eq A l'état final on a : n - 2xmax,eq = nOX - 5xmax,eq = 0Soitxmax,eq=n
2=nOX 5On en déduit que n=2×nOX
5SoitC×V=2×COX×VOX,eq
5D'oùC=2×COX×VOX,eq
5×V
2-6) Application numérique : C=2×0,116×5,5
5×10C = 2,5×10-2 mol.L-1
On obtient donc C = 2,5×10-2 mol.L-1 < 8,92×10-1 mol.L-1 . On en déduit donc la solution d'eau oxygénée
a perdu son titre. Sa concentration a diminué du fait de sa décomposition.quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21