Collège Notre-Dame Collège de Jamhour Saint-Grégoire

Cas des solutions diluées (solutions idéales) : Dans le but de simplifier les calculs, il est couramment admis que pour une solution diluée (concentration inférieure à 10 1 mol L 1 ) il est possible d’assimiler activité et concentration pour le soluté « i »: a i C i i = 1

Exercices de physique-chimie Seconde

Exercice 1 On r´ealise une ´echelle de teinte avec des solutions de permanganate de potassium de di↵´erentes concentrations en masse connues, not´ees C 1, C 2, C 3, C 4 et C 5 Encadrer la valeur de la concentration en permanganate de potassium de la solution sur la droite de concentration C inconnue Exercice 2

L’épreuve contient un exercice de chimie et deus exercices de

Exercice 1 Association des Conducteurs Ohmiques 7 Exercice 2 Caractéristique d’un Générateur - Caractéristique d’un récepteur 5 Chimie : Les Réactions Chimiques (8points) I- Partie I : On introduit un morceau d’aluminium Al (S) de masse m=16,2g dans une solution d’acide chlorhydrique (H+ (aq) +Cl-(aq)) de concentration C = 0,24

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles

Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Année Universitaire 2014/2015 Filière SMP-SMC Module : Chimie des Solutions Réactions d’oxydo-réduction et piles électrochimiques (Exercices de révision) Exercice I On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (0,1M) // Fe2+ (0,1 M) /Fe 1) Calculer le potentiel de chaque électrode

Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions

Faculté des Scien es d’El Jadida Filière SMPC2 Département de Chimie 1/7 ***** Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses ***** Exercice 1 : (1) Calculer le pH des solutions suivantes : (a) Acide chlorhydrique HCl de concentration 10-2 M (pK a = -3,7) (b) 10 mL de HCl 10-5 M + 990 mL d’eau (pK a = -3,7)

exercices supplémentaires en chimie analytique

Corrigé de l’exercice N°10 : 1 Le pH de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (base forte) vaut 11 Le pH de la solution d'ammoniaque (base faible) vaut 10 63 2 Après mélange il faudra résoudre l'équation d'électroneutralité suivante: [NH4 +] + [Na+] = [OH-] La concentration de l'ion sodium deviendra égale à 6 67 10-4 mol L-1