LES ALCOOLS
1 Définition et formules générale : La molécule d’alcool est caractérisée par un groupement hydroxyle (OH) lié à un carbone tétraédrique : Le carbone lié au groupement –OH est appelé carbone fonctionnel La formule générale des alcools est : R–OH ou C nH 2n+1–OH La formule brute d’un alcool est : C nH 2n+2O 2
Les groupes caractéristiques en chimie organique 1BIOF PC 1
3—OH méthanol , CH 3— CH 2— OH éthanol , CH 3—CH 2 — CH 2 — OH propan-1 ol b La chaîne carbonée principale possède 6 atomes de carbone, c'est donc un hexan-Le groupe hydroxyle (fonction alcool) est porté par l'atome n°3 Le nom de cette molécule est donc : hexan-3-ol Ex 2 : Un alcool à chaîne carbonée ramifié :
⑤ LES FORMULES TOPOLOGIQUES
1-1 Définition Un alcool contient un groupe hydroxyle (-OH) engagé dans une liaison simple avec un atome de carbone Formule générale : R – OH R : représentant une chaine carbonée 1-2 Nomenclature des alcools Le nom d’un alool est otenu en en remplaçant le « e » final du nom de
Réactions en chimie organique
Fonction alcool –Définition: composés dans lesquels un groupe hydroxyle est lié à un carbone sp3 – Possibilités selon le degré de substitution du carbone portant l'hydroxyle • Alcool primaire H • Alcool secondaire • Alcool tertiaire Réactivité C OH H C OH H C OH – 1' 2' 3' • Caractéristiques liaison O — H polarisée liaison
NOMENCLATURE DES COMPOSÉS ORGANIQUES
−OH Alcool hydroxyle ol On détermine l’alcane correspondant à la chaîne carbonée la plus longue portant le groupe caractéristique On numérote la chaîne carbonée de l’alcane de façon à obtenir le plus petit indice pour le groupe caractéristique On identifie les groupes alkyles On classe les préfixes par ordre alphabétique
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C6H12 O6 →→→→ 2 C 2H5-OH + 2 CO 2 (Glucose) (Ethanol) (Gaz Carbonique) L’alcool est donc obtenu par la transformation du glucose de la solution initiale en éthanol grâce à l’action des levures, avec un rendement maximal d’un demi-kilo d’alcool pur pour un kilo de sucre pur
2) Les alcanes et les radicaux alkyls: C H2n+2
RCOOH R OH RCOOR H O K ' ' 2 u u Le quotient de la réaction: N B Dans le cas de l'estérification l'eau est un produit de la réaction et non pas un diluant sa concentration doit figurer dans l’expression de K ou dans Q r L'utilisation de l'un des réactifs en excès (l'alcool ou bien l'acide) entraine la diminution du quotient de la
Chimie Organique
Définition Initialement, un atome de C est lié à trois atomes Il appartient à une double liaison •Après réaction, l’atomede C est lié à 4 atomes une double liaison est détruite Exemple C O H H 3 C LiAlH 3-H 1 ) éth er 2) 4H + aldéh yde C H 3 C H + H OH + Al 3+ + Li + alcool I 4 4 C lié à un H, O et CH 3 C lié à un H, O et
COURS : CHIMIE ORGANIQUE Représentations, Nomenclature
définition - addition d’une petite molé ule de part et d’autre d’une doule liaison d’un al ène - il y a donc disparition de la double liaison dans le produit de la réaction bilan général exemples - hydrogénation atalytique : - hydratation : OH + + H 2 O O R 1 OH cata H + O O R 1 acide carboxylique alcool ester eau R C OH O
O Il s’agit d’un ester CH C CH OH O CH
2–OH 2 Groupe fonctionnel hydroxyle 3 Groupe fonctionnel carbonyle Famille : alcool Famille : aldéhyde 4 Le spectre IR2 montre une bande large et intense autour de 3300 cm–1 qui caractérise le groupe hydroxyle de l’éthanol Le spectre IR1 montre une bande fine et intense autour de 1700 cm–1 qui caractérise le
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