La Chimie en solution - Le Mans University
Le diagramme logarithmique de molarité s’obtient en traçant les courbes log [c ]i = f(pH) représentant la variation des concentrations en fonction du pH pour toutes les espèces présentes dans la solution 1 - Construction d’un D L M On choisit comme exemple un diacide H2A (A N : H2S, pK1=7 05 et pK2=12 92, c0=0 1M)
Cours et exercices de chimie des solutions
Exemple :Une solution commerciale concentrée d’acide nitrique à 70 contient 70 g de HNO3 dans 100 g de solution, c’est-à-dire 70 g de HNO3 pour 30 g d’eau Concentration massique tP La concentration massique ou titre pondérale tP d'une solution est la masse d'un soluté contenu dans l'unité de volume de la solution tP est en g L
COURS DE CHIMIE DES SOLUTIONS - Votre bibliothèque en ligne
Un électrolyte est une substance chimique qui, en solution aqueuse, se dissocie en ions et permet de ce fait la conduction de courant électrique Les ions formés sont solvatés c'est-à-dire entourés de molécules de solvant (H2O) La solution est électriquement neutre : z i 0 i i
CHIMIE DES SOLUTIONS - SiteWcom
des concentrations de toutes les espèces en solution ainsi la température Remarque : Pour ne pas alourdir l’expression du quotient de la réaction ,on remplace la concen-tration standard par sa valeur sans oublier que le quotient de la réaction est une grandeur sans dimension 1 4 La constante d’équilibre K
Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse
Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse 3 1 Dé finition: la concentration La concentration exprime la quantité de substance par unité de volume 3 2 Expressions de concentration i) La molarité ii) La molalité iii) La normalité iv) Le pourcentage v) La fraction molaire
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« La chimie des solutions en action dans Moodle » 9 1 Solubilité et concentration 1A Aspects généraux des solutions Aperçu seulement: Question 1 Le but de l'exercice est de distinguer les composés moléculaires et ioniques Il faut donner le nombre de mole de particules (molécules ou ions) présentes en solution lors de la dissolution
République Algérienne Démocratique et Populaire
Le présent cours s’adresse aux étudiants en deuxième et troisième année LMD, Licences Chimie Analytique et Chimie pharmaceutique Il couvre en cinq chapitres les bases de la Chimie en Solution Ce module s’inscrit dans le domaine de la « Chimie Analytique », discipline se situant à la base de tout domaine faisant
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE DES SOLUTIONS
L’objectif de ce module de chimie est d’appliquer les connaissances et les outils acquis, au cours « chimie des solutions », nécessaires à la compréhension des réactions en solution aqueuse, en mettant l’accent en particulier sur les réactions acido-basiques et les réactions d’oxydo-réduction
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République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l'Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientif
Dr. Mohammed HADJ YOUCEF
Maitre de Conférences B, à L'USTOMB
Le présent cours s'adresse aux étudiants en deuxième et troisième année , et ... Il couvre en cinq chapitres les bases de la . Ce module s'inscrit dans le domaine de la " Chimie Analytique », discipline se situant à la base de tout domaine faisant intervenir des analyses qualitatives et/ou quantitatives. Par ailleurs, il constitue un approfondissement des connaissances acquises en chimie analytique au cours de la deuxième année LMD. L'objectif réel de cet enseignement est de maîtriser la . En effet, à la fin de cet enseignement, l'étudiant sera en mesure de faire tous les calculs et les interprétations nécessaires à la bonne compréhension des phénomènes en solution. Il lui permettra par ailleurs d'acquérir une base solide pour comprendre les mécanismes régissant les équilibres en solutions aqueuses en général, et spécifiquement des molécules organiques.Définition
Naturedescouplesacideaebase
Casparticulierdesacides=aeaminés
pHǯConstanted'aciditéK
a pK a ;relationdeHendersonaeHasselbalchConstantedebasicitéK
b pK b ǡK e pK a, pK b pK e pHMéthodesystématique
pHǯSolutionsacides,solutionsbasiques
pHd'unesolutiond'acidefort pHd'unesolutiondebaseforte pHd'unesolutiond'acidefaible pHd'unesolutiondebasefaible pHdesolutionsdepolyacidesoudepolybases pHǯCasparticulierd'uneespèceamphotère
Pointisoélectriquedesacidesaminés
pHǯMélangededeuxacidesfaibles
SuivipHaemétriquedutitrage
Suiviconductimétriedutitrage
SuivipHaemétriquedutitrage
Suiviconductimétriedutitrage
Étudethéorique
Exemplesdetitragesdepolyacides
Exempledetitraged'unepolybase
Dissolutiondusulfatedecalcium
Généralisation
Exemples
Généralisation
Expérience
Interprétation
Expérience
Généralisation
Exemples
Généralisation
Casdeshydroxydesamphotères
Suivipotentiométrique
Suiviconductimétrique
Utilisationd'unindicateurcoloré
Définitions
Propriétésdesnombresd'oxydation
Généralisation
Observationexpérimentale
Interprétation
Demiaepileetélectrode
Cellulegalvanique,pile
Valeursnumériques
Exemplesd'écritures
Électrodesdepremièreespèce
Électrodesdedeuxièmeespèce
Électrodedetroisièmeespèce
EͲȋȀȌ
Définitions
ExempleducoupleO
2 /H 2 OExempleducoupleMnO
-4 /Mn 2+EαfȋxȌ
TABLEDESMATIÈRES
I:Aspectsqualitatifs).......25
CHAPITREIII:RÉACTIONS
CHAPITREI:
I.2L'eauetsespropriétés
I.4Conductivité
dessolutionsaqueusesI.5Réactionsensolutionsaqueuses
3)'"...‡'''" - ‡
I.1Rappelsdequelquesdéfinitions:
1)Etudedessolutions
1.1Définition
1.2Caractèresdessolutions
CaCO3+ HClCaCl
2 +H 2 CO 3C hlorure de calciumAcide carbonique
CO 2+H2 O1.3Dissolution
1.4Conductivité
''•‡-...'•-'- - ‡-†‡•solutionsélectrolytiquesI.2L'eauetsespropriétés
t ' - J±sázwtr¹Figure1:Polaritédelamoléculed'eau
Tableau1:Momentdipolaireetconstante
diélectriqueɂ dequelquessolvantsFigure3:LoideCoulombdanslevideetdans
unsolvantdeconstantediélectrique,Figure4. OrganisationrégulièredescationsNa
etanionsCl Figure5. Orientationdesmoléculesd'eaud'hydratation autourd'uncationetautourd'unanion u³zrá
1)Expressiondesquantités
tu t ae ae ae ae ae tv t±{zt±49 ae s‡"± s±vrs±40 v ‡OE‡ - w±Ž‡...-"'•á•''-w‡"ã s‡"± v w±swzw±31,6 HCl H 2 OH Cl H 2 SO 4 2H 2 O2H SO 4 2 NaOH H 2 ONa OH MnO4+5 eMn
2 4H 2 O8H ae ae ‡uu ae ‰uvtávt2)Expressiondesconcentrations
M solution nCV u aeu sr aeu u sã ae ae soluté CCM solution solution soluté solution m nM mCVVMV s tae†‡
'...ãs‡"ae‰ v{‰ wrr s±srrr u :‡•'Ž - -''†‡wr¨†‡á•'‰'ˆ'‡" - ï - ‡-‡ŽŽ‡•'Ž - -''...'-'‡-wr†‡
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