Chimie des solutions

ratoires, les étudiants de licence (L1 et L2 Chimie et Sciences de la Vie), de médecine, de pharmacie et les candidats aux CAPES et aux agrégations de sciences physiques Ce livre est avant tout un outil pédagogique Pour cette raison, le premier chapitre est consacré à l’exposé des notions importantes pour la chimie des solutions

CHIMIE DES SOLUTIONS - SiteWcom

1 3 Le quotient de la réaction Qr CHIMIE DES SOLUTIONS-M P S I on a : − dn(A) α = − dn(B) β = dn(C) γ = dn(D) δ = dξ (α,β,γ,δ) ∈ R∗4 + Cette quantité est indépendante des constituants Ai; elle caractérise le déroule-ment de la réaction dans le système étudié L’avancement d’une réaction ξ est borné entre ξmin

Cours et exercices de chimie des solutions

Cas des solutions diluées (solutions idéales) : Dans le but de simplifier les calculs, il est couramment admis que pour une solution diluée (concentration inférieure à 10 1 mol L 1 ) il est possible d’assimiler activité et concentration pour le soluté « i »: a i C i i = 1

La Chimie en solution - Le Mans University

Dans le cas des solutions peu concentrées, le coefficient d’activité de H+ est voisin de 1; on confond alors activité et concentration et on écrit alors que pH = -log[H + ] Ceci n’est qu’une approximation qui joue souvent sur la première décimale de la valeur du pH (un pHmètre mesure

KhZ^ d y Z / ^ ,/D/ ^ ^K>hd/KE^ E ] o >/Kh E r

,1752'8&7,21 &h frxuv v¶dguhvvh sulqflsdohphqw dx[ pwxgldqwv gh od ghx[lqph dqqph olfhqfh gh od idfxowp

Stœchiométrie II : les réactions chimiques

équations équilibrées Dans la seconde partie du chapitre, en prélude à votre cours de chimie des solutions, nous nous pencherons sur la description de diverses réactions chimiques Vous avez probablement été témoins d’un grand nombre de ces types de réactions dans la vie de tous les jours parce qu’elles sont très fréquentes

Gwenola Burgot Jean-Louis Burgot - Lavoisier

Chimie analytique en solution – Principes et applications J -L Brisset, A Addou, M Draoui, D Moussa, F Abdelmalek, 2 e édition, 2011 Mécanique des fluides et des solides appliquée à la chimie

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Chimie des

solutions

Stéphane Mathé

Docteur en chimie et professeur agrégé à l'INSA de Toulouse9782100773633_FM.indd 111/28/17 4:42 PM

© Dunod, Paris, 2017

11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff

www.dunod.com

ISBN 978-2-10-077363-3

Couverture : ©tawan14_stock.adobe.com

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III © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit. Cet ouvrage s'inspire directement de l'enseignement de chimie destiné aux étudiants de 1 re et 2 e années de l'Institut National des Sciences Appliquées de Toulouse (L1 et L2 Ingénierie Chimique, Biochimique et Environnement) ainsi qu'aux stagiaires de forma- tion continue préparant le Diplôme de Formation Supérieure Technologique Expert en

Dépollution. Il pourra être utilisé avec pro t par les étudiants du département Génie

des Procédés et Environnement de l'INSA, également par les élèves des classes prépa-

ratoires, les étudiants de licence (L1 et L2 Chimie et Sciences de la Vie), de médecine, de pharmacie et les candidats aux CAPES et aux agrégations de sciences physiques. Ce livre est avant tout un outil pédagogique. Pour cette raison, le premier chapitre est consacré à l'exposé des notions importantes pour la chimie des solutions. La plupart de ces notions sont abordées dans l'enseignement secondaire mais elles ne sont trop sou- vent que survolées ou présentées dans des cas particuliers. Le premier chapitre permet d'introduire et de dé nir tous les termes utiles à la compréhension d'un problème de

chimie des solutions. Sa résolution ne peut être réalisée sans une bonne maîtrise de ces

concepts et sans une bonne méthode présentée à la n de ce chapitre. Cette méthode, utilisée dans tous les chapitres, met l'accent sur la compréhension et la mise en équation du problème : il faut être en mesure d'identi er le nombre d'inconnues et d'écrire autant d'équations qu'il y a d'inconnues quel que soit le problème considéré. Ce n'est qu'une

fois cette étape réalisée que la résolution mathématique intervient. C'est un exercice à

part entière qui conduit souvent à une équation dont la résolution nécessite un solveur.

A n d'obtenir une résolution et donc des équations plus simples, il faudra émettre des hypothèses clairement expliquées et véri ées. Le deuxième chapitre est consacré à la compréhension et à la résolution des pro- blèmes qui mettent en jeu des réactions acido-basiques. La première partie du chapitre

présente les dé nitions et les concepts nécessaires à la compréhension des problèmes, en

insistant sur la notion de domaines de prédominance. La deuxième partie est consacrée aux calculs de pH réalisés avec et sans hypothèse a n d'appréhender les di?érentes résolutions possibles. Le troisième chapitre présente les équilibres de complexation ainsi que leurs inuences

sur les propriétés des solutés (solubilité, pouvoir oxydant ou réducteur, acido-basicité).

Le quatrième chapitre s'intéresse à la solubilité. Il comporte deux particularités par

rapport à de nombreux ouvrages. Dans un premier temps, il présente à la fois la solubi- lité des liquides, des solides (ioniques ou non) et celle des gaz. Dans un deuxième temps, il traite du système calco-carbonique et de la résolution des problèmes dans lequel il intervient. La compréhension de ce système est importante dans le domaine du traite- ment de l'eau (décarbonatation des eaux, entartrage, dégazage, corrosion...). Le cinquième chapitre aborde l'oxydoréduction et l'électrochimie avec une originalité

pour que ce chapitre soit à la fois abordable par les étudiants de première année (L1) et

Avant-propos

9782100773633_FM.indd 311/28/17 4:42 PM

IVAvant-propos

de deuxième année (L2). La première partie introduit les concepts et les dé nitions avec des notions thermodynamiques peu développées alors que le dernier paragraphe revient sur ces points avec un développement thermodynamique complet. Pour que ce livre-outil soit utile, les résultats essentiels sont rassemblés en n de chapitre dans une section " points clefs » ; de nombreux exercices avec des corrections

détaillées sont proposés ; il contient aussi des tables de constantes ; un index développé ;

de nombreux exemples et des exercices d'application sont présents dans la section " cours ». Remerciements. Cet ouvrage s'inspire directement de l'enseignement de chimie donné aux étudiants de l'INSA. Je coordonne cet enseignement en béné ciant des fruits du travail incessant de toute une équipe que je remercie, au sein de laquelle les discus- sions et les remarques enrichissantes ont toujours été fort nombreuses. Merci également à toute l'équipe des Éditions Dunod pour leur aide et plus particulièrement à Vanessa Beunèche et Laetitia Herin pour leur suivi attentif et leurs précieux conseils. En n je voudrais chaleureusement remercier mon ami et collègue Jean-Noël Foussard, dont le travail, les critiques et les conseils ont incontestablement permis d'améliorer ce manuscrit.

Stéphane Mathé

9782100773633_FM.indd 411/28/17 5:09 PM

1 Notions fondamentales 1

1. L"eau et les solutions aqueuses 1

1.1

Le corps pur

1 1.2

Les solutions aqueuses

3 1.3

Le système étudiéfi: la solution aqueuse

2. Les réactions chimiques 6

2.1

L'équation bilan

6 2.2

L'avancement de la réaction

9 2.3 Échange de matière entre la solution et l'extérieurfi: la mise en solution 11 2.4

Les réactions en solution

3. Réactions totales et réactions équilibrées 20

3.1

La notion d'activité

20 3.2

L'écriture des constantes d'équilibre

21
3.3

Le déplacement d'équilibre

24
3.4

Réaction équilibrée ou totalefi?

4. L"électroneutralité de la solution 25

5. Le bilan matière 26

6. La résolution d"un problème de chimie des solutions 28

6.1

Identi er les inconnues du problème

28
6.2

La mise en équation du système

30
6.3

La résolution mathématique

L"essentiel 31

Entraînez-vous 35

2 Acido-basicité, pH des solutions 38

1. Dénition: pH, solution acide et solution basique 38

2. Les acides et les bases 40

2.1

Les acides forts

40
2.2

Les bases fortes

41
2.3

Les acides et les bases faibles

41
2.4

Développement thermodynamique

Table des matières

9782100773633_FM.indd 511/28/17 4:42 PM

Table des matières

3. La forces des acides et des bases 48

3.1

Acides forts et bases fortes

48
3.2

Acides et bases faiblesfi: l'échelle des pK

a 49
3.3

Sens des réactions acido-basiques

4. Les domaines de prédominance 50

4.1 Oxonium et hydroxyde

51
4.2

Acides et bases faibles

5. Les calculs de pH 56

5.1 pH d'une solution d'acide ou de base forte 56
5.2 pH d'une solution d'acide faible 60
5.3 pH d'une solution de base faible 64
5.4 pH d'une solution d'acide aminé 66
5.5 pH d'une solution d'électrolyte fort 72
5.6 pH d'une solution contenant plusieurs espèces acido-basiques 75

L"essentiel 76

Entraînez-vous 79

3 Complexation 80

1. Description des complexes métalliques 80

2. Les équilibres de complexation 83

2.1

Réactions de complexation

83
2.2

Écriture des constantes d'équilibre

85
2.3 Réactions de complexation successives - domaines de prédominance 85
2.4

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