Cours et exercices de chimie des solutions
Exemple :Une solution commerciale concentrée d’acide nitrique à 70 contient 70 g de HNO3 dans 100 g de solution, c’est-à-dire 70 g de HNO3 pour 30 g d’eau Concentration massique tP La concentration massique ou titre pondérale tP d'une solution est la masse d'un soluté contenu dans l'unité de volume de la solution tP est en g L
CHIMIE GENERALE Exercices (Solution)
a) Une solution aqueuse de KBr ne contient aucun ion commun avec Fe(OH)2, ni susceptible de réagir avec ce composé : la solubilité de Fe(OH)2 est la même que dans l’eau pure (s = 2,3·10–6 mol L–1) b)En présence d’ion commun (KOH 0,1 mol L–1), la solubilité de Fe(OH) 2 est plus faible que celle dans l’eau pure [OH–] étant
Classe 3ème Chimie N°1 : Les Solutions Exercices résolus
Classe 3ème Chimie N°1 : Les Solutions Exercices résolus I- Exercice 1 : onnaître les constituants d’une solution II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution
CHIMIE DES SOLUTIONS - SiteWcom
des concentrations de toutes les espèces en solution ainsi la température Remarque : Pour ne pas alourdir l’expression du quotient de la réaction ,on remplace la concen-tration standard par sa valeur sans oublier que le quotient de la réaction est une grandeur sans dimension 1 4 La constante d’équilibre K
Solution de Exercices de La conductance et la conductivité
Lycée Ibn hazm chimie cours : 5 La conductance et la conductivité ZEGGAOUI EL MOSTAFA - 1 - Exercice_1 1) choisir la continuité exacte des phrases suivantes 1 1) Un courant électrique passe dans une solution électrolytique, grâce à : -- mouvement des électrons -- mouvement des ions -- mouvements des molécules d’eau
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
On admet que l’air renferme en volume 20 de dioxygène EXERCICE 8 : DETERMINATION D’UN HYDROCARBURE GAZEUX Un corps pur gazeux A a pour formule CH x Cl y, x et y sont des entiers naturels L’analyse d’un échantillon pur de A indique qu’il renferme en masse 13,8 de carbone 1 Calculer la masse molaire moléculaire de A 2
Exercices : concentration en masse / dissolution et dilution
dissoudre et homogénéiser la solution - Elle complète la fiole jaugée jusqu'au trait de jauge 2°) ρ= m V il faut donc calculer avant de tracer On peut laisser le volume en mL alors la masse volumique sera exprimée en g mL-1 Solution 1 2 5 7 9 Masse de sel(g) 5,0 15 25 40 50 Masse de 5,0 mL (g) 5,12 5,44 5,75 5,92 5,92 ρ= m V (g mL-1
Exercices / Réactifs limitants - Chimie 52411
chlore toxique qui reste après le procédé de décoloration en le faisant réagir avec une solution de thiosulfate de sodium, Na 2 S 2 O 3(aq) Na 2 S 2 0 3(aq) + 4Cl 2(g) + 5H 2 O (l) 2NaHSO 4(aq) + 8HCl (aq) Lorsque 135 kg de Na 2 S 2 O 3 réagissent avec 50,0 kg de C1 2 et 238 kg d'eau, quelle masse de NaHSO 4 (en grammes) prévoit-on
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 8 - Acides-bases 5 : L'acide sulfurique 1 Quelles sont les particules en présence dans une solution aqueuse d'acide sulfurique ? Réponse : Molécule : H 2O Ions : H 3O +, SO 4 2-et très peu de OH– Il n'y a pas de molécule H 2SO 4 ni d'ion HSO 4 – dans une solution diluée 2
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Exercices / Réactifs limitants
Corrigé préparé par Eric Landry eric.landry@nbed.nb.ca Tiré du livre CHIMIE-11 de Mustoe et Cie., Chenelière/McGraw-Hill, p. 257-25827. Le bioxyde de chlore, C1O2, est un agent oxydant réactif. On s'en sert pour purifier l'eau.
6ClO2(g) + 3H2O(l) 5HC1O3(aci) + HCl{aq)
a) Lorsqu'on mélange 71,00 g de C102 à 19,00 g d'eau, quel est le réactif limitant ?71,0݃ ܥ݈12 × 1 ݈݉ ܥ
67,5 ݃ ܥ݈12 × 3 ݈݉ ܪ2ܱ
6 ݈݉ ܥ݈12 × 18 ݃ ܪ2ܱ
1 ݈݉ ܪ2ܱ=9,47 ݃ ܪ2ܱ
b) Quelle masse de HClO3 devrait-on obtenir en a)?71,0݃ ܥ݈12 × 1 ݈݉ ܥ
67,5 ݃ ܥ݈12 × 5 ݈݉ ܥܪ݈ܱ
6 ݈݉ ܥ݈12 × 81,5 ݃ ܥܪ݈ܱ
1 ݈݉ ܥܪ݈ܱ3=74,1 ݃ ܥܪ݈ܱ
c) Combien de molécules de HCl devrait-on obtenir en a)?71,0݃ ܥ݈12 × 1 ݈݉ ܥ
67,5 ݃ ܥ݈12 × 1 ݈݉ ܥܪ
6 ݈݉ ܥ݈12 × 6,01×1023 ܥܪ
1 ݈݉ ܥܪ݈=1,06 ×1023 ܥܪ
1 mol = 6,022x1023
Exercices / Réactifs limitants
Corrigé préparé par Eric Landry eric.landry@nbed.nb.ca Tiré du livre CHIMIE-11 de Mustoe et Cie., Chenelière/McGraw-Hill, p. 257-25828. Voici l'équation d'une réaction exothermique entre l'hydrazine, N2H4, et le peroxyde
d'hydrogène, H2O2 :N2H4(l) + 7H2O2(aq) 2HNO3(g) + 8H2O(g)
a) Suppose que 120 g de N2H4 réagissent avec une masse égale deH2O2. Quel est le réactif limitant ?120 ݃ ܰ2ܪ4 × 1 ݈݉ ܰ2ܪ
32 ݃ ܰ2ܪ4 × 7 ݈݉ ܪ2ܱ
1 ݈݉ ܰ2ܪ4 × 34 ݃ ܪ2ܱ
1 ݈݉ ܪ2ܱ2=892,5 ݃ ܪ2ܱ
2O2 a que 120 g et il en faudrait 892,5 g pour faire réagir le N2H4 au complet. b) Quelle masse de HNO3 prévoit-on obtenir?120 ݃ ܪ2ܱ2 × 1 ݈݉ ܪ2ܱ
34 ݃ ܪ2ܱ2 × 2 ݈݉ ܪ
7 ݈݉ ܪ2ܱ2 × 63 ݃ ܪ
1 ݈݉ ܪ013=63,5 ݃ ܪ
c) Quelle masse (en grammes) du réactif en excès reste-t-il à la fin de la réaction ?120 ݃ ܰ2ܪ
ݍݑܽJPEPé ݀݁ ݀éܽ
െ 16 ݃ ܰ2ܪ =104 ݃ ܰ2ܪ120 ݃ ܪ2ܱ2 × 1 ݈݉ ܪ2ܱ
34 ݃ ܪ2ܱ2 × 1 ݈݉ ܰ2ܪ
7 ݈݉ ܪ2ܱ2 × 34 ݃ ܰ2ܪ
1 ݈݉ ܰ2ܪ4=16 ݃ ܰ2ܪ
Exercices / Réactifs limitants
Corrigé préparé par Eric Landry eric.landry@nbed.nb.ca Tiré du livre CHIMIE-11 de Mustoe et Cie., Chenelière/McGraw-Hill, p. 257-25829. Dans l'industrie du textile, le chlore sert à décolorer les tissus. On se débarrasse de tout le
chlore toxique qui reste après le procédé de décoloration en le faisant réagir avec une
solution de thiosulfate de sodium, Na2S2O3(aq). Na2S203(aq) + 4Cl2(g) + 5H2O(l) 2NaHSO4(aq) + 8HCl(aq) Lorsque 135 kg de Na2S2O3 réagissent avec 50,0 kg de C12 et 238 kg d'eau, quelle masse deNaHSO4 (en grammes) prévoit-on obtenir?
135 ݇ ݃ ܽܰ2ܵ2ܱ3 × 1 ݈݉ ܽܰ2ܵ2ܱ
158 ݃ ܽܰ2ܵ2ܱ3 × 2 ݈݉ ܵܪܽܰ
1 ݈݉ ܽܰ2ܵ2ܱ3 × 120 ݃ ܵܪܽܰ
1 ݈݉ ܵܪܽܰ14=205 ݇ ݃ ܵܪܽܰ
50 ݇ ݃ ܥ݈2 × 1 ݈݉ ܥ
71 ݃ ܥ݈2 × 2 ݈݉ ܵܪܽܰ
4 ݈݉ ܥ݈2 × 120 ݃ ܵܪܽܰ
1 ݈݉ ܵܪܽܰ14=42,3 ݇ ݃ ܵܪܽܰ
238 ݇ ݃ ܪ2ܱ × 1 ݈݉ ܪ2ܱ
18 ݃ ܪ2ܱ × 2 ݈݉ ܵܪܽܰ
5 ݈݉ ܪ2ܱ × 120 ݃ ܵܪܽܰ
1 ݈݉ ܵܪܽܰ14=635 ݇ ݃ ܵܪܽܰ
Dans ce cas, le dichlore est le réactif limitant. À partir du 50 kg de Cl2, on prévoit obtenir 42,3 kg de NaHSO4.Exercices / Réactifs limitants
Corrigé préparé par Eric Landry eric.landry@nbed.nb.ca Tiré du livre CHIMIE-11 de Mustoe et Cie., Chenelière/McGraw-Hill, p. 257-25830. On peut préparer du fluorure de manganèse(III) en faisant réagir de l'iodure de manganèse(II)
avec du fluor.2MnI2(s) + 13F2(g) 2MnF3(s) + 4IF5(l)
a) Si 1,23g de MnI2 réagissent avec 25,0g de F2, quelle masse de MnF3 devrait-on obtenir?1,23݃ ܯ݊+2 × 1 ݈݉ ܯ
309 ݃ ܯ݊+2 × 2 ݈݉ ܯ
2 ݈݉ ܯ݊+2 × 112 ݃ ܯ
1 ݈݉ ܯ݊(3=0,45 ݃ ܯ
25݃ ܨ2 × 1 ݈݉ ܨ
38 ݃ ܨ2 × 2 ݈݉ ܯ
13 ݈݉ ܨ2 × 112 ݃ ܯ
1 ݈݉ ܯ݊(3=11 ݃ ܯ
On devrait obtenir 0,45 g de MnF3 puisque le MnI2 est le réactif limitant. b) Combien de molécules de IF5 ont été produites en a)?1,23݃ ܯ݊+2 × 1 ݈݉ ܯ
309 ݃ ܯ݊+2 × 4 ݈݉ ܫ
2 ݈݉ ܯ݊+2 × 6,01×1023 ܫ
c) Quel est le réactif en excès ? Combien en reste-t-il à la fin de la réaction ?Le fluor est en excès. Pour connaitre combien il en reste, il faut connaitre la quantité de départ
et la quantité qui a réagit (utilisé par la réaction).