[PDF] Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d’une

Dosage par étalonnage - Labolycee

Montrer, en utilisant le document 2 et en complétant l’ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE, que la loi de Beer-Lambert est vérifiée pour ces solutions dions cuivre (II) 2 Détermination de la teneur en cuivre dans la pièce 2 1 Déterminer la masse de cuivre contenue dans la pièce de 5 centimes deuro 2 2

Séquence III-1 :Comment obtenir la quantité matière d’une

Avec la loi de Kohlrausch ,On montre que la conductivité σ de la solution est proportionnelle à la concentration molaire C en soluté apporté : (voir exercice 18 p 481 pour démonstration de cette relation) σ = k c - C en mol L 1 σen S m-1 k en S L m-1 mol 3 2- Méthode : On dispose d’une solution S de chlorure de fer II (Fe2+ + 2Cl

TPC4 Facteurs cinétiques - TP de Physique Chimie

Document n°3 Rappels de conductimétrie La conductivité σ d’une solution mesure sa capacité à conduire le courant électrique Elle dépend de la nature des ions en solution et de leur concentration Lors de la réaction étudiée, la loi de Kohlrausch donne : σ = λ(H 3 O+) [H 3 O+] + λ(Cl–) [Cl–]

Corrigé du DM de Spécialité n 2 – 2013 La salinité pour

différence s’explique par le fait que la loi de Kohl-rausch ne s’applique que pour des solutions diluées, telles que : [X i] 1,0×10−2 mol·L−1 La loi de Kohlrausch est basée sur l’hypothèse sim-

Corrigés des parcours en autonomie - Nathan

la loi de Kohlrausch C’est relation linéaire n’existe plus dans le cas d’électrolytes faibles y = 0,0076x-0,9474 R2 = 0,9983 0 0,005 0,01 0,015 0,02 0,025

TS-Spé-Thème 1 : L’eau Séquence 1 : Eau et environnement

ionique de cette espèce (Loi de Kohlrausch) Document 5 : L’équation de la réaction chimique de dissolution du chlorure de sodium dans l’eau s’écrit : NaCl (s) += Na (aq) + Cl (aq) Problème à résoudre : Vérifier la composition indiquée par le fabriquant sur les doses de larmes Données : La dilution par un facteur 20 d’une

Document professeur - phychim

les valeus dépassant l’intevalle de onfian e de 95 ou 99 Une fois la loi de Beer-Lamet validée, on identifie la loi théoi ue à l’éuation de la modélisation A = k · c La valeur de k obtenue permettra ensuite de déterminer la concentration dans la solution de bonbon

TPC 4 Dosages par étalonnage - TP de Physique Chimie

La loi de Beer-Lambert indique que l’absorbance A est proportionnelle à la concentration de l’espèce colorée : A = k c Cette loi est valable pour des solutions diluées de concentrations massiques comprises entre 10 et 50 mg L –1 Le fichier « TS-TPC4-Absorbance xlsx » permet de calculer l’absorbance à partir de la valeur de

Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d’une

tangentes, méthode de la courbe dérivée ; titrage conductimétrique : changement de pente ; titrage colorimétrique : changement de couleur) Exploiter la loi de Kohlrausch afin d’expliquer l’évolution de la conductivité lors d’un titrage conductimétrique Choisir un indicateur coloré adapté à un titrage colorimétrique

TP 22 : Dosages par étalonnage - Académie de Versailles

de longueur d’onde choisie La loi de Beer-Lambert indique que l’absorbance A est proportionnelle à la concentration de l’espèce colorée : A = k c Cette loi est valable pour des solutions diluées de concentrations massiques comprises entre 10 et 50 mg L–1 σ c A c TP 22 : Dosages par étalonnage

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1 Thème 3 : Contrôle qualitéSéquence III-2 Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d'une espèce chimique ?

Les dosages directs

Site contenant les ressources : http://asc-spc-jr.jimdo.com

Plan de travail

Travail à effectuer Fait

A retravailler

avt le DS

Objectifs à

maîtriser

Pour le

V 26 /01

Lire les objectifs du chapitre (voir tableau )

Vidéos

Pour le

V 19 /01

Capsule n°1 et 1 bis

Capsule n°2

Capsule n°3

Capsule n°4

TP

Le 19/01

TP : Dosage direct par suivi pH métrique te

colorimétrique TP

Le 26/01

TP : Dosage des ions chlorures dans le lait par

suivi conductimétrique Cours

Appropriation

Exercices

Clôture du

chapitre

AD : Conditions initiales

Cours complété et appris + Livre p

Exercices - RDP - ex type bac (voir tableau)

Appropriation (carte mentale, schémas, etc )

J1 J2bac

V 26 / 01

Auto-

Evaluation

Facultatif

Avant la

fin du chapitre

QCM, Jeux, etc. A faire seul

Cours p 474- 475

OBJECTIFS A MAITRISER A LA FIN DU CHAPITRE

Objectifs utiles à l'écrit et en expérimental Légender un montage de titrage pH-métrique ou conductimétrique Ecrire l'équation de réaction support du titrage

rappeler les critères nécessaires d'une réaction support du titrage : la réaction doit être unique, rapide et totale

Exploiter une courbe de titrage pour déterminer le volume équivalent (titrage pH- métrique : méthode des

tangentes, méthode de la courbe dérivée ; titrage conductimétrique : changement de pente ; titrage

colorimétrique : changement de couleur)

Exploiter la loi de Kohlrausch afin d'expliquer l'évolution de la conductivité lors d'un titrage conductimétrique

Choisir un indicateur coloré adapté à un titrage colorimétrique

Définir l'équivalence d'un titrage

Repérer l'équivalence d'un titrage pH-métrique, conductimétrique ou colorimétrique Calculer la concentration d'une solution inconnue à partir de la mesure du volume équivalent

Manipuler

Établir l'équation de la réaction support de titrage à partir d'un protocole expérimental.

Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce chimique par

titrage par le suivi d'une grandeur physique et par la visualisation d'un changement de couleur, dans

le domaine de la santé, de l'environnement ou du contrôle de la qualité. Interpréter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductimétrique.

Exercices du livre p 477

Les corrigés

Pour commencer

12 14

Pour s'entraîner

17 21 23 24 16 19 21

Exercices en +

Fiche d'exercices

En route vers le bac

http://labolycee.org Dosage par titrage direct : 10 extraits de sujets corrigés

Extrait 1: Antilles 2013 ex 2

Extrait 2: Polynésie 2013 ex1

Thème 3 : Les contrôles qualités Séquence III-2 : Titrages directes 1 COIN méthode

Différentes Courbes pour détermination Veq.

Déterminer une C à partir d'une courbe

Pente courbe conductimétrie

Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d'une espèce chimique ?

Les dosages directs

1. Qu'est-ce qu'un dosage par titrage direct ?

1.1- Réaction de dosage

Le dosage par titrage (ou plus simplement un titrage) est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique appelée réaction support du dosage

Il faut qu'elle soit :

- Univoque : il faut que les deux réactifs, titré et titrant, réagissent selon une seule et unique réaction.

- Totale : Un des deux réactifs mis en présence doit disparaître complètement - Rapide.

Un titrage nécessite donc :

- une solution à titrer qui contient le réactif titré dont on veut déterminer la concentration ;

- une solution titrante qui contient le réactif titrant dont on connaît la concentration.

1.2- L'équivalence d'un titrage.

Lors d'un dosage par titrage on cherche à déterminer l'équivalence, c'est-à-dire la valeur du volume de

solution titrante versée nécessaire pour que l'espèce à titrer soit entièrement consommée.

L'équivalence notée E ou équ. est atteinte lorsque les deux réactifs ont été introduits dans les

proportions stoechiométriques (ou quand il y a un changement de réactif limitant.)

Soit le réactif A titré par le réactif B ó Soit A le réactif initialement présent dans le bécher , et B le réactif

ajouté à la burette graduée. a A +b B àc C+ d D A l'équivalence (seulement), la relation entre les quantités de réactifs est alors :

1.3- Exemple :

On dose un volume V

Fe = 20,0 mL d'une solution contenant des ions ferreux Fe 2+ par une solution titrante de permanganate de potassium (K+ + MnO 4- ) de concentration C MnO4- = 0,050 mol.L -1 . Sachant qu'à l'équivalence le volume de permanganate de potassium versé est V MnO4- = 15,7 mL. On donne les couples oxydant / réducteur suivants : MnO 4 / Mn 2+ et Fe 3+ / Fe 2+

Ecrire l'équation de dosage :

A partir de la réaction de dosage , établir la relation entre les quantité de matière d'ions permanganate et

d'ions ferreux. Avant l'équivalence A l'équivalence Après l'équivalence

Le réactif titrant est le réactif

limitant avant l'équivalence (à chaque fois que l'on en verse, il disparaît car réagit avec le titré). les réactifs sont intégralement consommés. les réactifs sont introduits en proportions stoechiométriques le réactif titrant est introduit en excès (il n'y a plus de réactif titré donc plus de réaction). Thème 3 : Les contrôles qualités Séquence III-2 : Titrages directes 3 Déterminer à partir de cette relation la concentration en Ion ferreux .

1.4- Montage d'un dosage

2. Comment repérer l'équivalence d'un titrage ?

2.1- Cas d'un titrage par suivi conductimétrique

TP : Détermination de la teneur en ions chlorure d'un lait.

On peut effectuer un titrage conductimétrique(à l'aide d'un conductimètre) lorsque la réaction de

support du titrage fait intervenir des ions .

On va tracer la courbe la courbe σ = f (V).

On détermine l'équivalence du dosage en recherchant le point d'intersection des deux droites qui

modélisent l'allure de la courbe obtenue. Le volume à l'équivalence correspond à l'abscisse de ce

point.

2.2- Cas d'un titrage par pH-métrie

On peut effectuer un titrage pH-métrique (à l'aide d'un pH-mètre) lorsque la réaction de support du

titrage est une réaction acido-basique (si l'on cherche à doser un acide ou une base)

On va tracer la courbe la courbe pH = f (V).

Thème 3 : Les contrôles qualités Séquence III-2 : Titrages directes 5

On détermine l'équivalence du dosage en recherchant le point d'inflexion par deux méthodes :

Méthode des tangentes Méthode de la dérivée Tracer deux tangentes à la courbe, parallèles, de part et d'autre du saut de pH. A l'aide d'un logiciel de traitement de données, tracer la dérivée du pH en fonction du volume versé dpH/dV = f (V).

Tracer une droite (Δ).perpendiculaire aux deux

droites, et on trace sa médiatrice ( qui sera // aux deux tangentes) Le point d'intersection entre la parallèle et la courbe pH = f(V 1 ) est le point d'équivalence, le volume est l'abscisse.

La dérivée présente alors un extremum.

Le volume à l'équivalence correspond à

l'abscisse de l' extremum de la courbe dpH/dV = f(V)

2.3- Cas d'un titrage par suivi colorimétrique

Lors d'un dosage colorimétrique, un changement de teinte du milieu réactionnel indique l'instant de

l'équivalence du dosage. Il faut déterminer le volume de solution versé à la goutte près.

Soit, une espèce colorée apparaît ou disparaît du milieu réactionnel.

Soit , il faut ajouter une espèce appelée indicateur coloré pour repérer l'équivalence par un changement

de couleur.

Pour qu'un indicateur coloré acido-basique permette de repérer l'équivalence d'un titrage, il faut

que sa zone de virage contienne le pH à l'équivalence. Chaque dosage nécessite le choix d'un

indicateur coloré adapté.

Exemple : On dose une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3COOH avec une solution titrante de

soude (Na + HO ). On place 10,0 mL d'acide éthanoïque dans un erlenmeyer . Thème 3 : Les contrôles qualités Séquence III-2 : Titrages directes 7 - Ecrire l'équation de dosage

CH3COOH / CH3COO- CH3COOH + HO- à CH3COO

+ H 2 O H 2 O/ HO - On a le choix entre deux indicateur coloré : le BBT ou l'hélianthine, lequel choisir ?

Le pH à l'équivalence est de 7, on choisit donc le BBT, en effet sa zone de virage contient le point

d'équivalence E - Quelle est la couleur initiale de la solution dans l'erlenmeyer ?

La solution étant constituée d'acide éthanoïque, son pH < 7, donc le BBT est sous forme acide. Donc la

solution est jaune.quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36