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La nomenclature de la chimie inorganique

nomenclature de la chimie inorganique Chimie 11 – chapitre 5 10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 2 Les métaux vs les non-métaux MÉTAUX ou M NON-MÉTAUX ou X Solides

Chimie inorganique Exercice de nomenclature Niveau BAC 1 Nom

Chimie inorganique Exercice de nomenclature Niveau BAC 1 Nom Réponse Formule Oxyde de sodium Na O2 Hémioxyde de chlore Cl O2 Acide sélénhydrique H Se2 Hydroxyde de chrome (III) Cr OH( ) 3 Méthylamine CH NH32 Sulfure de fer (II) FeS Hydrogénosulfure de strontium Sr HS( ) 2 Hydroxyde de sodium NaOH Sulfure d’hydrogène HS2

Chimie Inorganique By Atkins Shriver

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Les noms et les formules des composés inorganiques

ressource –page 277 du texte Chimie 11 STSE et pages 72 –73 du texte Hebden Chemistry 11 –A Workbook for Students Pour le nommer, on utilise le nom de la première molécule, et on ajoute le mot « hydraté » avec un préfixe qui indique le nombre de molécule d’eau présentes Les préfixes sont

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14 1 Chimie des métaux de transition – complexes de coordination 220 14 2 Les ligands 222 14 3 Éléments de nomenclature 227 14 4 Géométrie des complexes de métaux de transition 228 14 5 Chiralité des complexes de métaux de transition 230 14 6 Réactions des complexes de métaux de transition 232

LES COURS DE AUL RNAUD Chimie organique

VI Chimie organique $)"1*53&ø t -" /0 &/$-"563& 7 1 Hydrocarbures 162 7 2 Composés à fonctions simples et multiples 167 7 3 Composés à fonctions mixtes 177 7 4 Nomenclature « grecque » 179

CHIMIE DES MATERIAUX INORGANIQUES - Etudiant SSMT

CHIMIE DES MATERIAUX République de Côte d’Ivoire Union-Discipline-Travail Université Félix Houphouët-Boigny Unité de formation et de recherche Sciences des Structures de la Matière et de Technologie INORGANIQUES Présenté par : KONAN Koffi Léon Maître de conférences des universités 1

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Cours de chimie organique (P2) – Bref rappels La règle de l’octet = dans une molécule ou un ion, les atomes s'associent de façon à ce que chacun d'entreeux soitentouréd'un octetd'électrons (quatredoublets, liants ounon liants )au

Introduction à la chimie organique - AlloSchool

Chimie organique Chapitre 9 Stéréo himie 2 : onformation des molé ules I CONFORMATION : DEFINITION 3 II CONFORMATIONS DE LA MOLUL ’THAN 5 1 CONFORMATIONS REMARQUABLES DE LA MOLECULE D’ETHANE 5 2 ASPECT ENERGETIQUE : ELEMENTS D’ANALYSE CONFORMATIONNELLE 6 III CONFORMATIONS DE LA MOLECULE DE BUTANE 10 1

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Les noms et les formules des

composés inorganiques

PowerPoint 4.1

Les éléments

élémentunesubstance qui ne peutpas êtreséparée ensubstances plus simples par un processuschimique. Les élémentspeuventêtrereprésentéspar des ymbols chimiques, soitun oudeuxletter ontla première esttoujours uneletter majuscule

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Les éléments

Les élémentspeuventêtrereprésentéspar un symbol chimique, soitun oudeuxletter ontla première esttoujoursuneletter majuscule.

B, C, F, H, I, K, N, O, P, S, U, V, W

C, Cr, Co

quelélément?quoi le symbole? Be Mo Cu Pb B K Hg Kr Cr Cs sodium thallium silicium fluore soufre cadmium arsenic platine tungsten astate potassium mercure krypton chrome césium béryllium molybdene cuivre plomb bore Na Tl Si F S Cd As Pt W As

Le tableau périodiquedes éléments

Le restesontdes métaux

Non-métaux

métalloïdes, semi-conducteursousemi-métaux

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Les métaux, les nom-métaux, et les

métalloïdes Les métalloïdesontles propriétésdes métauxet des non-métaux.

Les métaux

lustrésreflètebienla lumière malléable ductile haute point de fusion bonsconducteursde la chaleuret de solideà la températurede la pièce

Les non-métaux

ternes, pas lustré cassants mauvaisconducteursde la chaleuret de des gazà la températurede la pièce

Les ions

ion un atomeouunemoléculequi possède unecharge électriqueà cause gagner ouperdu des électrons, Ex. F-, N3-, NO3- F -métaux forment des ions négatives en ajoutant des électrons. F Li des ions positifs en perdant des

électrons.

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Les ions

12345678

La charge de depend sur le nombregagnésou

perdus lorsqueobtientunecouchede valance pleine. Pour certainséléments, on regarderla colonnedans laquellese trouve.

1+2+3+3-2-1-

Nombre

de valence charge ionique XX

X= forment

rarementdes ions

Des définitionsà connaître

anion un ion avec unecharge negative, Ex. F-, O2-, PO33- cation un ion avec unecharge positive, Ex. Na+, Mg2+, Al3+

Ex. As, Li+, Cl-

diatomiqueuneparticulecomposéde 2 atomes,

Ex. O2, IBr, OCl-

polyatomiqueuneparticulecompose de plusieursatomes,

Ex. H3PO3, NO3-, H2O

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5 Souvent, le nom du non-métalchange quandildevientun anion. FF

FluorFluorure

FluorureF-

ChlorureCl-

BromureBr-

IodureI-

OxydeO2-

SulfureS2-

SélenureSe2-

NitrureN3-

PhosphureP3-

Les nomsdes ionsLes nomsdes ion des métaux, cequi sontdes cations monoatomqiues, sontsimplementle nom de et le mot ion, Ex. Na+= ion de sodium, Ca2+= ion de calcium Cu+= ion de cuivre(I)Les métauxqui ontplusieurscharges ioniquespossiblesdes metauxmultivalents, on doitindiquer la charge sur cesions avec un chiffre romain.cuivreCu 292+
1+

Les nomsdes ions polyatomiques

Un ion polyatomiqueestun composécovalent qui porteune charge Les nomsdes ion polyatomiquesse terminentsouventen-ite ouen-

Cesnomsserontfournisdans-mémoireque vouspouvez

utilizer pendant les évaluationset des exercices.

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Les composésioniques

Les composés ioniques ont toujours un

cation et un anion et ils sont neutres, toujours zéro. composés binaires, Ex. Al2O3, BeO polyatomique, Ex. AlPO3, Al(OH)3, NaCO3 obtenir une charge neutre, une charge de zéro. Al2O3

Les formulesdes composésioniques

Les chiffres souscrits indiquant le rapport entre le nombre Les symboles chimiques des éléments présents

Le symbole

chimique du cation est écrit en premier dans la formule, (Al3+et O2-) ici, il y a 2 Al3+et 3 O2-, donc une charge totale de zéro (2(3) + 3(-2) = 0). les chiffres souscrits sont aussi écrits dans la forme du rapport la plus simple (2 et 3, et pas 4 et 6 ni 8 et 12)

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Les formulesdes composésioniques

Magnésiumet fluor

Mg2+et F-

Mg2++2 = +2

F--1-1 = -2

Il nous faut 2 F-pour

chaque 1 Mg2+. MgF2

1. Indiquezchaqueion présentavec sa

charge.

2. Déterminezles charges totales

nécessairespour équilibrerles charges positives et négatives.

3. Notezle rapport des ions positifset des

ions négatifs.

4. Écrivezla formuleavec le rapport entre

les ions impliquésavec des chiffres souscrits.

On pas les 1.

On simplifiele rapport possible.

Un raccourci, la règlede croisement

La règlede croisementestun petit trucpour arriver à la formuleplus rapidementsion connaîtles identitésdes ions impliquésdansle composéionique.

Aluminium et oxygène

OAl AlO23 32

AlOAlOO

3+2-3+2-2-

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Quelquesdétailsdes formulesdes

composésioniques

La charge sur un métal

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