[PDF] Cours de Chimie Organique Licence 2

Cours de chimie organique - fs-umiacma

1 Département de Chimie Support de cours de chimie organique Filière : STU-SV (S2) Réalisé par : Pr Ali AMECHROUQ Pr C SEKATE

Cours de Chimie Organique Licence 2

Cours de Chimie Organique Licence 2 Responsable du cours : Prof Mamyrbékova Janat Akhanovna épouse Békro Enseignants des TD: Drs: N’GAMAN Kohué Christelle Chantal épouse KOUASSI; KABRAN Guy Roger Mida www lablcbosn com Année académique 2019-2020

CHIMIE ORGANIQUE - Crans

1) La chimie organique est la chimie des composés du carbone 2) La représentation topologique 3) Les hydrocarbures 4) Autres groupes fonctionnels importants 5) L’isomérie : isomérie de structure et stéréo-isomérie II Séparer, analyser, purifier : TP-cours 1) Rappels sur l’acido-basicité 2) Réalisation d’une extraction acido-basique

Licence M´etiers de la Chimie, L2 Chimie Organique

L2 CHIMIE

Mardi 1 Cours Chimie organique 1 Amphi O Mr Boukerche TD Chi, F05 Cours technique d’analyse 1 Amphi O2 TP Chimie Organique G2TP Chimie Minérale 3 TP Chimie Minérale/ Chimie Organique G3 TD Chi, E06 Mercredi 1 TD technique d’analyse 1 F11 TD Vibrations et ondes F03 Cours Vibrations et ondes

Sciences de la Matière (CPND-SM) L2 Chimie

Chimie Organique Cours et exercices résolus, Pièrre Grécias ; Lavoisier 2004 4 Introduction à la chimie Organique, A William Johnson, De Boeck, 2013

Licence L2- Sciences de la Vie et de la Terre

Pr S Jugé Ch Orga S3 L2SV 13/14 1 Licence L2- Sciences de la Vie et de la Terre 2013-2014 Cours de Chimie Organique 1 (UE 2) Site web: annales & corrigés 2001-13 + exercices supplémentaires

Licence de Chimie – 2 année (L2)

Licence de Chimie – 2ème année (L2) UPMC – Licence de Chimie Année 2005-2006 Cours de Chimie Inorganique LC205 LC 205 – Année 2006-2007 – Chapitre I 1

SYLLABUS LICENCE Mention Chimie L2 chimie

Chimie 2 : Chimie organique et inorganique Module de TP de chimie Le S4 s’articule autour de trois parcours : Chimie, Physique et Sciences Physiques et Chimiques En S4 parcours Chimie, les di erents domaines de la Chimie sont abord es assurant un socle de connaissances solides n ecessaires a la poursuite d’ etude en L3 Chimie

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Cours de Chimie Organique

Licence 2

Responsable du cours : Prof. MamyrbékovaJanatAkhanovna

épouse Békro

Enseignants des TD: Drs 1·*$0$1 KohuéChristelle Chantal

épouse KOUASSI;

KABRAN Guy Roger Mida

www.lablcbosn.com

Année académique 2019-2020

lesaspectsdescomposésorganiques(CO). -LesCOsont: danslesplantesvertes

¾ouproduitsparsynthèse.

peutlesclasserparfamilles,leurgroupement carbonylés,hydrocarburesetc.

HYDROCARBURES

(HC) queduCetdeH.

C-Cdeleursmolécules:

simples. moinsuneliaisonmultiple,doubleoutriple.

CHAPITRE I.

HYDROCARBURES SATURES

(ALCANES/ PARAFFINES)

Généralités

Alcanes

Hydrocarburesdelasériegrasse.

Formulesbrutes

R-H où R= CnH2n+1-(radical alkyle)

9Alcanesacycliques(CnH2n+2)

9Alcanes monocycliques(cyclanes ou cycloalcanes) (CnH2n) Squelette hydrocarboné cycliqueC6H12;

CCCCCCC

H H HH HH HH H H H H H H H H C CCC CC HH H H H HHH H H H H

Danslesalcanes,CetHsontliéspardes

liaisonscovalentessimplesouliaisonsʍ (sigma).

C²C (1,54 Å)C²H (1,10 Å)

LiaisonsʍsolidesE(C-C)=355kJ/mol

E(C-H)=400kJ/mol

liaisoncovalenteunit2atomes identiques(X-X),ledoubletestpartagé entreles2atomes.Lenuageélectroniquese repartitéquitablementsurles2atomes.Il doncpasdepolarité(ȝ=0).

Siles2atomessontdifférents(X-Y),

.Lenuageélectroniqueplus liaisonestalorspolarisée. Donc,

Si ¨(1= 0 ĺliaison covalente apolaire

les atomes des charges partielles A

A moins électronégatif que B

B GG A B

ENd'unatome=grandeursansunité

duditatomedansuneliaisoncovalente. parceque(EN)deCetHsont proches:

ENC= 2,55ENH= 2,20

L'ENaugmentedelagaucheversladroitesurune

colonne grande,plus—delaliaisonestimportant. Pour prouver la polarité d'une molécule, il faut tenir compte de sa structure spatiale IHV PRPHQPV GLSROMLUHV V·MGGLPLRQQHQP ŃRPPH GHV YHŃPHXUV HCl G

P Gx d = 1,11 D

Pôlaire

OCO GG PP P PP

Molécule symétrique

Apolaire

O H HG 2

P PP D

Polaire

Exemples des composés du C

C Cl Cl Cl Cl GG G G P

Molécule symétrique

Apolaire

C H Cl Cl ClG G G

P PPP D

Molécule asymétrique

Polaire

C H H H HG G GP

Molécule symétrique

Apolaire

Remarque:

Le C dans tous les Composés

Organiques est tétravalent

Remarque :Toute molĠcule disposant d'un centre de symétrie, a un moment dipolaire nul. par l'hybridationdes orbitales de l'atome de C

6C:12 1 s2 2 s2 2 p2

Couche de valence

Z AKL

A l'état fondamental, le C est bivalent:

2s 2p atomesiellessontidentiques.

Linus Carl PAULING (1901-1994)

Prix Nobel de chimie (1954)/ PN de la Paix (1962)

7+(25H( G( I$ IH$H621 F+H0H48(C (F+(II( G( O·(1

Rappel:Les nombres quantiques en CHO

desliaisons. n(nqprincipal)=1,2,3,4,". n=2:coucheL". désignelasous-couchedeO·$2 caractérisesaforme

Exemple

Si l= 0ї OA s (sphğre)

Si l= 1ї OA p (plan nodal )

Z Y

XSurface nodale

(nqmagnétique/ tertiaire) -O " Pl "+l caractérise O·RULHQPMPLRQ GMQV O·HVSMŃH admet (2l + 1) valeurs possibles.

‰Si l= 0, ml= 0 ĺOA s centrée

‰Si l= 1, ml= -l, 0, +l ĺOA p (px, py, pz)

Z Y X pz Z Y X py Z Y X px 2s2p 2s2p excitation 2sp3 hybridation C* Csp3 2s 2px

2py2pz

2p3

OAH(OM)

sp3

109o27

4 OM sp3

-géométrie tétraédrique -angle valenciel

109o27

-4 liaisons e-

LaconfigurationélectroniqueCsp3est

desOAsetpsontrespectivement¼et¾.

LesChybridéssp3ontunegéométrie

tétragonale(outétraédrique).

Propriétés physiquesDansLesCNPT

ƒgaz:duméthane(C1)aubutane(C4)

ƒsolides:deC17etau-delà

ainsiqueladensitérelative. faibles. H

Tfus oC Teb oCTfus oC Teb oC

-184 -164-145 -10 -172 -88,5 -190 - 44,5 -135 0,6 -131 36,2 -159 28 -17 10 ‰Exemple:ŃRPSMUMLVRQ GHV PHPSpUMPXUHV GH ŃOMQJHPHQP G·pPMP C'est un mode d'edžistence des composĠs ayant la même masse moléculaire mais de structures chimiques différentes appelées isomères.Donc, aveclenombrend'atomesdeC.

Alcane

Hexane5

Heptane 9

Octane 18

Nonane35

Pentadécane(C15H32)4347

Triacontane(C30H62)4.000.000 au moins

diffèrepar:

ĺisomérie structurale

(plane ou de constitution)

Isomérie plane

Isomérie de position

d'une fonction

CH3-CH2-CH2OH

Propan-1-ol

et

CH3-CHOH-CH3 Propan-2-ol

d'une insaturation

CH3-CH2-C

But-1-yne

et CH3-C

But-2-yne

CH C-CH3

Isomérie de fonction

CH3-CH2-CHO et CH3-CO-CH3 Propanal Propanone (Aldéhyde) (Cétone)

Isomérie plane

Isomérie de squelette

CH3-CH

Propène

et CH2 H2C

H2CCH2

Cyclopropane

Isomérie de compensation

CH3-CO-NH-CH2-CH2-CH3.

N-Propyléthanamide

et

CH3-CH2-CH2-CO-NH-CH3 N-Méthylbutanamide

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