COMMENT LE MODÈLE ATOMIQUE A-T-IL EVOLUÉ 3ème Physique

Chapitre 1 : Modèles atomiques

1 2 4 La masse atomique (d’un élément) Dans le T P E , le nombre de masse du nucléide est remplacé par la masse atomique de l’élément Dans le T P E , la masse atomique est donc indiquée par un nombre décimal, situé en haut à gauche du symbole de l’élément 19,0 9 F Pour l’élément fluor, la masse atomique est de 19,0 u

DE L’ANTIQUITÉ À NOS JOURS : COMMENT EST CONSTITUÉE LA MATIÈRE

Cependant, il n’est pas toujours nécessaire d’utiliser le modèle le plus complexe pour expliquer de façon simple un certain nombre d’observations Il suffit de bien en connaître les conditions d’utilisation Texte construit à partir de Sciences et Avenir de décembre 1994, Sciences et Vie Junior d’octobre II - COMMENT LE MODÈLE

L’atome, constituant de la matière

II- COMMENT LE MODÈLE ATOMIQUE A-T-IL EVOLUÉ? - 1 "atomos" : le premier modèle de l'atome • Qui est le premier à avoir énoncé le mot " atomos" ? A quelle époque était-ce? Démocrite, 420 AV J C • Que signifie " atomos " en grec ? Insécable -2 Parmi les différents savants qui ont participé à l’élaboration du modèle

Modèle de latome - AlloSchool

Le rayon de l'atome est voisin de 10 000 fois celui du noyau b) Les nombres de particules : Z et A Le numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient A représente le nombre de nucléons du noyau On note N le nombre de neutrons du noyau on a : A = Z + N et N = A – Z Un atome est électriquement neutre

Module 1 - lepontdescienceweeblycom

1 2 Le modèle atomique simplifié et le neutron Autre question qui se pose : Pourquoi le noyau n’éclate-t-il pas s’il contient uniquement des protons (charges positives)? Chadwick (1932) Découverte du neutron Neutron: particule située dans le noyau Il est neutre, donc il ne possède aucune charge

CHAPITRE 1 L’atome et les éléments

17 Sur le modèle atomique suivant, quelle lettre représente un électron de valence ? Expliquez votre réponse 18 Qu’ont en commun les éléments d’une même période ? 19 Le rayon atomique est une propriété périodique des éléments Expliquez comment le rayon atomique varie au sein d’une période 20

Atomes, molécules et ions

La structure de l’atome: le proton et le noyau • avant 1910, le modèle “plum pudding” de Thomson pour l’atome était le modèle le plus populaire • dans ce modèle, les (petits) électrons sont dispersés dans une sphère beaucoup plus grande de matière uniforme et positive – “logique” considérant la petite masse de l

9 Modèle nucléaire de l’atome

9 2 Le modèle atomique de Rutherford La plus célèbre de ces expériences fut effectuée par le physi-cien anglais Ernest Rutherford et ses collaborateurs Hans Geiger et Ernest Marsden L’exploitation de cette expérience a conduit à l’élaboration d’un nouveau modèle atomique Henri Becquerel Ernest Rutherford

Modèle de Bohr - La Chimienet

Modèle de Bohr Le modèle de Bohr 1 Le modèle de l’atome selon Bohr Le noyau des atomes est composé de protons et de neutrons (nucléons) (Z, le numéro atomique détermine le nombre de protons du noyau et l’élément chimique) Les électrons sont répartis autour du noyau sur des couches électroniques correspondant à des niveaux

Révision et Savoir + Exercices 1-1

34- Comment se présente le spectre d’émission d'un élément ? _____ _____ En 1911, Rutherford publia un document où il rejeta le modèle atomique de Thomson et donna un nouveau modèle de l'atome, qu'il appela «atome nucléaire», où toute la masse de l'atome est concentrée dans un très petit noyau positif autour duquel circulent les

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