1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
La quasi totalité de PbCrO 4 a précipité ; le pourcentage ayant précipité est de 99,9999 : 2 2 2 4 4 4 2 2 4 4 3 9 CrO CrO CrO 3 CrO CrO n précipité n initial n restant 1 10 1,07 10 0,999999 n initial n initial 1 10 − − − − − − − − − − = = = 3) (/5) L’hydroxyde de plomb II L’hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s
L’analyse de quelques cations : Pb
2 hydroxyde de plomb précipité blanc acide nitrique KOH NH3 excès idem HCl Pb2+ + 2Cl-PbCl 2 chlorure de plomb précipité blanc eau à chaud Tests spécifiques: réactif réaction produit descript solub K2CrO4 Pb 2+ + CrO 4 2-PbCrO 4 chromate de plomb précipité jaune acide nitrique KOH KI Pb2+ + 2I-PbI2 iodure de plomb précipité jaune KOH
Correction des Exercices : les oxydes et les hydroxydes
MOH hydroxyde de fer ( III) Ca(OH) 2 MOH hydroxyde de calcium NH 4 OH MOH hydroxyde d’ammonium Donner la formule chimique des hydroxydes suivants : Hydroxyde de sodium MOH NaOH Hydroxyde de magnésium MOH Mg(OH) 2 Hydroxyde de zinc MOH Zn(OH) 2 Hydroxyde de fer (II) MOH Fe(OH) 2 Hydroxyde de plomb (II) MOH Pb(OH) 2 Exercices : les acides
Analyse d’une pollution au plom - lyc-camilleguerinfr
de 15 heures La flèche qui s’est finalement effondrée était recouverte de 250 tonnes de plomb, et le reste de la charpente était recouvert de feuilles ou tuiles de plomb pour un total de 210 tonnes Cet incendie a engendré une importante pollution au plomb dans les quartiers à proximité de la cathédrale
REGROUPEMENT 1 : LES RÉACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE
le nitrate de plomb (II), ou le chlorure de cobalt (II) et une solution d’hydroxyde de calcium saturée (eau de chaux) Ces réactions à double déplacement représentent deux indicateurs de modification chimique (variation de couleur et formation d’un précipité) Comme complément de la démonstration, demander aux élèves de prédire
Corrigé de DM n°19 - WordPresscom
Eéquation de réaction qui lie Cr20;- et 2 Crof- s'écrit : cr 02- + H20 2 CrOf+2 H+ Au degré Ill, l'ajout d'ions HO- à une solution de Cr34 conduit à un précipité d'hydroxyde Cr(OH)3(s) Cet hydroxyde est amphotère, il se dissout en milieu très basique pour donner le complexe On place donc de gauche à droite Cr3+
CHIMIE - cnpcomtn
A 40°C la solubilité du nitrate de potassium KNO3 dans l’eau est égale à 6,4 mol L-1 On introduit à cette température 150 g de KNO3 dans 150 mL d’eau pure puis on agite le mélange a) Calculer la solubilité de KNO3 en g L-1à cette température b) L’électrolyte solide introduit initialement a-t-il été dissous totalement
4 Nomenclature inorganique - exercices - élèves-2013
Formule brute de la molécule Nom de la molécule Ga(H 2PO 4) 3 Sulfate de plomb (II) CO Permanganate de potassium CoCO 3 Iodure de cuivre (I) AgNO 2 Hydroxyde de plomb (II) Hg 2SO 4 Acide fluorhydrique Mg(OH) 2 Nitrite de fer (II) NiS Ferrocyanure de fer (III) Fe 2O 3 Trioxyde de soufre Ni(OH) 2 17 Ecrivez la formule brute des molécules
Lycée Public François MEYE (Ndjolé) Enseignant : Département
On donne la masse volumique de l’eau ???? =1,0 / , Masse molaire moléculaire : d’hydroxyde de sodium 40 g/mol ; de chlorure de plomb 278 g/mol et de chlorure de sodium 58,5 g/mol 1 Une solution de soude est obtenue en diluant un volume V d’une solution commerciale dont le flacon
TD REACTIONS DE DISSOLUTION OU DE PRECIPITATION EN SOLUTION
mercure (II) à un précipité d'iodure de plomb EXERCICE N°4 ( ) En solution aqueuse, le cationCr3+ (de couleur verte) donne avec les ions hydroxyde un précipitéCr(OH)3(s) et un ion Cr(OH)4(aq)- En solution, la solubilité de l'hydroxyde de chrome peut s'écrire: s=[Cr3+]+[Cr(OH) 4-] On donne la courbe d'évolution de log(s) en fonction
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