1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
La quasi totalité de PbCrO 4 a précipité ; le pourcentage ayant précipité est de 99,9999 : 2 2 2 4 4 4 2 2 4 4 3 9 CrO CrO CrO 3 CrO CrO n précipité n initial n restant 1 10 1,07 10 0,999999 n initial n initial 1 10 − − − − − − − − − − = = = 3) (/5) L’hydroxyde de plomb II L’hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s
L’analyse de quelques cations : Pb
2 hydroxyde de plomb précipité blanc acide nitrique KOH NH3 excès idem HCl Pb2+ + 2Cl-PbCl 2 chlorure de plomb précipité blanc eau à chaud Tests spécifiques: réactif réaction produit descript solub K2CrO4 Pb 2+ + CrO 4 2-PbCrO 4 chromate de plomb précipité jaune acide nitrique KOH KI Pb2+ + 2I-PbI2 iodure de plomb précipité jaune KOH
Correction des Exercices : les oxydes et les hydroxydes
MOH hydroxyde de fer ( III) Ca(OH) 2 MOH hydroxyde de calcium NH 4 OH MOH hydroxyde d’ammonium Donner la formule chimique des hydroxydes suivants : Hydroxyde de sodium MOH NaOH Hydroxyde de magnésium MOH Mg(OH) 2 Hydroxyde de zinc MOH Zn(OH) 2 Hydroxyde de fer (II) MOH Fe(OH) 2 Hydroxyde de plomb (II) MOH Pb(OH) 2 Exercices : les acides
Analyse d’une pollution au plom - lyc-camilleguerinfr
de 15 heures La flèche qui s’est finalement effondrée était recouverte de 250 tonnes de plomb, et le reste de la charpente était recouvert de feuilles ou tuiles de plomb pour un total de 210 tonnes Cet incendie a engendré une importante pollution au plomb dans les quartiers à proximité de la cathédrale
REGROUPEMENT 1 : LES RÉACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE
le nitrate de plomb (II), ou le chlorure de cobalt (II) et une solution d’hydroxyde de calcium saturée (eau de chaux) Ces réactions à double déplacement représentent deux indicateurs de modification chimique (variation de couleur et formation d’un précipité) Comme complément de la démonstration, demander aux élèves de prédire
Corrigé de DM n°19 - WordPresscom
Eéquation de réaction qui lie Cr20;- et 2 Crof- s'écrit : cr 02- + H20 2 CrOf+2 H+ Au degré Ill, l'ajout d'ions HO- à une solution de Cr34 conduit à un précipité d'hydroxyde Cr(OH)3(s) Cet hydroxyde est amphotère, il se dissout en milieu très basique pour donner le complexe On place donc de gauche à droite Cr3+
CHIMIE - cnpcomtn
A 40°C la solubilité du nitrate de potassium KNO3 dans l’eau est égale à 6,4 mol L-1 On introduit à cette température 150 g de KNO3 dans 150 mL d’eau pure puis on agite le mélange a) Calculer la solubilité de KNO3 en g L-1à cette température b) L’électrolyte solide introduit initialement a-t-il été dissous totalement
4 Nomenclature inorganique - exercices - élèves-2013
Formule brute de la molécule Nom de la molécule Ga(H 2PO 4) 3 Sulfate de plomb (II) CO Permanganate de potassium CoCO 3 Iodure de cuivre (I) AgNO 2 Hydroxyde de plomb (II) Hg 2SO 4 Acide fluorhydrique Mg(OH) 2 Nitrite de fer (II) NiS Ferrocyanure de fer (III) Fe 2O 3 Trioxyde de soufre Ni(OH) 2 17 Ecrivez la formule brute des molécules
Lycée Public François MEYE (Ndjolé) Enseignant : Département
On donne la masse volumique de l’eau ???? =1,0 / , Masse molaire moléculaire : d’hydroxyde de sodium 40 g/mol ; de chlorure de plomb 278 g/mol et de chlorure de sodium 58,5 g/mol 1 Une solution de soude est obtenue en diluant un volume V d’une solution commerciale dont le flacon
TD REACTIONS DE DISSOLUTION OU DE PRECIPITATION EN SOLUTION
mercure (II) à un précipité d'iodure de plomb EXERCICE N°4 ( ) En solution aqueuse, le cationCr3+ (de couleur verte) donne avec les ions hydroxyde un précipitéCr(OH)3(s) et un ion Cr(OH)4(aq)- En solution, la solubilité de l'hydroxyde de chrome peut s'écrire: s=[Cr3+]+[Cr(OH) 4-] On donne la courbe d'évolution de log(s) en fonction
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Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2014/2015 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) DS2 - Mardi 28 Avril 2015 1/3 Equilibres chimiques en solution - DS2 - Corrigé Le plomb II, équilibres de précipitation, de complexation et d'oxydo-réduction On confondra les notions d'activité et de concentration pour les espèces solubles (]X[c]X[)X(a0X=g==).
On rappelle que l'activité d'un corps condensé pur (seul dans sa phase) est égale à 1.Produit ionique de l'eau :
+ = = - -143Ke H O . OH 10 à 25°C.1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
On mélange 10 mL d'une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO3)2, de concentration c0 = 10-1 mol.L-1, et 10 mL d'une
solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c1 = 2c0 = 2.10-1 mol.L-1.
a) Montrer que PbCl2(s) précipite.
Après mélange et avant précipitation (étape formelle) : 2 12 Pb Cl 0,1 mol.L+ - - = = .
Le quotient de la réaction
22 2 4
2 rPbCl (s) Pb 2Cl ,Q Pb . Cl 5.10® + - + - -
¬ + = = est supérieur au Ks, donc PbCl2(s)
précipite. b) Calculer les concentrations en ions chlorure et plomb II après précipitation. 2 2 2 0 2 2 2 22 32 2 1 2
2 2 1 2 1
Pb 2Cl PbCl (s)
1aprèsmélange: c c 2c2
aprèsprécipitation : c x 2(c x) xKs Pb . Cl 4(c x)
c x 1,59.10 mol.L .Pb 1,59.10 mol.L , Cl 3,19.10 mol.L
c) Calculer la masse de chlorure de plomb II ayant précipité. La quantité de PbCl2 ayant précipité est : ()2 2 2 2 2 4PbCl 2
PbCl PbCl PbCln x.v c Pb .v 6,81.10 mol
m n M 0,189g2) (/5) Précipitations compétitives du plomb II
Une solution de nitrate de plomb II (c2 = 1 mol.L-1) est ajoutée progressivement à v3 = 100 mL d'une solution de
chromate de potassium (K2CrO4, c3 = 10-2 mol.L-1) et de sulfate de sodium (Na2SO4, c3 = 10-2 mol.L-1).
a) Préciser la nature du premier précipité qui apparaît ; justifier.Le premier précipité qui apparaît est le moins soluble (valeur de Ks la plus faible, valeur de pKs la plus élevée) c'est à
dire le chromate de plomb.b) Déterminer les concentrations des ions Pb2+, CrO42- et SO42- en solution à l'instant où apparaît le second précipité.
Quel est le pourcentage du premier sel précipité ? La dilution pourra être négligée. Calculer le volume de solution de nitrate
de plomb II versé (v2) pour le vérifier.
Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2014/2015 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) DS2 - Mardi 28 Avril 2015 2/3 ( )2 2 4 2 2 2 2 1 4 3 2 6 1 4 2 428 1442
2 33 4CrO Pb
Pb PbSO c 1.10 mol.L
Ks(PbSO )
Pb 1,66.10 mol.LSO
Ks(PbCrO )
CrO 1,07.10 mol.LPb
n précipité n précipité c CrO .v 1,0.10 mol n versé n précipité =23Pbn restant 1,0.10 mol+-+ »
2Pb22n versév 1mLc
La quasi totalité de PbCrO
4 a précipité ; le pourcentage ayant précipité est de 99,9999% :
2 2 2 4 4 422443 9CrO CrO CrO
3 CrO CrOn précipité n initial n restant1.10 1,07.100,999999.n initial n initial1.103) (/5) L'hydroxyde de plomb II
L'hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s), est un hydroxyde amphotère. a) Calculer le pH de début de précipitation de Pb(OH)2(s) pour une concentration initiale en ions Pb2+ c0 = 10-3 mol.L-1.
2 2 2 2 7 1 20Pb 2OH Pb(OH) (s)
Ks Pb . OH
Ks KsOH 2,82.10 mol.LcPb
pH 7,45.b) Ecrire la réaction de redissolution de Pb(OH)2(s) en [Pb(OH)3]-. Exprimer la constante d'équilibre de cette réaction
en fonction du produit de solubilité de Pb(OH)2(s) et de la constante globale de dissociation de [Pb(OH)3]-. En déduire le pH
de fin de redissolution (redissolution totale) de Pb(OH) 2(s). 2 3 3 2,3 3 10Pb(OH) (s) OH Pb(OH)
Pb(OH)
KsK 10KdgOH
Pb(OH)
cOH 0,200mol.LK K
pH 13,3 c) Représenter le diagramme d'existence de Pb(OH)2(s) en fonction du pH.4) (/5) Oxydo-réduction
a) Le plomb est-il stable dans une solution aqueuse acide (pH=0)? Justifier. Le plomb n'est pas stable en solution aqueuse acide (pH=0) car ))g(H/OH(E))s(Pb/Pb(E23020++〈.b) Calculer les potentiels standard des couples PbCl2(s)/Pb(s) et PbSO4(s)/Pb(s). L'oxydation du plomb est-elle plus
facile dans une solution aqueuse (pH=0) d'acide sulfurique ou d'acide chlorhydrique ?