Activité n°1 : Établir le schéma de Lewis d’une entité
- Na a un électron de valence, pour former Na+ il perd son électron de valence Ainsi, par rapport à Ar (gaz noble de sa ligne) il lui manque 8 électrons soit 4 lacunes donc la représentation de Lewis de Na+ est : Na+ Le nombre d’électrons de valence (= électrons de la couche externe) d’un atome correspond
Pratique : la structure de l’atome et le tableau périodique 1
4 Dessine le modèle Bohr-Rutherford des éléments suivants et identifie le nombre d’électrons de valence : a Na 1 électron de valence b F 7 électrons de valence c N 5 électrons de valence d Al 3 électrons de valence 5 Combien de périodes le tableau périodique comprend-il? Combien de groupes comprend-il?
Le 14/11/2014 Devoir n°3 (1h00min) - Calculatrice autorisée
Composition d’un atome et structure électronique (5 points) Compléter le tableau suivant : 0,25 point par bonne réponse Atome Ar (argon) Si (silicium) Na (sodium) S (soufre) Symbole du noyau 40 18 Ar 29 14 Si 23 11 Na 32 16 S Nombre d’électrons 18 14 11 16 Nombre de protons 18 14 11 16 Nombre de neutrons 22 15 12 16
Structures de Lewis
retranchant du nombre d'électrons de valence ni, le nombre d'électrons formellement présents autour de l'atome considéré,1 doublet non‐liant comptant pour deux électrons et 1 doublet partagé ( ou ) pour un seul électron (N B : l'oubli des charges formelles sur une
I 1 11 2 21 22 II Elément Fluor Phosphore Béryllium
Na Nombre de protons 15 Nombre de neutrons 5 12 Nombre d’électrons 24 11 III- Les éléments chimiques et la classification périodique Voici un extrait de la classification périodique où deux éléments chimiques sont manquants H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al C symbole :
Leçon 2 : atomes et ions
Somme algébrique des charges : (+ nombre de protons) + (- nombre d’électrons) = charge de l’ion Exercice n°1 : Trouver la formule d’un ion 1) En vous aidant de votre classification périodique, indiquez le nombre de protons contenus dans l’atomed’oxygène, ainsi que son nombre d’électrons
Classe de troisième
La valence étant le nombre d’électrons célibataires dans la représentation de Lewis, donc valence (Na) = 1 et valence (Cl) = 1 4 Formation et nature de la liaison dans le chlorure de sodium (2½ pts) Afin de se stabiliser et d’établir la règle de l’octet : l'atome Na doit perdre 1 électron formant ainsi l’ion Na+
Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)
2nd 9 Correction Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons
Répartition des électrons autour du noyau
D’après un principe que l’on appelle principe de Pauli chaque couche électronique ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons La couche de rang n ne peut contenir que 2n2 électrons -La couche K contient donc jusqu’à 2 électrons -La couche L contient jusqu’à 8 électrons -La couche M contient jusqu’à 18 électrons
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