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A partir de la formule semi-développée Absorbance et couleur d'une solution L'absorbance, notée A, d'une solution colorée traduit l'absorption de la lumière par cette solution à une longueur d'onde donnée La couleur observée d'une espèce chimique est la couleur complémentaire de la couleur
Ch4 ANALYSE SPECTRALE - Physique-Chimie
L’absorbance caractérise l’aptitude des espèces présentes dans la solution à absorber une radiation lumineuse de longueur d’onde donnée Principe du spectrophotomètre Pour les appareils usuels, le domaine utile de longueur d'onde s'étend, dans l'UV, de 200 à 380 nm et, dans le visible, de 380 à 780 nm environ
Chapitre 5 : Analyse spectrale
nant l'absorbance A en fonction de la longueur d'onde pour : absorbance A 360 400 450 500 Figure 1 650 700 i (nm) absorbance A Figure 2 360 400 450 500 550 600 650 700 1 (nm) 550 600 Un colorant de sirop de menthe Spectre de la lumière blanche Spectre d'absorption du béta-carotène (run) Donnée Étoile chromatique : bleu (435-480 nm)
Observer: Chapitre 4 : analyse spectrale
l'absorbance A de l'échantillon - la courbe A f( ) qui représente l'absorbance en fonction de la longueur d'onde est appelée le spectre de l'échantillon Vidéo de TP au laboratoire: absorbance en fonction de la longueur d'onde I-2 loi de Beer Lambert Vidéo de TP au laboratoire: loi de Beer Lambert
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : SPECTROMETRIE D’ABSORPTION
L’absorbance A d’une solution est donnée par la relation : T A 1 =log 2 On choisit la longueur d'onde de travail correspondant au maximum de l’absorbance soit pour λ = 630 nm On choisit cette longueur d’onde pour une meilleure précision 3 J eV hc E 3,16 10 1,97 630 10 6,63 10 3 10 19 9 34 8 2 = × = × × ×× = = − − − λ
TP6 LA SPECTROSCOPIE I Résumé : II Introduction
Pour commencer, la lumière est une onde Comme toute onde elle est caractérisée par une période T [s] ainsi qu’une fréquence υ [Hz] selon la formule : T 1 υ= Mais aussi par sa longueur d’onde λ [m] selon l’équation : c = λυ La lumière visible ne représente qu’un partie infime de toutes les ondes, on peut l’apercevoir d
Spectroscopie UV-Visible
La longueur d’onde du maximum d’absorbance correspond à la couleur complémentaire de la couleur de la solution Quelle est la relation entre l’absorbance et la concentration ? A = k x c proportionnalité entre A et c Loi de Beer Lambert : A = ε x ℓ x c (A sans unité, c en mol L-1) ε coefficient d’absorbance en L mol1 cm-1
Matières colorées et absorbance des DEVOIR solutions 3
4- Quelle est la longueur d’onde absorbée par la forme colorée de l’indigo ? /1 5- Écrire la formule semi-développée de la molécule colorée /1,5 3 DEVOIR Document 4 : Cercle chromatique des couleurs La double flèche se reporte au maximum d’absorption de la radiation (en nm) 530 580 560 600 620 660 400 420 480 500 Jaune
EXERCICE 1 : UN MARQUEUR FLUORESCENT, LA FLUORESCÉINE (10
Il faut choisir une longueur d’onde pour laquelle l’absorbance est maximale Ainsi l’incertitude relative sur la mesure de l’absorbance est réduite La lecture du spectre montre qu’une longueur d’onde égale à environ 490 nm conviendrait
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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : SPECTROMETRIE D'ABSORPTION UV,
VISIBLE, IR
Exercice 1 (Spectre d'absorption du rouge Ponceau)1. La partie de l'appareil permettant de sélectionner la longueur d'onde
λ qui traverse ensuite la cuve
d'échantillon est le monochromateur.2. L'élément de cet appareil permet de réaliser la dispersion de la lumière en radiations monochromatiques
est le réseau ou le prisme.3. D'après le spectre les couleurs absorbées par la solution de rouge de Ponceau sont comprises entre 480 et
580 nm c'est-à-dire entre le bleu et le vert. La couleur de la solution est la couleur complémentaire de la
couleur absorbée. La couleur absorbée est cyan (vert + bleu) donc la solution apparait rouge.4. Le choix de la longueur d'onde la plus absorbée par la solution permet l'affichage de l'absorbance la plus
grande possible. Donc, pour une meilleure précision, la longueur d'onde de travail doit correspondre au
maximum d'absorption de la solution. Exercice 2 (Spectrophotométrie UV, visible d'un complexe du cuivre)1. La transmittance est égal au quotient du flux lumineux transmis sur le flux lumineux incident. On
la note T. Elle est donnée par la relation : IT TFF= L'absorbance A d'une solution est donnée par la relation :TA1log=
2. On choisit la longueur d'onde de travail correspondant au maximum de l'absorbance soit pour
λ = 630 nm. On choisit cette longueur d'onde pour une meilleure précision. 3 eVJhcE97,11016,3106301031063,619 98342=´=´´´´==-
lLors de l'absorption d'un photon, il se produit une transition entre niveaux électroniques car l'énergie du
photon mis en jeu est de l'ordre de quelques eV.Exercice 3 (Spectre IR)
1. La grandeur sur l'axe des abscisses est le nombre d'onde. Son symbole est σ.
2. La plus grande valeur visible sur l'axe des abscisses est 4000 cm
-1. La longueur d'onde est donnée par la relation : nmcm34105,2105,2400011´=´===-
sl Cette longueur d'onde est comprise entre 800 nm et 1 mm (1×106 nm) donc on est bien dans le domaine de
l'infrarouge.3. Lorsque la transmittance est égale à 100 %, toutes les ondes électromagnétiques sont transmises.
Lorsque la transmittance est égale à 0 %, toutes les ondes électromagnétiques sont absorbées. Les bandes
d'absorption pointent vers le bas car, dans ce cas, la transmittance est presque nulle et les ondes
électromagnétiques sont absorbées et les bandes d'absorption pointent vers le bas.4. Il ne peut pas s'agir d'un alcool ou d'un acide carboxylique car le spectre IR ne présente pas une
large bande au-delà de 3000 cm -1 caractéristique du groupement OH. Il ne peut pas s'agir d'une amine car,d'après la formule brute, il n'y a pas d'atome d'azote N. Présence d'une liaison C=O car il y une bande
d'absorption vers 1700 cm -1. Il peut donc s'agir d'un aldéhyde ou d'une cétone mais il n'y a pas de bande caractéristique des aldéhydes vers 2700 cm -1. Il s'agit du spectre IR d'une cétone.