TP : Contrôle qualité par dosage pH-métrique

TP : dosage du diiode de la Bétadine par spectrophotométrie Substance active : diiode à 5 en masse Excipients: glycérol, macrogoléther laurique, phosphate disodique dihydraté, acide citrique monohydraté, hydroxyde de sodium, eau purifiée Densité : d = 1,01 M I = 127g mol-1

TP : Contrôle qualité par dosage pH-métrique

TP – dosage pH-métrique et colorimétrique II Exploitation des résultats 1 A l’aide de la fiche méthode « dosage par titrage », calculer la concentration en acide chlorhydrique de la solution diluée puis celle de la solution commerciale 2

TP : Contrôle qualité par dosage colorimétrique

- solution d’hydroxyde de sodium de concentration C2 = 2,0 10-1 mol/L - 500,0 mL de solution 1 préparée à partir d’acide chlorhydrique du commerce dilué 100 fois - pipette jaugée de 20,0 mL et propipette - 2 pots de yaourts - 1 erlenmeyer - indicateurs colorés TP : Contrôle qualité par dosage colorimétrique Temps limité : 1 h

Spécialité Physique-Chimie Corrigé TP Dosage du dioxyde de

18/10/12 dosage_SO2_correction doc 1/1 Spécialité Physique-Chimie Corrigé TP Dosage du dioxyde de soufre TS I Préparation de la solution • Peser 0,40 g de sulfite de sodium à l'aide d'une balance, d'une capsule plastique • Verser le solide dans une fiole jaugée de 100,0 mL Ajouter de l'eau distillée jusqu'à la moitié du volume

Dosage spectrophotométrique dune eau de Dakin

Dosage spectrophotométrique d'une eau de Dakin Ion hydrogénocarbonate : incolore Ion permanganate : violette La solution de permanganate de potassium absorbe dans le vert ( bande sombre) La spectrophotométrie mesure l'absorbance en solution

DOSAGE DE LA SOUDE CAUSTIQUE PAR COLORIMÉTRIE

TP-BAC STAV-38 DANS UN DEBOUCHEUR LIQUIDE DOSAGE DE LA SOUDE CAUSTIQUE PAR COLORIMÉTRIE Nom et p énom de l’élève OBJECTIFS -Réaliser un dosage colorimétrique - Identifier le point d’équivalence par changement de couleur d’un indicateur coloré -Calculer une concentration molaire et massique

Tp : Titrage conductimétrique

Respect de l’environnement : les ions argent Ag+ et le précipité de chlorure d’argent AgCl ne doivent en aucun cas être rejetés à l’évier Un flacon de récupération est mis à disposition - Rincer la burette graduée avec quelques millilitres de solution aqueuse de nitrate d’argent de concentration molaire C = 0,025 mol L-1

OBS8 TP10 l’acide maléique éléments de correction

8) A l’aide du professeur, relever la température de fusion des cristaux blancs obtenus Le banc Kofler ne nous permet pas de déterminer une température supérieure à 160°C Nous en déduisons que le produit synthétisé est de l’acide fumarique ANALYSER /5 9) Comparer les formules brutes de l’acide maléique et de l’acide fumarique

Chapitre 2 - dosages

TP - dosage pH-métrique et colorimétrique

I.Titrage pH-métrique

1.Faire le schéma du montage en précisant le nom des solutions titrante et titrée ainsi que les données de

chacune. Le faire vérifier par le professeur.

2.Préparer l'échelle du papier millimétré afin de tracer la courbe pH = f(V) ( on aura 25 mL max et pH = 14 max).

Vous allez tracer la courbe sur papier millimétré et sur regressi en même temps que vous manipulez,

préparez votre papier millimétré avec les axes et ouvrez regressi !

3.Effectuer le montage, le faire vérifier par le professeur puis réaliser la manipulation et tracer le graphique.

4.En utilisant la fiche bilan " dosage pH-métrique » déterminez VE.

1/2Chimie

Quand la réaction mise en jeu lors d'un titrage est une réaction acido-basique, on peut suivre l'évolution du titrage avec un pH-mètre ou avec un indicateur coloré.

L'acide chlorhydrique est une solution corrosive utilisée comme détartrant ou pour enlever le lait de ciment lors de la

pose de dallages. L'objectif de ce TP est de vérifier la concentration massique de l'acide chlorhydrique vendu en

grande surface ou dans les magasins de bricolage, pour cela on va doser l'acide chlorhydrique par de l'hydroxyde de

sodium. pH-mètreDoc 3 : méthode Préparation de la burette : Placer un pot poubelle sous la burette graduée pendant toute cette étape. Rincer la burette graduée avec un peu de solution titrante, la vider dans le pot

poubelle. Remplir la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le zéro. Vérifier qu'il n'y ait

pas de bulle au niveau du robinet. Titrage : Tout en agitant, verser millilitre par millilitre un volume V de solution titrante dans

la solution à titrer en notant, après chaque ajout, la valeur du pH du mélange réactionnel

(attendre que le pH se stabilise). Tracer la courbe pH = f(V) en même temps. Lorsqu'on commence à observer un saut de pH sur la courbe, verser de 0,5 mL en 0,5 mL. Quand on s'en éloigne, on verse à nouveau de mL en mL.Doc.1. Montage d'un dosage pH-mètrique Doc 2 : Ajout d'eau distillée dans la solution à titrer La solution à titrer peut être diluée pour le confort de l'expérience : la sonde pH-métrique doit impérativement tremper dans la solution, ainsi on peut ajouter une quantité quelconque d'eau distillée. Cet ajout d'eau distillée n'entraînant aucune modification des quantités de matières des réactifs elle n'influencera pas le volume équivalent. pH-mètre

Doc 4: Matériel à votre disposition

- montage d'un dosage pH-métrique - solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 1,0.10-1 mol/L - 500,0 mL de solution 1 préparée à partir d'acide chlorhydrique du commerce dilué 100 fois - pipette jaugée de 10,0 mL et propipette - 3 pots de yaourtsTP : Contrôle qualité par dosage pH-métrique pH-mètre Thème n°2 - Le sport c'est physique !...et chimique !

Chapitre 2 - dosages

TP - dosage pH-métrique et colorimétrique

II.Exploitation des résultats

1.A l'aide de la fiche méthode " dosage par titrage », calculer la concentration en acide chlorhydrique de la

solution diluée puis celle de la solution commerciale.

2.Prouver que, d'après les données de l'étiquette, la concentration de la solution commerciale est de 12 mol/L.

Courage !

3.Calculer l'écart relatif. Commenter.

2/2Doc.7. Extrait de l'étiquette

Acide chlorhydrique à 37 % en masse : 37g d'acide chlorhydrique pour

100g de solution

ρ = 1,19 g/mL

Thème n°2 - Le sport c'est physique !...et chimique !

Chapitre 2 - dosages

TP - dosage pH-métrique et colorimétrique

Date Nom heure salle

Binôme

MatérielProduit

Elèves :

i1 burette + support iagitateur magnétique + barreau aimanté ipH-mètre + cellule pH-métrique i3 pots de yaourt iéprouvette graduée de 100mL i1 pipette jaugée de 10 mL (1trait )+ pro- pipette i1 bécher de 250 mL i1 bécher de 50 mL Bureau isolution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 1,0.10-1 mol/L (2 L pour les 2 classes) + bécher pour se servir i1 L d'acide chlorhydrique à 0,12 mol/

L identifier : solution acide

chlorhydrique 37 % diluée 100 fois (pour les 2 classes) + bécher pour se servir

Stylos pour béchers

3/2TS TP dosage pHmétrique de l'acide chlorhydrique

quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13

[PDF] TP : Contrôle qualité par dosage pH-métrique

Chapitre 2 - dosages

TP - dosage pH-métrique et colorimétrique

I.Titrage pH-métrique

1.Faire le schéma du montage en précisant le nom des solutions titrante et titrée ainsi que les données de

2.Préparer l'échelle du papier millimétré afin de tracer la courbe pH = f(V) ( on aura 25 mL max et pH = 14 max).

3.Effectuer le montage, le faire vérifier par le professeur puis réaliser la manipulation et tracer le graphique.

4.En utilisant la fiche bilan " dosage pH-métrique » déterminez VE.

1/2Chimie

Doc 4: Matériel à votre disposition

Chapitre 2 - dosages

TP - dosage pH-métrique et colorimétrique

II.Exploitation des résultats

1.A l'aide de la fiche méthode " dosage par titrage », calculer la concentration en acide chlorhydrique de la

2.Prouver que, d'après les données de l'étiquette, la concentration de la solution commerciale est de 12 mol/L.

Courage !

3.Calculer l'écart relatif. Commenter.

2/2Doc.7. Extrait de l'étiquette

100g de solution

ρ = 1,19 g/mL

Chapitre 2 - dosages

TP - dosage pH-métrique et colorimétrique

Binôme

MatérielProduit

Elèves :

L identifier : solution acide

Stylos pour béchers

3/2TS TP dosage pHmétrique de l'acide chlorhydrique