NOTES DE COURS DE THERMODYNAMIQUE
cours, concis et aride, et je pense qu’il est impossible de comprendre la thermodynamique seulement sur la base de ces notes Le cours d’amphi, les exercices de travaux dirig´es (et surtout le travail personnel ) sont incontournables Le but de ce document est double C’est en premier lieu un support permettant de r´eviser
Thermodynamique en 20 fiches - Dunod
6 Thermodynamique en 20 fiches Le thermomètre utilisé est une masse m de gaz parfait dont le produit PVest la gran- deur thermométrique (cf fiche 6) À l’aide d’un thermomètre à gaz (gaz réel sous faible pression), et en expérimentant à
Thermodynamique : Formules utiles
Thermodynamique 2012-2013 O KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz Thermodynamique : Formules utiles La thermodynamique apporte de nombreuses formules permettant de connaître les caractéristiques et les paramètres d’état d’un système Dans de nombreux cas, ces formules
Cours de Thermodynamique
Cours de Thermodynamique Éric Brunet1, Thierry Hocquet2, Xavier Leyronas3 13février2019 Une théorie est d’autant plus admirable que ses fondements sont simples, qu’elle se rapporte à des domaines variés et que son domaine d’application est étendu En ce sens, la thermodynamique classique m’impressionne beaucoup
Introduction à la thermodynamique chimique
Université du Maine - Faculté des Sciences Thermodynamique chimique 4/18 Le premier principe de la thermodynamique I Propriétés des grandeurs d’état On a vu dans le cours précédent qu’un système est décrit macroscopiquement au moyen de grandeurs physiques telles que T, P, n, V Toutes ces variables sont des grandeurs d’état
Thermodynamique - Accueil
Note sur les di érentes façons de présenter la thermodynamique Liens avec la mécanique : remarques sur la chaleur, le trailv et l'entropie par Bernard Guy Introduction Dans le texte qui suit, Olivier Bonnefoy a proposé une présentation axiomatique de la thermodynamique
tout le cours en fiches - Dunod
Fiche 69 Le système thermodynamique 168 Fiche 70 Les variables et fonctions d’état 170 Fiche 71 Les transformations 172 Fiche 72 Les gaz parfaits 174 Fiche 73 La chaleur 176 Fiche 74 Le travail et la pression 178 Fiche 75 Le premier principe, l’énergie interne 180 Fiche 76 Premier principe, et transformations particulières 182
Fiches de R evision MP - Jean-Baptiste Théou
1 2 3 Bande passante D e nition 4 On d e ni une bande passant comme l’ensemble des equences ffgv eri ant : jH(j2ˇf)j H max 2 1 2 4 Phase D e nition 5 La phase de la fonction de transfert H(j) est l’argument de celui-ci
© Dunod, Paris, 2010 ISBN 978-2-10-056030-1
L’objectif de ce résumé du cours est de permettre d’en revoir rapidement les points importants Pour cette raison, il ne remplace pas le cours, ne contient pas d’exemples et rentre peu dans les détails Cependant, il ne s’agit pas d’un simple formulaire : l’accent a été mis sur l’articulation logique entre les différents
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Thermodynamique 2012-2013 O.KELLER - TSI1 Lycée Louis Vincent Metz Thermodynamique : Formules utiles La thermodynamique apporte de nombreuses formules permettant de connaître l es caractéristiques et les paramètres d'état d'un système. Dans de nombreux cas, ces formules sont spécifiques à un type de système ou de transformation. Ce formula ire vous regroupera les différents cas de figure auxquels vous pourrez êtres confrontés. Formules valables quelque soit le système et la transformation : 1er principe de la thermodynamique : !U=Uf"Ui=W+Q ou dU=!W+!Q avec ΔU la variation d'énergie interne du système, W le travail et Q le transfert thermique. On peut é galement dé finir l'enthalpie (utile dans le c as des transformati ons isobares) : H=U+pV Pour un système soumis uniquement à des forces pressantes, !W=!pext.dV. Dans le cadre d'une transformation quasistatique ou réversible : !W=!pdV 2er principe de la thermodynamique : !S=Se+Sc=!QechangéTsurf"+Sc ou dS=!Se+!SC Remarque : Si la transformation est réversible, SC=0, sinon SC>0. La variation d'entropie peut se calculer en utilisant les identités thermodynamiques : Identités thermodynamiques : dU=T.dS!p.dV et dH=T.dS+V.dp Formules valables pour l'étude d'un gaz parfait Pour toutes les transformations : !U=CV!T=CVTf"Ti() et !H=CP!T=CPTf"Ti() avec CV=nR!!1 et CP=nR!!!1 tels que CP!CV=nR (relation de Mayer) A l'aide des identités thermodynamiques on trouve également les relations sur l'entropie : ()
GP ,.ln..ln ff V ii TVSTVCnR
TV ou () GP ,.ln..ln ff P ii TPSTPCnR
TPThermodynamique 2012-2013 O.KELLER - TSI1 Lycée Louis Vincent Metz Pour une transformation isobare : Q=!H=CP!T Pour une transformation isochore : W=0 et Q=!U=CV!T Pour une transformation isotherme : !U=!H=0 et W+Q=0 Si de plus, la trans formation est quasistat ique ou réversible, alors : W=!nRTlnVfVi"#$%&'=nRTlnpfpi"#$%&'. Pour une transformation adiabatique : Q=0 et W=!U=CV!T Si de plus, la trans formation est quasistat ique ou réversible, alors on a les relat ions de Laplace : PiVi!=PfVf!TiVi!!1=TfVf!!1Pi1!!Ti!=Pf1!!Tf!. Formules valables pour l'étude d'une phase condensée Les phases condensées (liquides et solides) sont peu dilatables et incompressibles. V=Cte et P=Cte. Pour toutes les transformations : !U"!H"C!T=mc!T=nCm!T avec C la capacité thermique du système (en J/K), c la capacité thermique massique (en J/K/kg) et Cm la capacité thermique molaire (en J/K/mol) A l'aide des identités thermodynamiques on trouve également la variation d'entropie : !S=ClnTfTi"#$%&'=mclnTfTi"#$%&'=nCmlnTfTi"#$%&'
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