ClO (aq) + Cr(OH)3(s) CrO42-(aq) + Cl (aq) Reduction
Step 2: ClO-ÆCl-Step 3: ClO-ÆCl-Step 4: (Balance O) ClO-ÆCl-+ H 2O (Balance H) ClO-+ 2H 2OÆCl-+ H 2O + 2OH-Step 5: ClO-+ H 2O +2e-ÆCl-+ 2OH-Oxidation Step 1: Chromate Cr3+ Cr6+ Step 2: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 3: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 4: (Balance O) Cr(OH) 3 + H 2OÆCrO 4 2-(Balance H) Cr(OH) 3 + H 2O + 5OH-ÆCrO 4 2-+ 5H 2O Step 5: Cr(OH
ClO +H3O HClO+H2O ( 1 ) + 2H3O Cl2+3H2O 2 3-+ S+NO+
ClO-+H 3 O+ HClO+H 2 O ( 1 ) ClO +Cl-+ 2H 3 O+ Cl 2 +3H 2 O ( 2 ) 1) Indiquer les deux couples acide/base intervenant dans la réaction 1 2) Montrer que la réaction ( 2 ) est une réaction d’oxydoréduction 3) Former les couples redox correspondants à la réaction ( 2 ), écrire les demi-équations redox
Niveau : 1ére BAC Physique Chimie ----/------- + I → SO + I
1 – Equilibrer en utilisant le demi équation redox, les équations d’oxydoréduction qui toutes ont lieu en milieu acide : a- SO 2 + ClO - → SO 4 + Cl - ; b- S 2 O 8 + I - → SO 4 + I 2
Exercices d’entrainement
ClO-(aq) / Cl 2(g) et Cl 2(g) / Cl-(aq) Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes 2 A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl 2(g) et H 2 O
CHIMIE - TRAVAUX DIRIGES N° 8 - AlloSchool
suivants ainsi que les demi équations redox : NO 3-/NO, ClO 4-/ClO 3-, H 2 O 2 /H 2 O, AgCl (s) /Ag (s) Exercice n° 2 : Ecrire une réaction redox Etablir l’équation de réaction du permanganate de potassium K+, MnO 4-sur l’acide oxalique H 2 C 2 O 4 Calculer sa constante d’équilibre E°(MnO 4-/Mn2+) =1 51V et E°(CO 2 / H 2 C 2 O 4
Chimie : (9 points)
b- Quels sont les couples-redox mis en jeux ? c- Placer le mercure Hg dans la classification précédente d- Calculer le volume V de la solution de chlorure de mercure utilisé Exercice N°2 : I – Equilibrer en utilisant le demi équation redox, les équations d’oxydoréduction qui toutes ont lieu en milieu acide SO 2 + ClO-→ SO 4 + Cl
TD REACTIONS DOXYDOREDUCTION EN EXERCICE N°5: dismutation du
Ecrire les demi-équations électroniques pour les deux couples redox mis en jeu 2 Ecrire la réaction chimique se déroulant dans le bécher et déterminer sa constante d'équilibre 3 Déterminer les concentrations à l'équilibre chimique Commenter Données à 298 K:E °(Ag+/Ag (s))=0,80VetE(Fe 3 +/2)=0,77V
GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION
Introduction Alors que dans le cas des réactions acido-basiques, il y a transfert de protons entre un acide (donneur de H +) et une base (accepteur de H ) Dans les réations d’oxydorédution, il y a transfert de charges
Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique
électrodes des demi-piles associées Ainsi une demi-pile Mn+/M peut être caractérisée par un potentiel appelé potentiel d’oxydoréduction Le potentiel d’oxydoréduction se note E M /Mn+ et s’exprime en volts (V) Le couple de référence choisi est le couple H+ / H 2 : 2 H+ + 2 e-= H 2 H /H2 E + = 0 V Potentiel standard
Tables des potentiels standards
Chimie Supérieur www physiquechimie Page 2 sur 18 Document PbO2 Pb2+ 1,47 HNO2 N2 1,45 NO2 N2O 1,40 ClO4 Cl− 1,39 ClO4 Cl 2 1,39 Cl2aq Cl− 1,39 HCrO4 Cr3+ 1,38 NO2 N2 1,36
[PDF] clo-/cl-
[PDF] couple redox clo-/cl-
[PDF] demi equation clo-/cl-
[PDF] hclo/cl2
[PDF] demi equation redox sn2+/sn
[PDF] couple redox dichlore
[PDF] claforan iv
[PDF] claforan dilution
[PDF] claforan posologie
[PDF] claforan per os
[PDF] claforan cp
[PDF] claforan dci
[PDF] claforan 1g
[PDF] claforan comprimé