ClO (aq) + Cr(OH)3(s) CrO42-(aq) + Cl (aq) Reduction
Step 1: Chlorine Cl+ Cl-Step 2: ClO-ÆCl-Step 3: ClO-ÆCl-Step 4: (Balance O) ClO-ÆCl-+ H 2O (Balance H) ClO-+ 2H 2OÆCl-+ H 2O + 2OH-Step 5: ClO-+ H 2O +2e-ÆCl-+ 2OH-Oxidation Step 1: Chromate Cr3+ Cr6+ Step 2: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 3: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 4: (Balance O) Cr(OH) 3 + H 2OÆCrO 4 2-(Balance H) Cr(OH) 3 + H 2O + 5OH-ÆCrO 4
Niveau : 1ére BAC Physique Chimie ----/------- + I → SO + I
1 – Equilibrer en utilisant le demi équation redox, les équations d’oxydoréduction qui toutes ont lieu en milieu acide : a- SO 2 + ClO - → SO 4 + Cl - ; b- S 2 O 8 + I - → SO 4 + I 2
ClO +H3O HClO+H2O ( 1 ) + 2H3O Cl2+3H2O 2 3-+ S+NO+
ClO-+H 3 O+ HClO+H 2 O ( 1 ) ClO +Cl-+ 2H 3 O+ Cl 2 +3H 2 O ( 2 ) 1) Indiquer les deux couples acide/base intervenant dans la réaction 1 2) Montrer que la réaction ( 2 ) est une réaction d’oxydoréduction 3) Former les couples redox correspondants à la réaction ( 2 ), écrire les demi-équations redox
Physique-chimie1bacIOprof:hmed EL BOUZIANI
ClO-(aq) / Cl 2(g) et Cl2(g) / Cl-(aq) 1) Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes 2) A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O Www AdrarPhysic Fr
TD REACTIONS DOXYDOREDUCTION EN EXERCICE N°5: dismutation du
Cl s)/ l 2 Etablir la demi-équation électronique des couples suivants en milieu basique: MnO 4(aq)-/Mn(OH) 2(s) etAl(OH) 4(aq)-/Al (s) EXERCICE N°2: nombres d'oxydation du chlore)() Calculer le nombre d'oxydation du chlore dans les espèces suivantes:Cl 2(g),Cl (aq)-, HClO 4(aq), ClO (aq)-et 3 EXERCICE N°3: nombres d'oxydation du
CHAPITRE 2 SUIVI ET MODÉLISATION D’UN SYSTÈME CHIMIQUE
ClO (aq) =Cl (aq) NO 3 (aq) =NO (g) a Écrire la demi-équation électronique d’oxydoréduction associée à chaque couple en milieu acide (avec des ions H+ (aq)) En milieu basique, les ions hydrogènes H+ (aq) n’existent pas car ils réagissent avec les ions hydroxyde HO (aq) présents en solution, selon l’équation H+ (aq) +HO (aq
Sciences Physiques 1re S Sujet 85 - WordPresscom
Cl2(g) +2HO (aq) →CIO (aq) +Cl (aq) +H2O(1) − − − a) Sachant que les couples oxydant/réducteur qui interviennent dans cette réaction d’oxydo-réduction sont Cl/Cl− 2 et ClO 2 −: - Ecrire les demi-équations électroniques en milieu acide - En déduire l’équation de fabrication en milieu acide ; la simplifier
Tables des potentiels standards
Chimie Supérieur www physiquechimie Page 2 sur 18 Document PbO2 Pb2+ 1,47 HNO2 N2 1,45 NO2 N2O 1,40 ClO4 Cl− 1,39 ClO4 Cl 2 1,39 Cl2aq Cl− 1,39 HCrO4 Cr3+ 1,38 NO2 N2 1,36
GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION
Introduction Alors que dans le cas des réactions acido-basiques, il y a transfert de protons entre un acide (donneur de H +) et une base (accepteur de H ) Dans les réations d’oxydorédution, il y a transfert de charges
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